高考化学复习知识点深度剖析 专题十一 物质结构与性质

1、专题十一 物质结构与性质知识梳理第一章 原子结构考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布1基态原子电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断2运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质3以推断题的形式综合考查元素位置、原子结构、元素性质之间的关系2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。I3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。I4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。II基础巩固6基态与激发态基态与激发态：处于 的原子叫基态原子；当基态原子的电子 后，电子会跃迁到

2、 而变成激发态原子6、最低能量 吸收能量 较高能级 实验探究拓展实验：氢气的明线光谱 【原理】真空管中含少量H2(g),高压放电后发出紫外光和可见光，通过三棱镜后发出不连续的线状光谱。【准备】含有氢气的气体放电管 三棱镜 探测器【操作】将含有氢气的气体放电管通过三棱镜，观察探测器上得到的谱线。练一练：下列关于光谱的说法正确的是()A炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C气体发出的光只能产生线状光谱D甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱解析：由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以B

3、选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。答案：A重点突破一.直击考点：考点一 电子层与能级的关系该考点经常以选择题、填空题的形式出现。要搞清每个能层上的能级及数目，其关系如下：【例1】 下列各电子层中不包含p能级的是()AM电子层 BN电子层 CL电子层 DK电子层【解析】K电子层只包括s能级，L电子层包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。【答案】D【点评】主量子数是n的能级有n个。 考点二 原子核外电子的

4、排布规律该题型主要是以选择题和推断题出现。要充分认识原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及电子层结构,就能应对自如。【例2】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【例3】下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质 相似BFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5C

5、基态铜原子的轨道表示式D基态碳原子的轨道表示式【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。【答案】B【点评】书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚

6、计算准确，然后已经排布规律进行排布。考点四 电离能及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。但要注意一些特殊性：第IIA、VA族元素及稀有气体元素。【例4】下列说法中正确的是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点五 电负性及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱

7、。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。【例5】 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTe BCNOF CPSOF DKNaMgY D第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。【答案】D【点评】根据结构找出元素的位置，再结合元素周期进行分析判断。考点七 原子结构与元素性质【例7】 下列叙述中正确的是()A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大二.走出误区： 误区一 能级的能量高低就是原

8、子的能量高低在同一电子层中，能级能量高则电子的能量就高，如2p能级能量大于2s能级，但是，决定电子能量的首先是主量子数n，如3s能量就比2p高。【例1】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ).A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低错解：C原因：不知道能量的高低主要由电子层决定。正解:C原因：在基态多电子原子中，能量最高的电子最容易失去，其电离能也最小，离核就越远，故A、B、D正确。误区二 电子排布及书写时违反电子排布规则电子排布的三个原则要综合起来，共同决定电子的排布，而不能顾此失彼

9、。【例2】在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前。例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。误区三 电子排布时完全按照构造原理进行排布构造原理是多电子原子排布时遵循的原则。但是也有特殊情况：能量相同的原子轨道在全充满（如d10）半充满（如d5）和全空（如d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。【例3】误区四 同周期主族元素从左到右第一电离能一定顺次增大在理解好元素周期律普遍规律的基础上，要注意特殊性，否

10、则容易错解。【例4】根据元素周期律，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。错解：CNO原因：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大。正解：COABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多，熔点最高答案：D8朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为 ()A111 B146C123 D2239金属晶体具有延展性的原因是()A金属键很微弱

11、B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力【解析】金属晶体具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。【答案】C10下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。【答案】D11下列有关金属元素的特征叙述正确的是()A

12、金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中的化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体12在a mol金刚石中含CC键数为()A4a6.021023 Ba6.021023C2a6.021023 D8a6.021023【解析】在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子相连，但每两个碳原子才能构成一个共价键，因此，每个碳原子占有4eq f(1,2)2个CC共价键，即a mol金刚石中含有a26.021023个共价键。 13.下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体 B冰和固体碘晶体中相互作用力相同C晶体内部的微粒按一定规律周期性的排

13、列 D凡有规则外形的固体一定是晶体解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特征：有规则的几何外形、有各向异性、有固定的熔点。B中冰中含有氢键，而碘中无氢键。所以，A、B、D都错误，只有C正确。答案：C14下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是()ACaCl2 BMgO CN2 DNH4Cl解析：CaCl2、MgO中只有离子键，没有共价键；N2分子内有共价键，形成的晶体为分子晶体；NH4Cl中NHeq oal(,4)与Cl之间是离子键，形成的晶体为离子晶体，并且NHeq oal(,4)中存在共价键。答案：D15.下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是(

14、)A干冰、NaCl、金属Cu BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅 DZnS、NaCl、镁16 如下图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间 几何构型为()A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体解析：在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的Cl有6个，正好位于Na的上下左右前后，构成正八面体。答案：B17右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()AMgB BMgB2CMg2B DMg3B218有下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶

15、体氩F氯化铵G铝H金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。提高训练19下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl位置用Oeq oal(,2)代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是()A与K距离相等且最近的Oeq oal(,2)共有8个B与K距离相等且最近的Oeq oal(,2)

16、构成的多面体是正八面体C与K距离相等且最近的K有12个D一个KO2晶胞中摊得的K和Oeq oal(,2)粒子数均为4个解析：分析NaCl晶胞结构，并将Na用K代替，Cl用Oeq oal(,2)代替，可知B、D正确；与K距离相等且最近的Oeq oal(,2)有6个，与K距离相等且最近的K有12个。答案：A20有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表所示：熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A

17、_，B_，C_。(2)晶体的类型分别为：A_，B_，C_。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A_，B_，C_。21参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高

18、。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。22下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为；(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为；(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用 理论；(4)三种晶体中熔点最低的是，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为.应最小，熔化时

19、破坏分子间作用力答案：(1)812(2)O16(3)“电子气”(4)H3BO3分子间作用力23在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律空间排列，如图是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构它们可以看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如NaCl晶体结构图，已知a为常数(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个Cl-；Na+数目与Cl-数目之比为.(2)Na+半径与Cl-半径之比=(已知=1.414)(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.01105Pa、1413，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在现有29.25 g NaCl晶体，在1.013105 Pa时强热使温

20、度达到1501.5，测得气体体积为5.6 L(换算成标准状况下)，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的化学式为_(不必写出计算过程)(4)若a5.6108cm，求NaCl晶体的密度(已知5.63175.6，NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1)解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na同时吸引6个Cl，在每个晶胞中含Na：8eq f(1,8)6eq f(1,2)4个，含Cl：12eq f(1,4)14个，即Na与Cl数目之比为11.(2)根据图，因为r(Cl)r(Na)，则r(Cl)eq f(r(2)a,4)，2r(Na)a2r(Cl)a2 (4)由NaCl晶胞分析，每个晶胞中含

21、有4个NaCl，则58.5 g/mol4a36.021023.所以eq f(58.54,5.636.0210231024)2.2 g/cm3.答案：(1)611(2)0.4141(3)Na2Cl2(4)2.2 g/cm3本册收尾物质结构与性质化学应用 1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球(图C)，因此又叫足球烯.1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子(图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图图中小黑点或小黑圈均代表碳原子请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是_.(

22、2)由石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均占有的C原子数与CC键数之比为_ (3)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是_(填角度)(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是_从实验学化学核心考点真题回放1(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为

23、0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。2.（2011安徽高考7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、

24、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子3. (2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOH2O=CO322HclO，因此只有答案D正确，答案：D4.（201

25、1四川）下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案：B5.（2011四川）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质

26、的活泼型一定越强6.(2011江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl

27、3，反应的化学方程式为 。7.（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气

28、中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。8.（2011福建高考30，13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_

29、mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O9.（2011山东高考）氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依

30、次为 。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）10.（2011重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶

31、液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol160gmol116.0g。熔渣中11.（2011新课标全国）氮化硼（BN

32、）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_

33、各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。解析：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是12.（2011海南，20分）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl219-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（

34、2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。3.物质结构与性质综合提高 （1）物质结构

35、与性质考题预测。 1下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()ACBP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s1DFe21s22s22p63s23p63d64s2解析：A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6。答案：A2具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有3个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C价电子为3个电子的原子D次外层无未成对电子的原子3(2012年河南周口高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产

36、生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析：B项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案：A4下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A.eq o(C,sup6(*)H2OB.eq o(N,sup6(*)

37、H3C.eq o(B,sup6(*)F3 D解析：A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。答案：B5下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是()ANH4NO3 BSiO2C冰 DO2解析：B、C、D三项中均无离子键。答案：A6下列说法正确的是()AH与D,16O与18O互为同位素；Heq oal(16,2)O、Deq oal(16,2)O、Heq oal(18,2)O、Deq oal(18,2)O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为

38、11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物7(2012年广东深圳高二检测)下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A乙烯 B乙醛C甲醇 D三氯甲烷解析：A项，乙烯的结构式为：，虽含有极性键和非极性键，却为非极性分子。B项，分子中含有非极性键如CC键，极性键如CH键，由于空间结构不对称，所以乙醛为极性分子。C项，CH3OH中无非极性键。D项中也无非极性键。答案：B8水的沸点是100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量解析：H2O中存在氢键，而使其熔、沸点升高，表现出不同于同一主族

39、结构相似的物质的特性。答案：C9下列叙述中正确的是()A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键解析：A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均有共价键。B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比较小。D项中原子晶体中可能存在极性键如：SiO2。答案：C10下列熔、沸点高低的比较不正确的是()A金刚石碳化硅晶体硅BHFHClHBrHIC纯铁生铁DMgOMgCl2解析：A为原子晶体，原子半径越小，熔、沸点越高。B中HF分子之间存在氢键，故熔、沸点反常。C合金的熔点

40、低于纯金属，故C项正确。D项由于r(O)r(Cl)，故晶格能MgOMgCl2，所以熔点MgOMgCl2。答案：B11(2012年河南南阳高二月考)普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是()A离子晶体 B分子晶体C原子晶体 D不属于晶体解析：普通玻璃不是晶体。答案：D12下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A金属铜 B氯化钠C金刚石 D干冰解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。答案：C13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有

41、关说法中，不正确的是()A1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为D它与H2O反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH2解析：因NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则一个氮原子可与3个氢原子成键，本身有一孤电子对，再结合一个H，形成NHeq oal(,4)，而另一个H形成eq oal(,)H，故NH5为离子晶体，其电子式为，故选A项。答案：A14(2012年安徽蚌埠高二调研)下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石

42、墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金刚石玻璃15. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合 （2）物质结构与性质过关强化训练试卷。本测试卷分第部分（选择题）和第部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟。第卷 （选择题共 48 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列能层中，有f能级的是 （ ） AK BL CM DN2

43、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 （ ） As区 Bp区 Cd 区 Dds区3水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序数中不正确的是 （ ）A WZ2分子中所有原子最外层都为8

44、电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C WX2是以极性键结合成的非极性分子D 原子半径大小顺序为XWYZ5下列叙述中正确的是 （ ）A、同周期元素中，A族元素的原子半径最大B、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大6.下列各微粒属于等电子体(原子总数和价电子总数相等的微粒)的是 ( ) A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH4+ C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H67下列物质中属于共价化合物的是 （ ）A、NaHSO4 B、BaCl2 C、H2SO4 D、I28下列有关金属晶

45、体和离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A、金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B、金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C、在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D、在CaCl2晶体中，每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个9下列分子中，含有两个键的是 （ ）HCN（H-CN） H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 10. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未

46、成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 （ ） AXO3 BXO32 CXO42 DXO4312. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda13X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是 （ ）AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p6 DX：2s22p3 Y：1s114下列物质发生变化时，所克服的

47、粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ）A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中15氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子16下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 （ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在

48、共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 第卷 （非选择题共 52分）三、填空题（52分）17.（8分）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请

49、写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_18（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_ _，BCl3的立体结构为：_ _。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种） 正四面体分子_，三角锥形分子_，V形分子_。19（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500

50、S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是_AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）下列离子的氧化性最弱的是_AS2 BR2 CT3 DU（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_A硼 B铍 C氦 D氢 （4）T元素最可能是_区元素，其氯化物的化学式为_（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_个。（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到

51、大的顺序是_， 其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。20.（13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

52、21（8分）氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）a助燃剂b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。22.（5分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素

53、单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为 ；（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ；（3）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为 。参考答案与评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. D 根据能层（电子层）与能级的关系。2. D 根据铜原子的价电子层为3d104s1.3. A 根据题意，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不是分子晶体，D错；由于密度与普通液态水的密度相同，而质量不变，则体积不会变化，B 、C都不对，选A。4. D

54、 由Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可推出是硅，则W为碳，再结合分子质量越大，熔点越高：CBr4 CF4。第卷 （非选择题共 52分） (3)3s23p1 AlS21.（每小题2分，共8分）备选题：1.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 解析考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。4. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D答案 B解析：根据均摊法计算。5. （8分）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填写在横线上。A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是 ；（2）只有一个价电子参与形成共价键的是 ；（3）最外层有未参与成键的电子对的是 ；（4）既有键，又有键的是 ；（每空2分，共8分）6（15分）氰（CN）2无色可燃气体，剧毒、