基础化学自测题1(共8页)

1、 无机化学(wjhuxu)自测题1 判断题7稀溶液的依数性规律(gul)是由溶液的沸点升高而引起的 (错)8蒸气(zhn q)压下降是溶液的通性。(错)9化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。(错)10因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。(错)11在2SO2O22SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。(对)12任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。(错)13反应ABC，HK2K3。（对）22如果HCl溶液的浓度为

2、HAc溶液浓度的2倍，那么HCl溶液中的H浓度一定是HAc溶液中H浓度的2倍。(错)23解离度和解离常数都可以用来表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。(错)24在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。（对）25Na2CO3与NaCO3可构成缓冲对起缓冲作用，单独NaCO3不起缓冲作用。（对）26由HAcNaAc组成的缓冲溶液，若c（HAc）c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。(错)27AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质(错)28根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全(错)29一种难溶电解质的溶

3、度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。（对）30所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。(错)31两种难溶电解质，Ksp越小，溶解度就一定小(错)32对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大（对）33对于不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也大。（对）34Ksp（Ag2CrO4）91012Ksp(AgCl)=1.561010，但是(dnsh)AgCl溶解度小于Ag2CrO4。（对）35难溶电解质AB2的溶解度用s表示(biosh)，其Ksp等于(dngy)s3(错)36在25时，难溶电解质EG2的Ksp4109，其溶解度是1103mol/L。

4、（对）37在25时，PbI2（s）的溶解度是1.5103mol/L，其Ksp为1.35108。38已知难溶电解质AB的Kspa，它的溶解度是39PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为108，饱和溶液c（pb2）和c(Ca2+)应近似相等。40往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。41BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。二选择题4同一反应式中，某物质的基本单元由2变为A时，其物质的量关系为A n（2A）2n（A） B n（2A）n（1/2A）C n（2A）1/2n（A） D 2n（A）1/2n（A）5下列说法正确的是A 在温度相同时，相同

5、质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大C 冰点降低常数Kf的数值只与溶剂的性质有关D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。6800时，CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）的Kc3.6103，此时，CO2的平衡浓度是（ ）mol/L。A 3.6103 B 1/(3.6103)B (3.6103)1/2 D (3.6103)27在763.15K 时，H2（g）I2（g）2HI（g）的Kc45.9，当各物质的起始浓度c（H2）0.06mol/L，c（I2）0.4mol/L，c

6、（HI）2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向A 自发向右进行 B 自发向左C 反应处于平衡状态 D 反应不发生8ABCD反应的Kc1010，这意味着A 正反应不可能进行，物质C不存在B 反应向逆方向进行，物质C不存在C 正逆反应的机会相当，物质C大量存在D 正反应进行程度小，物质C的量少9某反应的HK2B K1Ksp（B） B Ksp（B） Ksp（A）C Ksp（A）=Ksp（B） D 不一定42微溶化合物AB2C3在溶液中解离平衡AB2C3A2B3C，今用一定方法测得C的浓度为3103mol/L，则该微溶化合物的溶度积A 2.91015 B 1.21014 C 1.110

7、16 D 610943Zn（OH）2的Ksp1.81014，其溶解度约为A 1.4107 B 3.3105 C 1.7105 D 6.710844Ca（OH）2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度A Ca（OH）2的小 B CaSO4的小 C 两者相近 D无法判断45难溶电解质FeS、CuS、ZnS，有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因A 晶体结构不同 B 酸碱性不同 C Ksp不同 D 溶解速度不同46已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积分别为1.6105、8.3109、71029，欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2、黑色的PbS沉淀，往Pb2溶液中滴加试剂的次序A

8、Na2S，NaI，NaCl B NaCl，NaI，Na2SC NaCl，Na2S，NaI D NaI，NaCl，Na2S47在Ca（OH）2（Ksp5.5106）、Mg（OH）2（Ksp.21011）、AgCl（Ksp.561010）三物中，下列说法正确的是A Mg（OH）2溶解度最小 B Ca（OH）2溶解度最小C AgCl溶解度最小 D Ksp最小的溶解度最小48在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb（NO3）2溶液，已知Ksp（PbS）3.11028，Ksp（PbCrO4）1.771014则A PbS先沉淀 B PbCrO4先沉淀C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不

9、产生49在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀AgNO3溶液，则Ksp（AgCl）.561010，Ksp（Ag2CrO4）.561012）A 先有AgCl沉淀 B 先有Ag2CrO4沉淀C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生50分别向沉淀物PbSO4（Ksp1.6108）和PbCO3（Ksp7.41014）中加入适量的稀HNO3，他们的溶解情况A 两者都不溶 B两者全溶C PbSO4溶，PbCO3不溶 D PbSO4不溶，PbCO3溶51在Na2CO3于1L1mol/L的Ca（NO3）2溶液中，使CaCO3沉淀A 加入1molNa2CO3得到沉淀多B 加入1.1 molN

10、a2CO3得到沉淀多C 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多D加入(jir)Na2CO3越多，沉淀(chndin)中CO32按比例(bl)增加52在纯水中的溶解度M2A3为103mol/L、M2A为103 mol/L，MA2为104 mol/L、MA为105mol/L，四种物质Ksp以（）最小A M2A3最小 B M2A最小 C MA2最小 D MA最小53在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为0.01mol/L，只通过控制pH方法，已知KspCu(OH)2=2.21020，KspMg(OH)21.21011，A 不可能将Cu2和Mg2分离 B 分离不很完全C 可完全分离 D 无法判断54

11、BaSO4的Ksp1.081010，把它放在0.01mol/L Na2SO4溶液中，它的溶解度A 不变 B 1.08105 C 1.081012 D 1.0810855Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，这是因为，已知Ksp (AgCl).561010，Ksp (Ag2CO3)6.651012A Ag2CO3 的Ksp小于AgCl的Ksp B AgCl的s小于Ag2CO3 的sC 稀HNO3是氧化剂 D CO32比Cl的碱性强56在1L浓度为2104mol/L的BaCl2溶液中，加入含有Na2CO3和NaSO4均为4104mol/L的混合液，其结果Ksp（BaCO3）8

12、.1109，Ksp（BaSO4）1.081010A 只有BaSO4沉淀 B 只有BaCO3沉淀C 两种沉淀都有 D不可知57Mg（OH）2可溶于，已知Mg（OH）2Ksp1.21011。A H2O B 浓（NH4）2SO4溶液C NaOH溶液 D NaSO4溶液58BaSO4 Ksp=1010，SrSO4的Ksp108，在同时容有0.01molBa (NO3)2及0.1molSr（NO3）2的1L溶液中加浓度为0.1mol/L的H2SO41mL，生成A BaSO4 和SrSO4等量沉淀 B BaSO4 沉淀C SrSO4沉淀 D BaSO4 ：SrSO410：1沉淀三填空题（没空1分）1为了防

13、止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至2，则应在100g水中加甘油 g。2相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素产生的相比较的结果是 大。3将0.45g某物质溶于30g水中，使冰点下降了0.15，这种化合物的相对分子质量是 ，水的Kf1.86。4已知水的Kb0.512Kkgmol1，Kf1.86 Kkgmol1，水在25时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045,则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数 ，凝固点 ，25的渗透压 ，25溶液的蒸气压 。5溶液产生渗透现象应具备的条件是 和 。6配置250g25硫酸溶液，需98

14、的硫酸 g。7今有两种溶液(rngy)：一种为1.5g尿素(nio s)溶于200g水中，另一种(y zhn)为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下沸腾，则这个未知物的相对分子质量 。8在500中，SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)的K50，在同一温度下，反应2SO3(g)= 2SO2(g)O2(g)的K 。9298K下，将1mol SO3(g)放入1L反应器中，当反应2SO3(g)= 2SO2(g)O2(g)达到平衡时，容器内有0.6mol的SO2(g)，其K 。10下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g）K1103；S（s）O2（g）SO2（g）K5

15、106，H2（g）SO2（g）H2S（g）O2（g）的K 。11在氨水溶液中，加入NH4Cl则氨的 ，溶液的pH ，这一作用称为 。12对二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c（A2） 。13质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸为 ，其共轭碱为 。14某一对共轭酸碱HAA，其Ka与Kb的关系是 。15H2PO4是两性物质，计算其氢离子浓度的最简公式 （H3PO4的逐级解离常数为Ka1,Ka2,Ka3）16.NaAc溶液被稀释4倍，它的解离度 ，溶液的c（OH） ,pH 。17在NH3和NH4Cl的混合液中，加入少量NaOH溶液，原溶液的pH ，含n（NH4）

16、n（NH3）0.5mol的溶液，比含n（NH4）0.9mol，n（NH3）0.1mol溶液的缓冲能力 。18已知HCN的pKa9.37，HAc的pKa4.75，HNO2的pKa3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH的顺序是 19按质子酸碱理论Fe(H2O)5(OH)2的共轭酸是 ，共轭碱是 。20弱电解质的随其在溶液中的浓度增大而 ，对HA型弱电解质，与c的关系 。21相同浓度Na2CO3水溶液比Na2S溶液的碱性 。221L水溶液中含有0.2mol某一弱酸（Ka104.8）和0.2mol该酸的钠盐，则该溶液的pH值 。23在c0.2mol/L的某弱酸Ka105溶液50mL中加入50mL0.2mol/LNaOH，则次溶液的pH值 。24已知弱酸HA的Ka1104，HA与NaOH（OH）反应的平衡常数是 。25HCO3是两性物质，如果HCO3的Ka是108，则CO32的Kb是 。26Ba3（PO4）2的溶度积表达式 。27某难溶电解质A2B的Ksp41012，溶解度s ，饱和溶液中c（B2） 。28Ksp（Ag2CrO4）91012Ksp(AgCl)=1.561010，在0