3技术支持的总结提升研修微能力成果

1、一、教学目标知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的 知识迁移能力和逻辑推理能力。了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。二、教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡影响因素三、教学难点学会运用平衡原理分析实际问题。四、教学方法问题讨论式、启发式五、教学过程过程内容设计意图定向导学播放视频溶洞的形成观激看发学 生 的学习兴趣静心自学1、沉淀的溶解平衡的定义:一定温度下，当 和相等时，形成了电解质的 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.2、沉淀的溶解平衡的特 征:

2、、.、3、溶度积常数的定义：在一定条件下，难溶性电解质形成 溶液，达到，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积4、溶度积常数的意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能 力。对于同类型的难溶电解质Ksp越大，其溶解能力越。5、溶度积常数的特点：和其他平衡常数一样，Ksp与 有关，一定温度下，Ksp是_6、写出下列难溶物质的溶解平衡及溶度积常数：培养学生的阅读能力1 、自己阅读课本完成学案AgClCaCO3Fe(OH)3AmBn2、展示学生答案3、师生共同纠错激问题一：请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合 成沉淀的过程均会停止。（2）

3、当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变 化。（3）对于平衡AgS（s）22 Ag+(aq) + S2-(aq)来说，1 、培养学生合作意1 、学生独立完成其平衡常数可用K =c(Ag+) c (S2-)表示。(4)难溶物质的Ksp越大，溶解度越大。问题二、AgCl(s)Ag+(aq) + Cl- (aq)AH0改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)Ks升温加少量水加 AgCl (s)加 NaCl (s)加 NaI (s)加 AgNO3(s)问题三：利用溶度积判断离子共存已知 298K 时，MgCO 的Ksp = 6.82X10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-i

4、, c (CO 2-) = 0.0001molL-i,此时 Mg2+一一一 一3和CO32-能否共存？2 、培养学生发现问题解决问题的能力 、小组讨论 3、个钵展示学习成果 4、师生共同纠错精1、沉淀的溶解平衡的影响因素讲内因：的性质助外因:学 浓度：加水稀释，平衡向 方向移动。温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程,升高温度平衡向 方向移动。同离子效应：加入平衡体系中相同的离子，平衡向 方向移动。其它：加入消耗平衡体系中的离子，平衡向 方向移动。1 、聆听 2 、整理总结2、溶度积规则 当Qc Ksp时，有沉淀析出 当Qc Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态 当Qc Ksp时，则难溶电解质会溶解检

5、测学生的学习效果 学生独立完成检1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等测B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且 保持不变评沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解学2.将足量BaCO分别加入：30mL水 10mL3、0.2mol/LNa CO 溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100221L 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶 液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq)

6、+2OH- (aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A. MgCB. NaOH C. MgS D. NaHSO 244在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8X10-10)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl难溶电解质的沉淀溶解平衡教学反思难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。难溶电解质 的溶解度尽管很小，但不会等于零，如AgJS，难溶尹不溶。以辩证思维为特征， 以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性

7、和物质溶解 限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种 微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀 的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。在学习本节课 之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水 解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用 了理论分析和小组讨论探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学 生主动参与。本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要写出了难溶电解质的 溶解平衡的相关理论知识。本节课为难溶电解质的溶解平衡，要抓住平衡的思想 来授课。之前学过化学平衡，电离平衡，水解平衡。有了这样的基础，应该说对 沉淀的溶解平衡，学生感到容易理解，但还是应该对于沉淀的溶解平衡的特点讲 解清楚。教学资源利用合理。这部分内容理