上课用：沉淀溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡 第一课时2011-11-231观察思考 大家一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？英德宝晶宫仙桥地下河2一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？ AgCl是否完全不溶于水？20、AgCl的溶解度是1.5x10-4g3 一定温度下，根据固体物质的溶解度s对物质溶解性进行划分：难溶 不溶4练习一下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质绝对不溶 于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的 浓度为零 C 5AgCl溶解平衡的建立 当v

2、（溶解） v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-注意写法 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀6书写碳酸钙溶解平衡的表达式书写硫酸钡溶解平衡的表达式7 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀内因（决定性因素）外因二、影响沉淀溶解平衡的因素：8讨论：对于平衡 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq) 若改变条件，对其有何影响 不变 不变 不移动 不变 不变 5、影响沉淀溶解平衡的因素9内因：难溶物本身的性质外因：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。同离子效应：化学反应的影响5、影响

3、沉淀溶解平衡的因素：（归纳）-符合勒夏特列原理-10 将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为： 水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中， 比较Ag+浓度大小顺序是 活学活用： AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)11AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)K =c(Ag+) c(Cl-)动动手请写出 的化学平衡常数 溶度积常数简称溶度积，用Ksp表示12三、溶度积常数（简称溶度积）4、意义： Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。3、特点：一定温度下，为一常数 在一定条件下

4、，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积1、定义Ksp= cm(An+) cn(Bm-)、表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)13溶度积的应用难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.810-101.510-4AgBr5.410-138.410-6Ag I8.510-172.110-7结论1：对相同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小14难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.810-101.510-4Ag2CO38.110-123.4510-3结论2：不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的

5、问题， Ksp 越小，其溶解度不一定就越小溶度积的应用15Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-) 写出AgBr、 Fe(OH)3难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-AgBr Ag+ + Br-反馈与应用16例1：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液AB 课堂检测17 【例2】下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.810-10 molL-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。C课堂检测18一、沉淀溶解平衡概念及特点影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积Ksp及表达式 难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力回顾一下：我们今天学