人教版初中化学《守恒法在化学计算中的应用》教案设计

1、人教版初中化学守恒法在化学计算中的应用教案学习目标1认识守恒法在化学计算中的应用2会使用守恒法进行计算学习过程一守恒法考点解析掌握质量守恒掌握元素守恒掌握电荷守恒认识物质针对化学变化：质量守恒定律针对溶液配制和稀释：配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变针对化学变化（1）宏观：元素的种类、质量不变（2）微观：原子的种类、个数、质量不变针对电中性体系：化合物、混合物溶液中电荷的代数和为零物质的构成微粒：分子、原子、离子的微粒性二守恒法在中考命题中视角分析1认识守恒法：解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种技巧方法。2守恒法的理论依据：化学反应的实质是原子间的重组，依据质量守恒定律推导。3

2、初中化学常用守恒法：质量守恒、元素守恒、电荷守恒。三例题解析【例题1】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）A13.6gB13.4gC12gD11g解析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式H2H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量：9.8g+3.8g-0.2g=13.4g【例题2】1.6g

3、某物质，在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于物质的组成，有下列判断：一定含C、H一定不含O可能含O一定含O分子中C、H原子个数比为12分子中C、H的原子个数比为14其中正确的是（）解析：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。二氧化碳中碳元素和水中氢元素来源于某物质，即某物质中一定含有C、H元素。根据1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g100%=1.2g3.6g水中氢元素的质量为3.6g100%=0.4g所以1.6g某物质中含有氧元素质量为1.6g-1.2g-0.4g=0，

4、即某物质中不含氧元素分子中C、H原子个数比为=1:4所以，正确答案为【例题3】氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水中，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤，干燥，得到20gCaCO3.则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+H2O=2Ca(OH)2+O2）（）A5:2B5:3C5:4D1:1解析：根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。此题目涉及三个化学方程式第一步:CaO+H2O=Ca(OH)2，2CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2第二步:Ca(OH)2

5、+Na2CO3=CaCO3+2NaOH设混合物中钙元素质量为x，由反应前后钙元素守恒列关系式CaCaCO340100 x20g列方程计算得，x=8g。所以混合物中钙元素和氧元素质量比为8g:（12.8g-8g）=5:3【例题4】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，需消耗溶质质量分数为36.5%的盐酸50g。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜，高温灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A35gB30gC20gD15g解析：根据铜元素守恒推导，氧化铜中得铜元素来源于28.4g混合物中铜元素，质量也等于转化为氯化铜中得铜元素质量。再由氯化铜

6、中氯元素守恒，即氯化铜中氯元素质量等于参加反应得氯化氢中氯元素得质量列关系式求解。设氧化铜质量为x，由铜元素守恒和氯元素守恒列关系式，CuOCuCl22HCl8073x36.5%50g列方程解的，x=20g，答案为C【例题5】向溶质质量分数为17的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为（）A6.3B7.3C10D17解析：根据测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量关系图，滴入稀盐酸的质量与生成沉淀质量相等，因此，溶液得总质量不变，根据反应的化学方程式，溶质由原来得硝酸银转变为硝酸，由硝酸根原子团守恒，列关系式，从而计算

7、出硝酸得质量，进一步求质量分数。3该化学反应为AgNO3+HCl=AgCl+HNO，设溶液质量为m，恰好反应时生成硝酸得质量为x，由硝酸根守恒列关系式，AgNO3HNO31706317%mgx列方程计算得，x=0.063mg，所以硝酸得质量分数为6.3%课后练习1.定量某Fe2O3样品(含有少量的FeO、CuO)，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）A0.8gB1.6gC3.2gD6.4g2.只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g充分煅烧后，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为（）A3.7gB7.4gC22.2gD14.8g3.已知Q与R的分子量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A469B329C239D1694.将一定量xFeSO4y（NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g。则x:y的比例是（）A2