人教版化学选修三2.2《分子的立体构型-价电子对互斥模型》课时练习题

1、第二节分子的立体结构(2)价电子对互斥模型班级学号姓名1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（）A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO22.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO23.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl34.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（）A.CH2OB.CO2C.H2SD.H2O5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（）AC2H2BC6H6CBF3DNH36.下列分子或离子中，

2、含有孤对电子的是（）AH2OBCH4CSiH4DNH4+7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式（）A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A.10B.12C.24D.289.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确10.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是

3、直线形结构B.S原子和C原子上都有孤对电子C.S原子和C原子上都没有孤对电子.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.SO2为V形结构，CO2为直线形结构11.所谓价层电子对只包括_和_这些电子对各自占据的位置倾向于_，以使彼此间排斥力最小。12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。13.用价层电子对互斥模型推测下列分子

4、或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6。14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415.美国著名化学家鲍林（L.Pauling,19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。PCl5PCl3SO3SiCl4.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二节分子的立体结构(2)价电子对互斥模型1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的键相互排斥形成。13、直线、V形、三角锥形、正八面体.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、化学式H2SNH2-BF3CHCl3SiF4中心原子含有孤对电子对数22000中心原