2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题

1、氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题】（答题时间：70分钟）1.下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是A.HSO24B.HClC.NH4NO3D.FeCl22.下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A.常温下氮气很稳定B.氨气极易溶于水且易液化C.硝酸易挥发D.硝酸是强酸3.氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是氯气与水反应的化学平衡；次氯酸的电离平衡；水的电离平衡；氯气溶解与逸出的平衡A.只有B.只有C.只有D.都存在4.下列试剂保存方法正确的是A.浓HNO放在广口瓶中3B.白磷放在煤油中C.氨水放在密闭容器中D.钠放在冷水中5.关于氮族元素（

2、用R代表）的下列叙述正确的是A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸6.工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是A.盐酸B.硝酸C.炭粉D.碳酸钠7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClObOcCldHClOeHO，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物32242时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HClOHClO43B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5ClI6HO12H10Cl2IO2223C.若氯酸分解所得混合气体，1mo

3、l混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为26HClO15O8Cl10HClO8HO32242D.若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为20e8.有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是A.KClOHSOHClO+KHSO42444B.KClNaNONaClKNO33C.Mg2RbClMgCl2Rb2D.NaKClNaCl+K9.亚氯酸钠（NaClO）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：25HClO4ClOHCl2HO。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐2221酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后

4、一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A.逸出ClO使生成物浓度降低2B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H起催化作用D.溶液中的Cl起催化作用10.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D.反应和一定为氧化还原反应，11.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）当X是强碱时，过量的B跟Cl反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。2

5、下列说法不正确的是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HSO2B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl的反应是氧化还原反应242C.FeD.SiD.当X是强酸时，C在常温下是气态单质12.下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠使品红溶液褪色C.氯气使鲜花褪色D.SO使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色213.AD是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是A.SB.Cl14.氢化铵（NHH）与氯化铵

6、的结构相似，又知NHH与水反应有H生成，下列叙442述不正确的是A.NHH是离子化合物4B.NHH溶于水，所形成的溶液显酸性4C.NHH与水反应时，NHH是氧化剂44D.NHH固体投入少量的水中，有两种气体生成4215.下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNaCO23NOCl2SO3cNaClNOHClOHSO22416.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、HS、HNO、NO、HO。已232知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中的还原产物是_。（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。_。

7、（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是_。17.含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO为3104mol/L，而后用金属铝将NO还原为N，从而消除污染。332（1）配平下列有关离子方程式：（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成2molN，2将有_mol电子发生转移。（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_g。18.物质AH有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：（1）写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：_。（2）写出反应

8、的离子方程式：_。（3）用电子式表示A和B的形成过程：_、_。19.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。3回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式：_。（2）第步操作中的用稀HSO浸洗的目的是_。24（3）进行第步操作的两种方法是_或_（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验单质碘存在的方法是_。（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因_。20.“卤块”的主要成分为MgCl（含Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子），若以它为原料，2按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。MnOHMgOH物质FeOH322生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀2.76.3

9、9.6化学试剂价格表沉淀完全3.79.811.1试剂漂液（含NaClO25.2%）HO（30%）22NaOH（固体，98%）NaCO（固体，99.5%）23卤块（MgCl，30%）2价格/元/吨45024002100600310如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：（1）在步骤加入的氧化剂x，最佳选择应是_，其作用是_。（2）在步骤加入的试剂y应是_，之所以要控制pH=9.8，其目的是_。（3）步骤分别发生反应的化学方程式是_，_。45【试题答案】1.B2.D3.D4.C5.A6.C7.BDB9.D10.D11.D12.D13.A14.BC15.D16.（1）HS（2）NO28.（4）3.6g17.（1）610183106（2）AlN20（3）135018.（1）Cu4HNOCuNO2NO2HO33222（2）Cu4H2NOCu22NO2HO322（3