2019届高考化学“985”冲刺增分强化模拟练增分强化7 含解析

1、增分强化(七)卷选择题、卷必考题7生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是(C)A“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果B草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效C煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D“低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式解析洁厕灵”(有效成分为HCl)与“漂白精”(有效成分为Ca(ClO)2)混合易产生氯气，有毒，选项A错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨而挥发，肥效减弱，选项B错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水

2、蒸气反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。从煤干馏物中可获得重要的化工原料。因此煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，选项C正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。不是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式，选项D错误。

3、8标准状况下，下列说法正确的是(C)A等体积的CH4和HF所含的电子数相同BpH12的Na2CO3溶液中c(OH)102mol/LC2.5gMgZn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24LD由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA解析标准状况下，CH4为气体、HF为液态，等体积的CH4和HF所含的电子数不相同，选项A错误；KW1014，pH12的Na2CO3溶液中c(OH)102mol/L，选项B错误；2.24L的氢气的物质的量为0.1mol，若全是Mg需要2.4g，全是Zn需要6.5g，需要MgZn合金的质量介于2.45.6之间，选项C正确；由H2O2制1molO2转

4、移的电子数目为2NA，制2.24LO2转移的电子数目为0.2NA，选项D错误。H9已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)H2(g)Y(g)KspFe(OH)3，选项D正确。26利用接触氧化将SO2转化成SO3，是工业上制取硫酸的一个重要环节。某化学兴趣小组为模拟这个过程，设计了以下实验，实现SO2转化成SO3。(已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8)(一)制取SO2的化学反应方程式为：Na2SO3(s)H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(1)根据实验需要，下图AE装置中装置_D_(填序号)选择最适合装置制备SO2。(2)在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象

5、不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因(任写两条)_Na2SO3变质_、_浓硫酸的浓度不够_。(二)模拟流程如下：(3)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。、处连接的装置分别是_B、E、A、C_。(4)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_先加热催化剂再加浓硫酸_，若用大火加热装置时，SO2的转化率会_降低_(填“升高”“不变”或“降低”)。(5)小组B改进实验后发现，SO2气体产生速率较理想，但是计算出来的SO2的转化率明显低于理论值，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因(可以

6、不填满)原因：_装置内氧气的量不足_；原因：_温度过高_。(6)用a克Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b克，则实验中SO2的转化率为_(32a63b)/32a100%_。(用含a、b的代数式填写)。解析本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性实验与定量实验相结合的知识。(一)(1)根据反应物的状态和反应条件并考虑容易控制反应进行，(选项D正确。(2)SO2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了。二)(3)制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥，所以应选B；接下来

7、是SO2的氧化，应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与SO2分离，所以选A；吸收SO2，根据反应前后的质量差求出SO2的质量，应在C中进行，后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳。(4)SO2催化氧化反应需要预热，所以先加热催化剂；该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使SO2转化率降低；(5)装置内氧气的量不足或温度过高或没有预热气体和催化剂，导致SO2的转化率明显低于理论值；(6)增加了bg，即剩余SO2bg，SO2总质量为32a/63，所以SO2转化率为(32a63b)/32a100%。27辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有M

8、nO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)为Fe3(1.53.2)、Mn2(8.39.8)、Cu2(4.46.4)。(1)实验室配制250mL4.8molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要_250_mL容量瓶_、_胶头滴管_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_粉碎矿石、适

9、当升高温度或搅拌(其他合理答案即可)_(任写一点)。(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4，MnSO4等。写出该反应的化学方程式：4_Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO2MnSO4S4H2O_。(4)调节浸出液pH4的作用是_使Fe3沉淀完全_。(5)该工艺流程中可循环使用的物质是_NH3_(写化学式)。(6)获得的MnSO4H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是_减少MnSO4H2O晶体的损失_。(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有_样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)_

10、(任写一种)。解析(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式；(4)Fe3完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH4，可使Fe3沉淀完全；(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；(6)MnSO4H2O晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时

11、，样品纯度大于100%。28(1)2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家。可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g)1/2O2(g)CH4(g)H2O(g)CO(g)2H2(g)H136kJmol1CO(g)3H2(g)H2216kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产1molCO，转移电子的

12、数目为_6NA_。(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：已知：CO(g)2H2(g)CO2(g)3H2(g)CO(g)H2O(g)CH3OH(g)H190.1kJ/molK1CH3OH(g)H2O(l)H2K2CO2(g)H2(g)H341.1kJ/molK3H2O(l)H2O(g)H444.0kJ/molK4则H2_93.0_kJ/mol_；K2_K1/K3K4_(用含K1、K3、K4的代数式表示)(3)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”。“粗银”含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作

13、电解液，阴极的主要电极反应式为_Age=Ag_。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气3迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_NO4H3e=NO2H2O_。硝酸浓度不能过大，其原因是_防止生成的银被硝酸溶解_。3(4)可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的CO2，分别生成NaHCO3、NH4HCO3，其水溶液均呈碱性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(HCO)较小的是_NH4HCO3_，3用文字和化学用语解释原因_H2OHCO4OHH2CO3_，NH水解使c(H)增大，电离3平衡正移向移动，c(HCO)浓度减小_。(5)如图表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H)变化

14、曲线，则最高点a处3溶液中各离子浓度大小为_c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO)c(H)_。解析(1)若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，第一个反应放出的热量提供给第二个反应，6H1H20，两者相加得每生产7molCO，转移电子的物质的量为42mol。(2)由盖斯定律可知，H2H1H3H490.1kJ/mol(41.1kJ/mol)(44.0kJ/mol)93.0kJ/mol；K2K1/K3K4(3)电解法精炼粗银时采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极是溶液中的银离子放电，则主要电极反应式为Age=Ag。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为33H3红棕色，这说明应该是溶液中的硝酸根离子得到电子转化为NO，NO被氧化为红棕色NO2，因此该副反应的电极反应式为NO4H3e=NO2H2O。若硝酸浓度过大会将阴极析出的Ag溶解掉。(4)NH4