昌乐二中2013年原创沉淀溶解平衡(共5页)

1、第 3 页 共 4 页 第 4页 共4页 第3页 共4页 第4页 共4页2013-2014化学反应原理导学案 编号：12 使用时间：2013.11.14编制: 3班张文硕 4班杜崇珍 田永娟 王守营 审核: 包科领导: 班级： 姓名： 小组： 评价： 第 1 页 共 4 页 第 2页 共4页导 学 案 装 订 线 第3章 第3节 沉淀(chndin)溶解平衡【学习(xux)目标】 1.理解沉淀(chndin)溶解平衡、溶度积的含义，能够应用平衡的观点研究沉淀溶解平衡 2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究沉淀溶解平衡原理在沉淀的溶解、生成和转化中 的应用 3.激情投入，培养用平衡的观念解释溶

2、洞、钡餐和污水处理等生活、生产中的沉淀溶解问题【使用说明与学法指导】用8分钟认真阅读课本90-95页，了解溶度积常数的含义，理解沉淀的溶解、生成和转化 的本质。用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。提前做好课 堂讨论准备。2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。预 习 案 溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。珊瑚不仅形象像树枝，颜色鲜艳美丽，可以做装饰品，并且还有很高的药用价值。 1.石笋、钟乳石、珊瑚的主要成分都是CaCO3，请写出CaCO3的沉淀溶

3、解平衡方程式，并 分析说明形成原理。 2.电离平衡、水解平衡等化学平衡相似，它的平衡常数又叫Ksp， 请写出Ksp的表达式。【预习自测】1.下列关于沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【我的疑问】 探 究 案课题一 沉淀溶解平衡与溶度积（育人立意：通过实验探究PbI2的沉淀溶解平衡，提高动手操作、联系总结能力）【化学与健康】 造成龋齿的主要原因是牙菌斑。牙菌斑是牙齿表面的一层几乎无色的

4、薄膜，含有造成龋齿的细菌。每次进食后，牙菌斑中的这些细菌会和食物中的糖分或淀粉发生化学作用，产生腐蚀牙齿的酸性物质。久而久之，牙齿的珐琅质便会破坏，形成比较脆弱的小蛀斑，若继续恶化则会形成牙洞，即蛀牙。 实验内容实验现象原因向装有少量难溶黄色PbI2固体试管中，加入3ml蒸馏水，充分振荡静置。向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol/LKI溶液几种难溶电解质的Ksp【小结】1. Ksp的影响因素 2. Ksp的含义【尝试(chngsh)体验】1.下列(xili)关于溶度积的说法(shuf)正确的是( ) A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.不同温度的碘化银的溶度积不同 C.溶度积与温度有关，

5、且随温度升高，溶度积变大 D.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是其溶度积课题二 沉淀溶解平衡的影响因素（育人立意：通过实验探究ZnS沉淀的溶解、转化，提高动手操作、比较归纳总结能力）【化学与生活】 立德粉又称为锌钡白，它耐热性良好，可改善耐候性，降低成本以及其具有优异的遮蔽力的白度。它的主要成分之一为ZnS,已知ZnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(ZnS)=1.610-24mol2L-2、Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2、 Ksp(Zn(OH)2)=1.210-17mol-3L-3.【实验探究】

6、实验内容实验现象相应的离子方程式或结论2mLZnSO4溶液中滴加1 molL-1Na2S向洗涤后的沉淀中滴加0.1 molL-1CuSO4溶液【问题探究】 1.根据化学平衡移动影响因素，讨论探究ZnS沉淀溶解平衡的影响因素。序号条件的改变移动方向C(Zn2+)C(S2-)Ksp1加入少量ZnS固体2加入少量Na2S固体3加少量ZnSO4固体4加少量水（ZnS饱和溶液，无固体）5加少量水（ZnS饱和溶液，有固体）6加少量CuSO4固体7升高温度【小结】 1.影响沉淀溶解平衡的因素： 2.沉淀转化的实质及特点： 【尝试体验】 2.在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：5ml蒸馏水中；10ml 0

7、.2molL1MgCl2 溶液；20ml 0.5 molL1食盐溶液； 40ml 0.1molL1盐酸溶液中，均使AgCl溶液达到 饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是( ) ABCD【化学与健康】钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体(rnt)中钡离子浓度达到2103molL1时，就会对健康(jinkng)产生危害。若将BaCl2或Ba(NO3)2误作食盐(shyn)食用，会造成钡中毒，服用Na2SO4溶液，发生Ba2+SO42BaSO4，从而让Ba2+生成沉淀，而达到Ba2+安全浓度以下而解毒。高二一部化学导学案答案 编号12 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 预 习 案1. C

8、aCO3(s) Ca2+ (aq)+CO32- (aq)从化学反应角度分析：石灰岩里不溶性的CaCO3与H2O、CO2反应转化为能溶于水的Ca(HCO3)2，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了石笋、钟乳石等。从沉淀溶解平衡角度分析：石灰岩里CaCO3存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-与H2O、CO2反应生成HCO3-，

9、降低了 CO32-的浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动，CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2+H2O。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了石笋、钟乳石等。2.K=Ca2+CO32- Ksp=Ca2+CO32-3.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。但Ksp越大的溶解能力不一定越强。只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，但其溶解度不一定越大【注意】溶解度的含义

10、：（1）气体溶解度：在一定的温度和压强下，一体积水溶解某气体达到饱和时所溶解的气体体积数，温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越大（2）固体溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时所能溶解的质量，一般温度越高溶解度越大（Ca(OH)2除外）。4.常见酸、碱、盐的溶解性记忆顺口溜：钾钠铵硝醋可溶（K+、Na+、NH4+、NO3、CH3COO对应的盐可溶） 硫酸不溶钡和铅（BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余硫酸盐可溶） 盐酸不溶银亚汞（除AgCl、HgCl不溶外，其余盐酸盐即氯化物可溶） 碳硅亚硫硫化物，它们只溶钾钠铵（碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐和硫化

11、物中只有钾盐、钠盐、铵盐可溶）碱中溶有钾钠钡氨KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，其余均难溶酸除H2SiO3均可溶【注意】四种微溶于水的物质：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 5.由于人体内胃酸(wi sun)的酸性强，若服下BaCO3，胃酸(wi sun)可与BaCO3反应(fnyng)：BaCO32H+Ba2+H2OCO2，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。【预习自测】1.B探 究 案课题一 沉淀溶解平衡与溶度积有黄色沉淀生成。PbI2在水中存在溶解平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液， I-浓度增大，使QKsp，平衡向左

12、移动，所以又有PbI2沉淀生成。【注意】Q=Ksp，饱和溶液，达到平衡；QKsp，过饱和溶液，溶液中的离子生成沉淀或沉淀溶解平衡向左移动；QKsp，不饱和溶液，溶液中的离子不生成沉淀或沉淀溶解或沉淀溶解平衡向右移动2.内因：难溶电解质自身的性质 外因：只与温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关【尝试体验】1.B课题二 沉淀的转化【问题探究】1.序号条件的改变移动方向C(Zn2+)C(S2-)Ksp1加入少量ZnS固体不移动不变不变不变2加入少量Na2S固体左移减小增大不变3加少量ZnSO4固体左移增大减小不变4加少量水（ZnS饱和溶液，无固体）右移减小减小不变5加少量水（ZnS饱和溶液，有固体）

13、右移不变不变不变6加少量CuSO4固体右移增大减小不变7升高温度右移增大增大增大【思考总结】1.影响沉淀溶解平衡的因素有：温度、离子浓度升高温度，沉淀溶解平衡一般向右移动（Ca(OH)2除外）加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，有沉淀的饱和溶液中离子浓度不变，沉淀质量减小加入含有该沉淀电离出的离子，会使平衡向左移动，沉淀质量增大加入少量的该沉淀，平衡不移动，溶液中离子浓度不变【注意】一定条件下，物质（易溶或难溶）溶解形成饱和溶液，未溶物质和溶液中离子都能建立溶解平衡，与化学平衡类似，遵循平衡移动原理对于沉淀溶解平衡体系，由于沉淀的上层溶液是饱和溶液，所以只要温度不变，改变沉淀的量或加少量水后溶液

14、仍为饱和溶液，溶液中离子浓度不变。【实验探究】实验内容实验现象相应的离子方程式或结论2mLZnSO4溶液中滴加1 molL-1Na2S有白色沉淀生成Zn2+S2-=ZnS 向洗涤后的沉淀中滴加0.1 molL-1CuSO4溶液白色沉淀转化成黑色沉淀ZnS(s)+Cu2+(aq)= Zn 2+(aq)+ CuS(s)【思考总结】1.沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动 特点：通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。 2.总结出你知道的沉淀溶解平衡在生活、生产中的应用（1）BaSO4可用作钡餐而BaCO3不可用作钡餐（2）误食可溶性钡盐或BaCO3的

15、中毒患者(hunzh)应尽快用5%的Na2SO4溶液(rngy)洗胃应用沉淀(chndin)转化原理：BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+ CO32- (aq)（3）溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成（4）水垢CaCO3 和Mg(OH)2的形成，用醋酸除水垢（5）蛀牙形成、保护牙齿（6）应用沉淀的转化原理可以用难溶物FeS或MnS处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子的废水，常用的沉淀剂还有H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S，它们都可以与重金属离子反应直接生成沉淀【尝试体验】 2.B思维提升1.吃糖后残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，和OH发生反应H+OH=H2O