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文档简介

1、第二节 二氧化硫复习 硫的化学性质S + H2 =H2s(表现硫的氧化性)S + O2 = SO2(表现硫的还原性) S +Fe = FeS (表现硫的氧化性)点燃一. 物理性质:1、无色有刺激性气味的有毒气体2、密度比空气的大3、易液化（沸点-10C）4、易溶于水（常温常压下1体积水约溶40体积SO2）实验室制SO2气体时，应该如何收集？尾气能直接排放到大气中吗？思考题二. 化学性质: 1、酸性氧化物的通性：（2）与碱反应（1）与水反应（3）与碱性氧化物反应 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OCO2 + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3

2、+ H2ONa2CO3 +H2O + CO2 = 2NaHCO3CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2CO2 + CaO = CaCO3CO2 + H2O H2CO3根据SO2中硫元素的化合价，试分析： SO2具有氧化性还是还原性 ？思考题 2、还原性： （1） 与O2反应 2 SO2 + O2 2SO3催化剂（该反应为工业制硫酸的重要步骤） （2） 与卤素单质反应 （3）与酸性KMnO4反应+4+60-2SO2能被浓硫酸氧化吗？思考题SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 3、氧化性 4、漂白性+4-20 SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质

3、不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。漂白原理：思考题1、我们学过的哪些物质也具有漂白性？它们的漂白原理与SO2的相同吗？2、如何鉴别SO2与CO2两种气体？三、用途 1、制造硫酸2、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等3、杀灭霉菌和细菌4、作食物和干果的防腐剂小结： SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性 *SO2的用途作业：1、查找有关SO2的污染事例2、第117页课后习题谢谢大家实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 化学方程式： SO2 + H2O H2SO3电离方程式：H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 +H2OSO2 + NaOH = NaHSO3Na2SO3 +H2O + SO2 = 2NaHSO3思考：能否用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OCaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2

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