高考化学复习常见物质的检验与鉴别含答案及解析

1、 常见物质的检验与鉴别(时间 :45 分钟 满分 :100 分 ) TOC o 1-5 h z 一、选择题( 本题包括12 小题 , 每小题 5 分 , 共 60 分 , 每小题只有一个选项符合题目要求)牙膏中含有不溶于水的成分, 如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等, 它们的主要作用是()A. 固定剂B. 发泡剂C. 摩擦剂D. 防腐剂答案 C检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是()A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 双氧水D. 氯化钡溶液答案 B解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应 , 但没有明显现象,

2、故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性, 能使品红溶液褪色, 故可以用品红溶液检验。将火柴头浸于水中, 片刻后 , 取少量溶液于试管中, 检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是()硝酸银溶液硝酸银溶液和稀硝酸亚硝酸钠溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸答案 D解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中 ,D 项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl -, 进而与 AgNO3溶液反应, 产生白色沉淀。4.现有用盐酸酸化的FeCl2溶液, K2Cr2O7酸性溶液, 酚酞溶液, 硫酸 , 氨水。能鉴别NaNO2溶液、 NaCl 溶液的是()A. B. C. D. 答案 A解析

3、氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl 溶液。5.(2018 温州十五校联考)下列气体的检验方法中, 正确的是()用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案 C解析SO2和 CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同, 不能鉴别, 故 A错误; 乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键, 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 现象相同, 不能鉴别, 故 B 错误 ; 氯气与碘化钾反应置换出碘单质, 能够使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色, 现象明显, 可以检验, 故 C正确 ; 氨水显碱性遇到湿润的蓝色石蕊试纸, 试纸不变

4、色, 无法检验, 故 D 错误。6.(2018 东阳中学高二检测 )下列鉴别方法不可行的是()用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油答案 D解析乙醇与水互溶, 苯和四氯化碳不溶于水, 但两者密度不同, 苯的密度比水的小, 四氯化碳的密度比水的大, 故 A鉴别方法可行; 因为蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析, 故 B鉴别方法可行; 因为乙醇与碳酸钠溶液互溶, 乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体, 乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶 ,C 鉴别方法可行; 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油

5、是不可行的, 因为苯和汽油都是密度比水小不溶于水的液体, 而且都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,D 鉴别方法不可行。 TOC o 1-5 h z 下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质, 下列说法正确的是()选 项试剂现象结论A酸性 KMnO4 溶液溶液褪 色SO2有氧化 性B品红溶液溶液褪 色SO2有漂白 性CNaOH溶液无明显 现象SO2与 NaOH 溶 液不反应D紫色石蕊 溶液溶液变 红色后 不褪色SO2有酸 性 , 没有 漂白性 TOC o 1-5 h z 答案 B解析酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性, 体现二氧化硫的还原性,A 错误 ; 二氧化硫能

6、使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性,B 正确 ; 二氧化硫是酸性氧化物, 可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,C错误 ; 二氧化硫可以使紫色石蕊溶液变红, 说明二氧化硫与水结合生成了亚硫酸, 但二氧化硫不能使变红后的石蕊溶液褪色不能说明SO2没有漂白性,D 错误。化学实验中常将溶液或试剂进行酸化, 下列酸化处理时采取的措施正确的是()A.检验溶液中是否含有S -时 , 用稀硝酸酸化后再加BaCl2溶液为提高KMnO4溶液的氧化能力, 用稀盐酸酸化KMnO4溶液检验某溶液中是否含有Fe3+时 , 用稀硝酸酸化后, 加 KSCN溶液D.检验溶液中是否含有S -时 , 用稀盐酸酸化后, 加 BaCl

7、2溶液答案 D解析因HNO3具有强氧化性, 能氧化 S-生成S - , 加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀, 干扰 S-的检验,A项错误;KMnO4具有强氧化性, 能氧化盐酸,B 项错误 ; 因 HNO3具有强氧化性, 能氧化Fe2+生成Fe3+, 干扰Fe3+的检验,C 项错误。下列实验能证明有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的 NaOH溶液中, 再加BaCl2溶液有白色沉淀生成, 该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色, 再滴加Ba(NO3) 2溶液有白色沉淀生成A. 都能证明B. 只有能证明C. 能证明D. 都不能证明答案 B解析

8、CO2也能出现中的现象;HCl 等酸性气体也能产生中的现象;Cl 2也能产生中的现象; 该气体能使溴水褪色, 且产物能与Ba(NO3) 2溶液反应生成白色沉淀, 只有SO2符合。10.(2018 宁波十校第一次联考 ) 已知 :I 2+S - +H2O 2I - +S - +2H+。某溶液中含有等物质的量的K+、 Na+、 Fe3+、 Fe2+、 S -、 S -、 I -、 N -中的几种离子, 为了确定其组成, 某同学取两份该溶液进行了如下实验( 不考虑盐类的水解及水的电离):(1) 一份滴入酸性高锰酸钾溶液, 发现酸性高锰酸钾溶液褪色 ;(2) 另一份加入氯化钡固体, 产生不溶于水的沉淀

9、 TOC o 1-5 h z 下列说法不正确的是()A. 溶液中可能含有K+B. 溶液中可能含有S -C. 溶液中可能含有Fe3+D. 溶液中可能含有S -答案 C解析Fe3+具有强氧化性, 能把 S - 、 I -氧化成 S -和 I 2, 因此Fe3+、 S -、 I -不能大量共存。一份中加入酸性高锰酸钾溶液, 高锰酸钾溶液褪色, 说明原溶液中存在具有还原性的离子, 即Fe2+、 S -、 I -至少存在一种; 另一份加入BaCl2, 出现不溶于水的沉淀, 说明原溶液中S -、 S -至少存在一种。根据离子物质的量相等及电荷守恒, 离子组可能是K+、 Fe2+、 S -、 N - , 即

10、K+可能存在,A 说法正确; 根据上述分析,S -可能存在, 故 B说法正确; 假设存在Fe3+, 溶液中一定存在Fe2+、S -, 根据离子物质的 TOC o 1-5 h z 量相等以及溶液呈现电中性, 阴离子应是S - 、 I -或S -、 N - , 因为Fe3+、 S -、 I -不能大量共存, 因此原溶液中一定不存在Fe3+, 故 C说法错误; 根据上述分析, 可能含有S - ,D 说法正确。11. 离子检验的常用方法有三种:检验 方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产 生或溶解反应中有颜 色变化反应中有气 体产生 TOC o 1-5 h z 下列离子检验的方法不合理的是()A.N

11、 气体法B.I -沉淀法C.Fe3+显色法D.Na+沉淀法答案D解析N 的检验可采用取样加碱液, 加热 , 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的方法检验,A合理 ;I -的检验可采用取样加硝酸银溶液, 能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的方法检验,B 合理 ;Fe 3+的检验可采用取样加硫氰化钾溶液显血红色的方法检验,C 合理;Na+的检验可利用焰色反应, 钠的化合物都易溶于水,D 不合理。12.(2018 浙江选考十校联盟考试 )某溶液 X中可能含有N -、 Cl-、 S -、 C -、 N 、 Fe2+和Fe3+中, 且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分, 某学习小组做了如下实验

12、:3Fe 2+4H+N -3Fe3+NO +2H2O,则下列说法不正确的是()A. 若含有Fe3+, 则一定含有ClB.S -、 N 一定存在,Fe 2+和Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的N -、 S -、 N 、 Fe2+四种离子D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红答案 C解析某溶液X中可能含有N -、 Cl-、 S -、 C -、 N 、 Fe2+和Fe3+中的几种, 且所含阴离子的物质的, 向溶液 X 中加过量的硫酸, 有气体乙产生, 发生的反应可能是C - 与H+的反应, 也可能是NH+条件下与Fe2+的氧化还原反应; 溶液 X与过量的NaOH溶液反应生成NH30.02

13、mol, 即溶液 X中含0.02molN ; 所得的溶液甲中加氯化钡溶液, 生成沉淀乙, 则乙为BaSO4, 质量为4.66g, 则物质的量为0.02mol, 即溶液 X中含 0.02molS - ; 所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有, 经过滤、Fe2O3, 质量为1.6g, 物质的量为0.01mol, 故溶液 X中含Fe2+或Fe3+或两, 且物质的量一定为0.02mol; 由于Fe2+或 Fe3+均能与C -发生相互促进的水解反应而不能共, 故溶液中无C - , 则气体乙只能是N - 与Fe2+的氧化还原反应生成的NO,故溶液中一定含Fe2+和N - , 由所含阴离子的物质的量

14、相等, 即 N - 的物质的量也为0.02mol 。溶液X中已经确定存在的阴离:0.02molN -、 0.02molS - , 共带 0.06mol 负电荷 ; 已经存在的阳离子及其物:0.02molN ,0.02molFe 2+或 Fe2+、 Fe3+的混合物, 所带的正电荷的物质的量0.06mol, 根, 当 0.02mol 全部是Fe2+时 , 阳离子所带正电荷为0.06mol, 则氯离子一定不存; 若溶液中含Fe3+, 阳离子所带正电荷大于0.06mol, 则溶液中一定存在Cl-。由于溶液要保持电中, 故当溶液中含Fe3+时 , 则阳离子所带的正电荷的物质的量0.06mol, 故溶液

15、中一定含Cl -,A 正 TOC o 1-5 h z ;S -、 N 一定存在,Fe 2+和Fe3+可能都存在,B 正确 ; 根据以上分析可知C错误; 气体甲为氨气, 能,D 正确。( 本题包括3 小题 , 共 40 分 )13.(10 分 ) 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图:在中加水、搅拌、静置后, 接下来的实验操作名称是, 所需要的主要玻璃仪器。写出中发生反应的化学方程式:在中检验Ca2+的存在, 除可用焰色反应外, 还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗(2)+Cu(OH)2+2H2O TOC o 1-5 h z (3) 草酸铵 ( 只要合理

16、即可)14.(12 分 ) 有一瓶无色气体可能含有CO2、 HBr、 SO2、 Cl2中的一种或几种, 将该气体通入稀氯水中得到无色透明溶液。将所得溶液分为两份, 向其中一份中加入用稀硝酸溶液酸化的AgNO3溶液, 生成白色沉淀 ; 向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液, 也生成白色沉淀。原气体中肯定含有, 可能含有。对可能含有的气体, 请你设计一套简单合理的实验方案以检验其是否存在:( 用文字表示所用的试剂, 用表示气体流向 ), 各试剂的作用为答案(1)SO 2 CO2 (2) 过量的酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水 用酸性高锰酸钾溶液除去 SO2, 用品红溶液检验SO2已被除尽,

17、 用澄清石灰水检验CO2解析 (1) 因为是无色气体, 故排除Cl 2。又由于将气体通入稀氯水中得到无色透明溶液, 故不存在HBr。将所得溶液分为两份, 一份可与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀(AgCl), 另一份与稀盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀(BaSO4), 所以原气体中肯定有SO2, 而 CO2是否存在不能确定。(2)SO 2与 CO2在某些方面的性质较相似, 例如都能使澄清石灰水变浑浊, 且生成的沉淀均能溶于非氧化性酸。但SO2具有还原性, 能被强氧化剂氧化, 且 SO2可以使品红溶液褪色, 而 CO2不具有这些性质 , 故可用此方法鉴别。15.(18 分 ) 火柴是人

18、们常用的生活用品, 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、 S等物质 , 设计了以下系列实验, 回答下列各题: . 火柴头中含有硫元素的证明装置A中可观察到的实验现象, 即可证明火柴头上含有硫元素。甲同学认为B 装置中除了可选用稀酸性高锰酸钾溶液外还可选用品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和溴水等, 经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你认为淘汰的原因可能是A 装置中选用浓的KMnO4酸性溶液更好, 因为浓度越大反应速率越快, 你认为对吗?( 先判断再说明原因) 。. 火柴头中含有氯元素的证明, 设计了以下实验流程图验证火柴头中含有氯元素的实验步骤是: 取滤液C请回答后续实验步骤有学生提出检验火柴头上KClO3的另