2019高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物专项突破练(考试专用)

1、专项突破练(二)学考第27题1(2017宁波市高三新高考选考适应性试题)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180gmol1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：答案(1)FeO(2)mFeOMFeO请回答：(1)黑色固体Y的化学式为_，气体C的电子式为_。(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为_。(3)FeC2O42H2O=FeOCOCO22H2O解析本题考查元素及其化合物的性质，由题意可知Y为FeO，其物质的量为n(FeO)10.8g72gmol10.15mol；根据原子守恒，可知混合气体中含有等量的CO2和CO，即n(CO)n(CO2)n(CaCO3)mCaCO3

2、15.0gmXMCaCO3100gmol1MX0.15mol。结合X的物质的量n(X)n(H2O)18gmol127.0g180gmol10.15mol，X中含有H2O物质的量：mXmCOmCO2mFeOMH2O27.0g0.15mol28gmol10.15mol44gmol110.8g0.3mol则n(X)n(FeO)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.3mol11112推出X的分子式为FeC2O42H2O。2(2017绍兴市高三3月教学质量调测)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第2周期A族。D、E、H均为难溶于

3、水的白色固体，化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。-1-请回答：(1)写出H的化学式：_。(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为_。(3)写出反应的离子方程式：_。23答案(1)AgCl(2)共价键(3)SiO22OH=SiOH2O解析根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与二氧化碳反应HB生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第2周期A族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反

4、应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl，为AgCl，故C为SiCl4，为Cl2；由SiCl43H2O=4HClH2SiO3，生成G(HCl)。3(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中含有Fe3、Cu2、Ag金属离子，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：溶于足量水无色溶液溴水褪色过滤白色沉淀加入酸沉淀全部溶解产生无色气体(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符号表示)，沉淀2的化学式为_。(2)步骤发生反应的离子方程式：_。3答案(1)Ag、Cu、FeFe(OH)3(2)2Fe2H2O22H=2Fe2H2O222解析(1)废液中含有Fe3、Cu

5、2、Ag金属离子，加入铁屑，发生反应为Fe2Ag=Fe2Ag、Fe2Fe3=3Fe、FeCu2=FeCu，所以沉淀1为Ag、Cu、Fe；向含Fe2的溶液中加入酸化的H2O2，发生氧化还原反应生成Fe3，加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，则沉淀2为Fe(OH)3。42017杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中固体粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干种。某同学为确定该固体粉末A的成分，取固体粉末A进行实验加入溴水固体A稀盐(1)固体A中一定含有的成分是_。(2)写出溴水褪色的离子方程式：_。(3)可以利用下列试剂确定题中无色气体的成分，其中最佳组合

6、的选项为_。品红溶液NaOH溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水-2-ACBD34答案(1)Na2SO3(2)Br2SO2H2O=2BrSO22H(3)C解析固体粉末A溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，无色溶液中加入溴水，溴水褪色，说明含有亚硫酸钠。白色沉淀加入盐酸，全部溶解产生无色气体，说明不是硫酸钡，而是碳酸34钙或亚硫酸钡。(1)根据以上分析可知固体A中一定含有的成分是Na2SO3。(2)溴水褪色的离子方程式为Br2SO2H2O=2BrSO22H。(3)无色气体可能是CO2或SO2，据此可以利用品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾除去SO2，最后利用澄清石灰水检验CO2，所以正确的顺序是，答案选C。

7、5(2017衢州市高三1月教学质量检测)X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：为探究X的组成，取1.35gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0molL1的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。请回答：(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式：_。(2)X的分子式是_。在生成X的反应中，C表现了_性。32答案(1)SO22H=SOH2O(2)SO2Cl2(或SCl2O2)(3)还原32解析MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2，Na2SO3与稀硫酸作用生成

8、的气体C为SO2。(1)由Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2的离子方程式为SO22H=SOH2O。(2)取1.35gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0molL1的NaOH溶液40.0mL恰好显中性，可知溶液中H的物质的量为0.04mol；继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，故1.35gX与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的物质的量为0.01mol，另一种为HCl，物质的量为0.02mol，则X中S和Cl的原子数目比为12，n(O)1.3535.50.020.013216mol0.02mol，n(Cl)n(S)n(O)0.02

9、mol0.012mol0.02mol212，则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2Cl2=SOCl2反应中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。6(2017杭州市学军中学高三选考模拟)电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水-3-度的CN，则应为氮气，白色沉淀为CaCO3，其物质的量为100gmol128gmol180gmol1时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25gL1的单质气体1.12L。

10、(1)溶液B具有_(填“氧化”或“还原”)性。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式：_。(3)滤液C中还含有微量的CN，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理：_。答案(1)还原(2)2CuCN3O2=2CuON22CO2(3)2CN5ClO2H=5ClN22CO2H2O解析9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，黑色固体为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL1的气体1.12L，气体的相对分子质量为1.2522.428，电镀溶液中含有高浓10g0.1mol，生成的二氧化碳为0.1mol，则碳元素的质量为0.1mol12gmol11.2g，氮气的质量为1.25gL1.4g8.0g11.12L1.4g，物质的量为0.05mol，CuO的物质的