第16讲化学物质的多样性

1、第16讲 化学物质的多样性一、元素1、定义：元素是具有相同 （即 ）的一类 的总称。质子数核电荷数原子理解：“同质子，类原子。”同种元素的原子或离子，质子数一定相同，中子数、电子数可以不同。不同种元素的原子质子数一定不同。质子数相同、中子数不同的原子和质子数相同、电子数不同的离子均属于同种元素。12C、13C、14C Fe、Fe2+、Fe3+不包括分子和原子团2.元素与原子的比较元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别一般用于说明物质的 。是 的总称，只讲种类。可以组成 或 。一般用于描述物质或分子的 。是微观粒子，既讲 ，又讲 。可以构成 ，也可直接构成 。联系原

2、子核内的 决定元素的种类，即同种元素的原子的 一定相同。元素的性质与原子 关系密切。组成一类原子单质化合物构成种类个数分子物质质子数质子数最外层电子数3、表示方法：元素符号书写：第一个字母大写，第二个字母小写。锰：Mn 一氧化碳：CO 钴：Co元素符号的意义：表示某种元素表示该元素的一个原子金属、固体非金属及稀有气体的元素符号还可表示一种单质若元素符号前加上数字后，只表示几个原子元素是宏观概念，只论种类，不论个数。3、含量：地壳中含量前四位：O Si Al Fe生物细胞中含量前四位：O C H N4、元素之最： 地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al；空气中含量最多的元素是N；形成

3、化合物种类最多的元素是C。110多中元素，组成3000多万种物质【补充作业】将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8 g放入88.2 g水中使其完全溶解，再加入98 g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应。试计算：98 g 10%硫酸溶液中溶质的质量；原混合物中氢氧化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设氢氧化钠的质量为X，生成硫酸钠的质量为y。240 98 142 X 9.8g y5、元素分类：金属元素：如Fe、Cu，最外层电子数一般小于4；元素名称带“金字旁”。非金属元素：如O、S，最外层电子数一般大于4；元素名称带“

4、石字旁”或“气字头”。稀有气体元素：如氦He、氖Ne、氩Ar，最外层电子数是2或8（稳定结构）。最外层电子数电子层数最外层电子数电子层数二、元素周期表1、结构：每种元素占据一格1 H 氢 1.008原子序数元素符号元素名称相对原子质量每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表中共有18个纵行，除第8、9、10三个综合共同组成一族外，其余每个纵行各为一族，共16个族。2、简单应用查找元素的相对原子质量和性质（元素种类）判断元素的活动性同族：从上到下，元素金属性依次增强。同周期：从左到右，元素金属性依次减弱。LiNaKNaMg Al判断元素的化合价最高正价=族序数最低负价=族序数-8例：Mg Al

5、 S Cl与最外层电子数有何关系？3、原子结构、元素周期表、元素性质的关系电子层数=周期序数 最外层电子数=族序数最外层电子数越少，电子层数越多。越靠周期表左下角元素原子越易失电子，元素的金属性越强。三、物质的分类物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐有机物无机物金属非金属稀有气体1、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 A各一个原子相比较，中子数相同B属于同种元素C各一个原子相比较，核外电子数相同 D各一个原子相比较，质子数相同 A考点1：元

6、素的概念中考链接：2、根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：图中微粒共能表示 种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式 。写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。 图中表示的阴离子是 。 (用离子符号表示) 3NaOHO2-3、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是： A. H B. O C. Zn D. ClC3、下列有关说法中，正确的是（ ）A原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同 C4、右图是元素x的原

7、子结构示意圈下列说法正确的是 A该原子的核外电子数为12 B该原子最外电子层达到了稳定结构 CX属于非金属元素 Dx与Cl形成的化台物为XClA5、理科课程的目标是提高学生的科学素养，从而满足学生终身学习和发展的需求。你认为下列观点不正确的是 A元素、单质、纯净物都是宏观范畴，分子、原子、离子是微观范畴 B世界是物质的，物质都是看的见、摸的着的 C树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念 D物质的结构决定性质，性质决定用途；反之用途反映性质，性质反映结构 B6、下图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。A钚是金属元素 B钚原子核外有94个电子C钚元素的中子数94 D钚的相对

8、原子质量为244gA B考点2：元素周期表7、元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是A查阅某种元素的相对原子质量B确定元素的种类C利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 C8、下列叙述错误的是A氮元素形成的氧化物只有N2O5一种B镁元素的原子结构示意图中第二层上x=8C同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多D表中元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数 A9、右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为92 B质子数为92C属于金

9、属元素 D相对原子质量为238.0g D10、下表是元素周期表的一部分，下列说法中，不正确的是16 C碳7 N氮8 O 氧9 F 氟13 Al 铝4 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯A这九种元素的本质区别在于质子数不同B13号元素和17号元素组成化合物的化学式为AlClC除13号元素属于金属元素外，其他属于非金属元素 D表中数字为原子序数，同时也代表质子数或核电荷数B11、根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 A氯原子的核电荷数为17 B钠的原子结构示意图中x=8 C氯原子的相对原子质量为35.45 D在化学反应中，钠原子容易得到1个电子D12、下图是钙元素在元素周期表中的相

10、关信息及钙原子结构示意图，请根据信息回答问题：钙元素的相对原子质量是 ；钙原子在化学反应中易 (选填“得”或“失”)电子；钙原子的结构示意图中，m的数值是 。 。 40.08失2013、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒C考点3：物质的分类14、下图是物质分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：物质类别： ， ；变化类型： (填“物理变化”或“化学变化”)。纯净物单质化学变化15、下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是氯气（Cl2） B. 臭氧（O3） C. 二氧化氯 （ClO2） D. 漂白粉主要成分Ca(ClO)2 C

11、16、下表所给出的各组概念中，不符合右图所示从属关系的是XYZA饱和溶液溶液混合物B氧化物化合物纯净物C中和反应复分解反应化学反应D稀有气体元素金属元素元素D17、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A.非金属都是绝缘体 B.有一定熔点的固体都是晶体C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.含有碳元素的化合物都是有机化合物 B18.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是酸碱盐有机物中的 网ZXXKA B C D A19、下图是小宇对常见化合物的分类整理。(1)甲处应填写的物质类别是_;(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是_;(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、

12、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是_。 氧化物乙醇硫化钠、氯酸钾20、分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是A纯碱、烧碱均属碱类B甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D糖类、油脂、蛋白质均属于营养素A21、请将下列物质按要求分类：a蒸馏水 b镁条 c汞 d碳酸氢钠 e氢氧化钡溶液 f碘属于单质的是 ；属于氧化物的是 。 b c fa22、现有粗盐；液态氧；纯碱；洁净的海水。对上述物质的分类正确的是A、盐 B、单质 C、碱 D、纯净物 B23、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是A. N4约占空气体积的78%B. N4是一种单质C. N4属于一种新型的化合物D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 B24、乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是A乙醇是由三种元素组成的无机