宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷附答案

1、宁夏长庆高级中学20182019学年第二学期高二化学期中试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将试题答案作答在答题纸上。2本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量：C-12H-1O-16S-32Zn-65第卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1下列各能层不包含p能级的是ANBMCLDK2下列说法错误的是Ans电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量BC的基态原子的电子排布式1s22s22违反了洪特规则CSc的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理DTi的基态原子

2、的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3下列现象和应用与电子跃迁无关的是A激光C原子光谱B焰色反应D石墨导电4下列分子中，既含有键，又含有键的是2ACH4BHClCCH2=CHDF25硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是A硒元素位于元素周期表中第15列B硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C硒的氧化物只有一种D基态原子核外电子排布中共有7个能级6短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A5B6C7D87肯定属于同族元素且化学性质相似的是A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示

3、意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有2个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有2个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子8已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A第三周期A族，p区B第四周期B族，s区C第四周期族，d区D第四周期A族，s区9下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期的相

4、邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1ABCD10下列各组元素各项性质比较正确的是A第一电离能：LiNaKB电负性：FNOC最高正价：FSPD非金属性：IBrCl11镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂性质的叙述，不正确的是ALi2SO4易溶于水BLiOH是受热不易分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO212下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化

5、，为直线形13氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体B氮化碳的化学式为C3N4C氮化碳中碳显4价，氮显3价D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连14关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体15下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是4AN2O和CO2CCH4和NHBO3和SO3DBF3和SO32-16通常状况下，N

6、Cl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发17X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的电负性大于Y的电负性BX的原子半径大于Y的原子半径CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能18下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A配位化合物中必定存在配位键2B配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是SO4，配位数是1CFe(SC

7、N)63中的Fe3提供空轨道，SCN中的硫原子提供孤电子对形成配位键D许多过渡元素的离子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H等)都能形成配合物19.下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高BNH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO420下列关于晶体的说法正确的是A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬

8、度一定相同21下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是AB原子晶体石墨单晶硅离子晶体磷酸硫分子晶体单质硫白磷CD金刚石铁纯碱过氧化钠冰冰醋酸22现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是23下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子24金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是A图(a)为非密置层，配位数为6B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)在三维空

9、间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积25下列有关晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：NaMgAlB晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO第卷（非选择题共50分）二、填空题（本题共包含四个小题）26(10分)(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(2)A原子核外电子占有8个轨道，且具有2个未成对电子，A原子结构示意图是_。(3)B、C都是短周期元素，B2与C3的电子层结构相同，则C元素的原子序数是_，B2的电子排布式是_。(4)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p3，它

10、的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。(5)前四周期中原子未成对电子数最多的基态电子排布式为_。(6)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布图为_。27(14分)如图是元素周应的元素，请从中选择合适期表中的前四周期，为相的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(3)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(4)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸

11、点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(5)的二价阳离子与过量的的简单氢化物的水溶液作用的离子方程式为_。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)将、形成的化合物溶于水，其中可能存在的氢键表示为。(8)金属有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则和中原子的配位数之比为_。28(12分)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于12；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)Y基态原子的电子排布式为_。(2)YX2在水中的溶解度比较大，其原因主要是：_。(3)Y与

12、X可形成YX42-。YX42-的立体构型为_，Y原子的杂化轨道类型是_杂化。写出一种与YX42-互为等电子体的粒子的化学式：_。(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3(只列算式不需要化简)。(5)1mol配合物Z(NH3)4SO4中含有键的数目为_NA。29(14分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2，其中NH3的空间构型为_，Cu(N

13、H3)4(NO3)2属于_晶体。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42，1molCN中含有的键数目为_。(4)CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因可能是_。111(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(2，2，2)。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号)。(6)金属铜的晶体是堆积方式，晶体中铜原子的配位数是_，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_。宁夏长庆高级中学20182019学年第二学期高二化学期中试卷答案第卷（选择题共50分）题号答案题号答案1D14

14、A2A15D3D16C4C17A5B18B6C19B7D20B8D21C9B22C10A23B11B24C12D25A13C第卷（非选择题共50分）二、填空题26(10分)(1)(2分)3(2)Si的原子结构示意图（略）(3)13，1s22s22p6(4)2915(5)Cr1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(6)Zn3d104s2价电子排布图（略）27(14分)(1)d(2)O=C=O(3)平面正三角形sp2杂化(4)分子3(5)(2分)Cu24NH3H2O=Cu(NH)424H2O(6)配位键(7)(4分)FHF、FHO、OHF、OHO(8)(2分)4：328(12分)(1)Ne3s23p4(2)（2分）SO2和H2O均为极性分子，利用相似相溶原理，SO2易溶于水。(3)正四面体形sp3CC