XX省深圳实验学校、长沙市一中2021至2022学年高三上学期联考化学试题附参考答案

1、PAGE 长沙市一中、深圳实验学校2022届高三联考试卷化学得分：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页时量75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137第卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分每小题只有一项符合题目要求）1化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是（ ）选项应用解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯B在船

2、舶的外壳上装一定数量的锌块防止船体被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在AA BB CC DD2设是阿伏加德罗常数的值下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为的是（ ）A乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸6乙酯分子B与足量水完全反应过程中转移的电子C氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的D乙烷中所含的共价键3南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，已知五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体下列说法正确的是（ ）A属于离子化合物 B中含有四种离子C每个中含有35个电子 D的摩尔质

3、量为1404甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法正确的是（ ）A若甲可以与溶液反应放出，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙”“”或“=”）若时只向容器中再充入和，则平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移动（二）选考题（从第18题和第19题中任选一题作答若多做，则按所做的第一题计分，共15分）18【选修3：物质结构与

4、性质】（15分）、与在一定条件下发生如下反应：回答下列问题：（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为_（2）配合物的中心离子是_，该离子价电子的电子排布图为_（3）分子中含有键的数目为_，分子中碳原子轨道杂化类型是_，与互为等电子体的阴离子是_（4）中阴离子的空间构型为_，其中碳原子的价层电子对数为_（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_个氢键，若氢键键长为，则晶体密度（）计算式为_*（用表示阿伏加德罗常数的值）19【选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：（

5、a）（b）（苯胺易被氧化）请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是_；烃A的名称为_；反应的反应类型是_（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_（填字母）A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C该物质最多可与发生反应 D既有酸性又有碱性E与足量溶液反应的化学方程式为_（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种A遇3溶液发生显色反应B分子中甲基与苯环直接相连C苯环上共有三个取代基请写出硝基和酚羟基处于间位的其中一种同分异构体的结构简式：_（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间

6、位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）的合成路线（部分反应条件已略去）PAGE 2022届高三联考试卷化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ACBDCCBDDD1A 【解析】乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，可用高锰酸钾除掉乙烯，A正确；在船舶的外壳上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池，锌作负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；铝为活泼金属，易与氧气反应，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，C错误；高纯硅作计算机芯片主要是利用了硅是良好的半导体材料这一性质，D错误2C 【解析

7、】乙醇的物质的量为，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于，故A错误：的物质的量为，与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子，故B错误；氯化铵的物质的量为，中性溶液中，根据电荷守恒，因此，即，故C正确；1个乙烷分子中含有6个键和1个键，因此乙烷中所含的共价键数目为，故D错误3B 【解析】是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A错误；中含有四种离子，即、，B正确；每个中含有个电子，C错误；的摩尔质量为，D错误4D 【解析】甲为单质，若甲可以与溶液反应放出，则甲为或，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误

8、；若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为和或和等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢氩气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，故D正确5C 【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于

9、N元素，故D为元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为元素电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故A正确；分子之间存在氢键，沸点比高，故B正确；与溶液中的水反应生成与，不能置换出，故C错误；与反应生成的属于含共价键的离子化合物，故D正确6C 【解析】，A正确；时，X、Y、Z的平衡浓度分别为、，B正确；反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，C错误；时，X的浓度为，则X的转化率为，D正确7B 【解析】量取稀硫酸，应使用量筒，A项不能达到

10、实验目的；煤油比水轻，起到隔绝空气的作用，可以制备，故符合题意；C装置中铁钉与水直接接触，形成原电池，铁钉作负极，加快铁钉的腐蚀，故不能达到实验目的；酒精与水互溶，溶液不能分层，D项不能达到实验目的8D 【解析】反应是光能转化为化学能，A错误；反应的焓变为正值，属于吸热反应，B错误；催化剂只能降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，C错误；根据盖斯定律可知，“反应-反应”得所求的反应，则焓变，D正确9D 【解析】一定为甲醇，而可为或，A错误；羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，B错误；根据青高素的结构简式可写出它的分子式为，C项错误D项中的分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有：、

11、4种l0D 【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是、的混合物，一定存在、，硫酸钡沉淀是，质的量是，碳酸根离子的物质的量是，碳酸根离子和铁离子不共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液，逸出气体为氨气，则一定含有铃根离子，根据元素守恒，铃根离子的物质的量是，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：，阴离子所带负电荷的物质的量之和：，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，所以，故D不正确二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错

12、的得0分）题号11121314答案ADCABCD11AD 【解析】溶液中的电荷守恒为，溶液中，两式整理得，A正确；时溶液中溶质为既存在电离平衡又存在水解平衡，水解的离子方程式为，水解常数，的电离程度大于水解程度，则，B错误；滴入溶液后，溶液中的电荷守恒为，室温下即，则，由于溶液体积变大，C错误；时溶液中溶质为，溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，两式整理得，D正确12C 【解析】固体还包括过量的，A错误；通入空气不能过量，不然会生成，B错误；通过分析，气体2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C正确；铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为，D错误13A

13、B 【解析】草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，用硫酸铜固体检验水蒸气，然后用石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠吸收二氧化碳，用浓硫酸吸收水蒸气，让一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用石灰水检验二氧化碳实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，A正确；根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，B正确说明分解产物中有水生成，B装置中的现象应为白色粉末变蓝，C错误；说明分解产物中有生成的现象应是：F中黑色固体变红，G装置中澄清石灰水变浑浊，D错误l4CD 【解析】图二中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，电池的

14、总反应式为，电解液的浓度减小，A项错误；图一中若开始实验时开关K与b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为，根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的可使电解液恢复到电解前的浓度，B项错误；图一中若开始实验时开关K与a连接，形成原电池，B极的电极反应式应为，C顼正确；图二中若开始实验时开关K与b连接，相当于电镀装置，根据电镀原理可知，D项正确三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共39分）15（12分）（1）关闭长颈漏斗的旋塞，关闭打开，在D中加水淹没长导管末端，用热毛巾或双手捂住

15、圆底烧瓶，若D中长导管有气泡冒出，松开热毛巾，在D中长导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好（2分） ACD（2分） 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定（2分） 冷却结晶（1分） 洗涤（1分）（2）（2分）（3）（2分）【解析】（1）根据装置图的特点，检查A、C装置气密性的操作是关闭长颈漏斗的旋塞，关闭打开，在D中加水淹没长导管末端，用热毛巾或双手捂住圆底烧瓶，若D中长导管有气泡冒出，松开热毛巾，在D中长导管中形成一段水柱，说明气密性良好；装置B、D的作用是吸收，防止污染空气，所以药品选能与反应的物质，选项中的溶液、饱和溶液、酸性溶液均能与反应，而浓硫酸不反应，选ACD；由于在酸性溶液中不能稳定存

16、在，容易分解，所以把控制在710之间；根据硫代硫酸钠的溶解度曲线图可知，硫代硫酸钠的溶解度随温度的升高而増大，所以获得产品的操作是将滤液加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结品、过滤、洗涤、烘干，得到产品（2）向足量的新制氯水中滴加少量溶液，氯水颜色变浅，反应后溶液中含有硫酸根，说明与反应生成，硫元素由价升高到价，则需得电子生成，该反应的离子方程式为（3）根据题给信息可得如下关系式：，则6（12分）（1）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注亼水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入中，并不断搅拌（2分）（2）（1分） （1分）（3）（2分） （2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（1）不同的液体在混合

17、时，一般是先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入中，并不断搅拌（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子根据、，可以求出余下3种离子沉淀完全（离子浓度小于）的，发现锰离子沉淀完全时约为10，钪离子沉淀完全的约为5，而铁离子沉淀完全的约为3，所以先加入氨水调节，过滤，滤渣的主要成分是；再向滤液加入氨水调节，此时溶液中，滤液中的浓度为（3）时的草酸溶液中，（保留两位有效数字）“沉钪”得到草酸钪的离子方程式（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为（

18、5）废酸中含钪量为，则废酸中含钪的质量为，所以最多可提取的质量为17（15分）（1）（2分）（2）低温（2分） de（2分）（2分）（3）（1分） （1分）（2分） （1分） 不（2分）【解析】（1）根据的燃烧热值可书写的热化学方程式是，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的与液态水消去得到还原生成水蒸气和的热化学方程式，为（2）该反应的，所以若反应自发进行，则，因此反应自发进行的条件是低温；a项，该体系中的气体只有和，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断为平衡状态，错误；b项，与始终是13的关系，所以和的体积分数保持不变

19、的状态不是平衡状态，错误；c项，与的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；d项，因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，正确；e项，生成的同时有键断裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，答案选d、e；在时将容器容积缩小一倍，的浓度瞬间增大到，则压强增大，平衡正向移动，时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，的浓度仍是；该反应是放热反应，时降低温度，则平衡正向移动，时达到平衡，则的浓度将小于，对应的图像为（3）因为生成的反应是放热反应，而反应是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝

20、热容器的温度要低于恒温容器，即反应温度高于反应，温度升髙，放热反应的平衡常数减小，则；二者都是恒容条件，若是恒温恒容，二者达到的平衡是等效平衡，的浓度相同而反应温度高于反应，温度降低，平衡正向移动，则的浓度增大，平衡时的浓度；对反应，前内的物质的量减少，则的物质的量增加，所以前内平均反应速率；时是平衡状态，生成，则消耗，平衡时的物质的量是，而改变温度后的物质的量变为，物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则；若时只向容器中再充入和，根据表中数据计算该温度下的平衡常数为，此时，所以平衡不移动（二）选考题（从第18题和第19题中任选一题作答若多做，则按所

21、做的第一题计分，共15分）18（15分）（1）2分）（2）（1分） （1分）（3）（1分） 杂化（1分） （1分）（4）平面三角形（2分） 3（2分）（5）16（2分） （2分）【解析】（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为（2）配合物的中心高子是，这离子价也子的基态也子排布图为（3）的结构式为，分子中含有键的数目为，分子中碳原子轨道杂化类型是杂化，有2个原子和10个价电子，则与互为等电子体的阴离子为（4）中碳原子价层电子对个数，且不含孤电子对，所以C原子采用杂化，空间构型为平面三角形（5）每个冰晶胞平均占有分子个数，的氧原子中含有2个键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中1个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个