2022年人教版必修化学第二章化学物质及其变化第三节《氧化还原反应》教学设计

1、人教版 必修 化学 1 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教学设计（2 课时）氧化还原反应教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修1 第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其 重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学 中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而 且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概 念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏

2、直接影响着其以后对化学 的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还 原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系 元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点 和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原 剂及氧化还原反应的应用。（二）、学生分析 1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还 原反应的判断和本质。2、学生

3、在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信 息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提 高。二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“ 双线桥 法” 、“ 单线桥法” 分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。（三）、情感态度与价值观：通过“ 思考与交流” 、“ 问题探究” 、“ 学以致用” 等活 动，培养学生的合作意识。三、教学重、难点教学重点：氧

4、化剂和还原剂的判断、电子转移的表示方法、转移电子数的计算 教学难点：单线桥法、双线桥法标氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“ 讨论练习归纳” 的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论，通过练习让学生巩固，最后归纳总结规律，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程复习氧化还原反应的判断思考、交流引出氧化剂、还原剂概念练习指出氧化还原反应中 化合价发生变化的具体物 质从电子转移的角度讨论氧交流、探究引出氧化剂、还原剂本质化剂、还原剂练习归纳双线桥法标氧化还原反应对比、归纳氧化还原反应中电子

5、转移的表示方法练习归纳单线桥法标氧化 还原反应氧化性、还原性与化合价探究、归纳元素化合价与氧化性、还的关系思考、交流原性关系通过日常生活中的事例讨加深对氧化还原反应的认论氧化还原反应的应用识分层训练练习、归纳、总结巩固当堂所学知识小结与作业安排六、教学过程第二课时学生活动设计意图教学教师活动环节独立思考，回忆复习巩固前节课复习引入：新【思考 1】：下列化学反应中，哪些属于氧化还所学知识；作出中氧化还原反应课原反应？为什么？判断知识引【思考 2】：哪些元素的化合价升高了？哪些元入素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。CuCl 2CuCl 2阅读教材，交流、引出氧化剂、还ZnH2SO4Zn

6、SO4 + H 2CaCO32HCl CaCl2H 2O CO2Cl 2H2OHCl HClO 【问题探究1】：什么是氧化剂和还原剂？【学以致用】 ：下列反应中， 哪些是氧化剂？哪归纳原剂概念些是还原剂？判断CuCl 2CuCl 2独立思考，运用通过练习巩固氧ZnH2SO4ZnSO4 + H 2所学知识做出判化剂和还原剂概氧化断念剂和CaCO32HCl CaCl2H 2O CO2相互讨论从氧化还原反应Cl 2H2OHCl HClO 还原剂【问题探究2】：从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？反应的实质来分板书：二、氧化剂和还原剂思考析氧化剂和还原剂，加深对氧化失 e的反应物所含元素化

7、合价升高还原剂还原反应的认识具有还原性发生氧化反应记笔记得 e的反应物所含元素化合价降低氧化剂具有氧化性发生还原反应双线【思考与交流1】：怎样表示氧化还原反应中电一边聆听一边动通过典型例题得子的转移？2CuOC 2CuCO2手板书： 1、双线桥法：桥法步骤： .先标化合价，双线桥从左指向右连接出用双线桥标氧标氧不同价态的同种元素化还原反应的步化还.线上标明电子得失数骤，巩固电子得原反.指出氧化还原类型失与化合价关系应 总结归纳双线桥 标氧化还原反应 的注意事项动手解题 通过练习巩固双找出规律 线桥的表示方法【学以致用】：用双线桥法分析氧化还原反应，并标明氧化剂和还原剂，那种物质发生氧化反 应，

8、那种物质发生还原反应. ZnH 2SO4 ZnSO4H2. C2CuO 2CuCO 2 板书：规律：.电子得失的总数相等 .电子得失总数与化合价升降总数相等 板书： 2、单线桥法：单线步骤： .单箭号一边聆听一边动通过典型例题得手出用单线桥标氧.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终桥法点为被还原（得电子）元素总结归纳单线桥化还原反应的步标氧.只标转移电子总数，不标得与失。骤，得出氧化还标氧化还原反应化还规律：得电子数=失电子数 =转移的电子数的注意事项，并原反应反应中电原反与双线桥法进行子转移的计算方对比应法练习、思考、交 流 通过练习巩固单 线 桥 的 表 示 方 法，巩固电子转 移的计算

9、【学以致用】：用单线桥法分析氧化还原反应，并标明氧化剂和还原剂，哪种物质发生氧化反 应，哪种物质发生还原反应？了解1.Zn H2SO4ZnSO 4 H2Cu 思考、交流、回从元素化合价角2. C2CuO 2CuCO 2 3、2KClO 32KCl 3O2【思考交流2】：元素价态与氧化性、还原性的关系忆氧化性和还原度来理解氧化性氧化试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：性概念和还原性性、0 +2 +3 -2 0 +4 +6 0 +1 回答问题，进行形成规律，方便+2 还原Fe Fe Fe S S S S Cu 性、组间交流；其他Cu 氧化元素处于最低价：只有还原性，无氧化性同学进行补充、学生记

10、忆剂、元素处于最高价：只有氧化性，无还原性评价。还原元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性剂【知识迁移】 ：常见的氧化剂和还原剂有哪些？阅读教材，理解培 养 学 生 的 自板书： 3、常见氧化剂和还原剂氧化剂、还原剂学、归纳、整理常见氧化剂： O2 、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、 KMnO 4、的性质能力FeCl3 等 常见还原剂： Na、Mg、Al 、Zn、Fe、 H2、C、CO 等氧化【思考与交流3】：板书4、氧化还原反应的应回答问题，进行通过列举日常生还原用：组间交流；其他活 中 常 见 的 实反应1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的同学进行补充、例，说明氧化还的应是什么？评价

11、。原反应与我们的用2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装思考、回答生活密切相关。袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是什么？培养学生的发散3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应思维能力的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之 间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还 原反应在工农业生产和日常生活中的应用。分层【必做题】：回忆所学知识，通过分层训练使1、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化不同层次的学生剂的是（）独立思考问题，都得到提高A CaCO3CO 2 BNaCl NaNO 3寻求答案巩固当堂所学的CZnZnCl 2DCuO CuSO4基础知识2、下列反应中，SO2 作还原剂的是（）

12、A 2H2SSO23S 2H 2O BSO22Mg2MgO S 训练CCl 2SO22H 2OH2SO4 2HCl 回忆所学知识，通 过 综 合 性 习DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【选做题】：题，加深所学内3、在 K 2Cr2O714 HCl2KCl 2CrCl 33Cl 2 7H 2O 反应中，元素得电子，化独立思考问题，容的理解。培养寻求答案合价，是氧化剂，被综合应用能力还原；元素失电子，化合价，是还原剂；被氧化。小结【课堂小结】：整理记录知识点培养学生归纳整二、氧化剂和还原剂理能力，与前面与作1、双线桥法记录的学习目标相呼业安2、单线桥法应排3、常见氧化剂和还原剂用顺口溜记忆更4、氧化还原反应的应用好作业： 1、教材课后习题P38：2、3、7、8、9、巩固本堂内容10 2、课外同步练习2（自编）七、板书设计 氧化还原反应（第二课时）二、氧化剂和还原剂 失 e的反应物所含元素化合价升高还原剂具有还原性发生氧化反应 得 e的反应物所含元素化合价降低氧化剂具有氧化性发生还原反应1、双线桥法：步骤： .先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素 .线上标明电子得失数 .指出氧化还原类