初二下学期科学化学专题训练

1、WORD7/7八下科学化学专题训练评卷人得分一、选择题1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ） A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 2、一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH3、比较我们学过的化学反应，你你认为化学反应前后一定发生改变的是A.物质的种类 B.

2、物质的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳5、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散6、 化学反应前后

3、，下列各项中肯定没有变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类A. B.C. D.7、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaOH2OCa(OH)2 B. H2OCO2H2CO3 C. CaCO3CaOCO2 D. 2COO22CO28、学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（ ）A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生

4、成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定10、在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( )A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:4411、根据题意书写的化学方程式正确的是( )12、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是 A2H2+O22H2OB2CO+O22CO2CCO2+H2

5、O=H2CO3 DH2+Cl22HCl评卷人得分二、填空题13、配平下列化学方程式（1）_Cu+_O2_CuO（2）_C3H8+_O2_CO2+_H2O（3）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（4）_Cu2（OH）2CO3_CuO+_H2O+_CO214、写出下列有关反应的化学方程式（1）电解水：_（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：（3）碳还原氧化铜：（4）实验室制二氧化碳的原理： （5）红磷在空气中燃烧： 15、完成下列反应的化学方程式，并回答相关问题。(1)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：_反应类型_。(2)用澄清石灰水检验二氧化碳：_观察到的现象是_。(3)用一氧化碳和赤铁矿

6、石在高温下反应炼铁：工业炼铁的主要设备_。(4)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：_反应类型_。评卷人得分三、综合题16、配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu（3） Zn + HCl ZnCl2 +H2（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5） Fe2(SO4)3+NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7） CH4+ O2点燃 CO2 + H2O（8）C + CO2高温 CO（9） NH3+ O2催

7、化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2评卷人得分四、计算题17、金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH + H2O LiOH + H2 。若制取10 g氢气，需要消耗多少克氢化锂？18、某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）19、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出

8、安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2+ 10 H2O+ 6 X+ O2（1）推断X的化学式为_。（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？参考答案一、选择题1、剖析 本题考查的相关知识点是质量守恒定律。化学反应前后原子的种类和数目不变。答案 A2、思路解析：由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，可推测该化合物的分子式为C2H5OH。故A、B不正确。C项：元素不能论个数，只能讲种类，也不正确。答案：D3、答案：A 解析：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应

9、后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学反应的本质是有新物质生成，故选A。4、解析质量守恒定律研究的畴是化学反应，因此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律。A项水变成冰是物理变化，因此质量虽然不变，但不属于质量守恒定律研究的畴；B项两种等体积的液体混合后，体积小于两倍体积的原因是分子间有间隙，与质量守恒定律无关；C项中30g过氧化氢和70g水混合成了100g溶液，也没有发生化学反应，因此错误；D项是一个

10、化学反应，而且质量关系符合化学方程式的比例关系，遵守质量守恒定律，因此D正确。易错点点睛质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考当中的热点问题。质量守恒定律研究畴是化学反应，因此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律，容易错选A项。5、B6、B7、D8、B9、B10、剖析 根据题给的化学方程式可知生成的C、D质量之比为9：22，则生成8.8gD的同时会生成3.6gC，根据质量守恒可求出参加反应的B质量是8g，因此，反应中B、D的质量之比是10：11。答案 C11、B12、B二、填空题13、思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2；

11、（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4；（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8；（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。答案：（1） 2 1 2（2）1 5 3 4（3）4 11 2 8（4）1 2 1 114、略15、三、综合题16、2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O22Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3CuZn + 2HClZnCl2 +H2Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2OFe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2OCH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2OC + CO2高温 2CO4NH3+ 5O2催化剂 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四、计算题17、解设：生成氢气的质量为x。LiH + H2O LiOH + H2 8 2x 10 g（1分） 8/x = 2 /10 g（1分） x = 40 g（1分） 答：