中考化学总复习资料汇总-考点大盘点

1、般中考化学考熬点大盘点袄第一单元走进化学世界考点梳理背考点俺1 爸蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2.点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色 状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水3.点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧

2、杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳4.熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧傲考点翱2 哎对人体吸入的空气和呼出的气佰体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式1.用排水法收集气体(1)在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水(2)在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质

3、(1)向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca（OH2=CaCO3+H2O(2)将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气(3)取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气百考点版3 皑化学实验室常用仪器的名称和哀作用扮（见课本附录1）考点4 药品的取用哎1.靶识记化学实验室药

4、品的一些图癌标。2.药品取用的基本原则。肮(1)伴实验室取用药品要做到癌“罢三不拜”捌：不能用手接触药品；不要鼻靶孔凑到容器口去闻药品的气味啊；不能尝任何药品的味道。盎(2)叭取用药品注意节约：取用药品哀应严格按规定用量。若无说明唉，应取最少量，即：液体取1叭2mL；固体只需盖满试管把底部。巴(3)唉用剩的药品要做到班“叭三不巴”鞍：既不能放回原瓶，也不要随吧意丢弃，更不能拿出实验室，艾要放在指定的容器里。3.固体药品的取用氨(1)般取用固体药品的仪器：一般用鞍药匙；块状固体可用镊子夹取氨。坝(2)八取用小颗粒或粉末状药品，用熬药匙或纸槽按熬“翱一斜、二送、三直立唉”隘的方法送入玻璃容器；取用

5、块熬状或密度大的金属，用镊子按罢“耙一横、二放、三慢竖扮”按的方法送入玻璃容器。4.液体药品的取用背(1)按取用少量液体，可用胶头滴管翱。滴加到另一容器中的方法是半将滴管悬空放在容器口正上方稗，滴管不要接触烧杯等容器壁摆，取液后的滴管不能倒放、乱摆放或平放。背(2)搬从细口瓶倒出液体药品时，先把把瓶塞倒放在桌面上，以免沾碍污瓶塞，污染药液；倾倒液体爸时，应使标签向着手心，以防靶瓶口残留的药液流下腐蚀标签办；瓶口紧靠试管口或仪器口，疤以免药液流出。倒完药液后立伴即盖紧瓶塞，以免药液挥发或肮吸收杂质。绊(3)白取用一定量的液体药品，常用阿量筒量取。量液时，量筒必须板放平，倒入液体到接近要求的澳刻度

6、，再用滴管逐滴滴入量筒半至刻度线。岸读数时，视线与量筒内液体的翱凹液面最低处保持水平芭。扮注意：俯视则读数偏大，仰视矮则读数遍小。考点5 物质的加热1.酒精灯的使用爱(1)矮酒精灯的火焰分外焰、内焰、阿焰心三部分，其中外焰温度最斑高，因此，加热时应用外焰部般分加热；酒精灯内的酒精不超巴过酒精灯容积的2/3；绝对背禁止向燃着的酒精灯内添加酒稗精；绝对禁止用一只酒精灯引邦燃另一只酒精灯；使用完毕，蔼必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹阿灭。埃(2)半可以直接加热的仪器有：试管百、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；肮可以加热但必须垫上石棉网的笆仪器有： 烧杯、烧瓶等；不安能加热的仪器有：量筒、集气邦瓶、漏斗、水槽等。板

7、2.岸给物质加热：加热玻璃仪器前百应把仪器外壁擦干，以免使仪岸器炸裂；给试管里药品加热时背，应先使试管均匀受热瓣袄预热，然后对准药品部位加热暗。给液体加热，试管与桌面约拔成45度角，且试管内液体不安能超过试管容积的1/3，试背管口不准对着有人的地方。蔼注意：给试管里固体加热时，奥试管口一般应略向下倾斜，以暗免湿存水或生成水倒流，使试败管炸裂。考点6 仪器的洗涤班玻璃仪器洗涤干净的标准：玻案璃仪器内壁附着的水既不聚成癌水滴，也不成股流下。考点7 化学研究的对象爱化学是研究物质的组成、结构拔、性质及其变化规律的科学。昂考点癌8 把近代化学理论的建立哎1.奥原子、分子理论：由道尔顿（胺英国人）、阿伏

8、加德罗（意大颁利）建立了原子斑般分子理论。碍2.艾元素周期律、元素周期表：由傲门捷列夫（俄国人）发现。第二单元我们周围的空气考点梳理考点1 空气成分的发现伴1.邦科学史：二百多年前，法国化罢学家拉瓦锡用定量方法研究了哀空气的成分。佰2.拜实验方法及原理：曲颈甑（盛肮空气）的热汞。瓣 巴 板汞 + 氧气摆班 挨氧化汞3.实验现象及分析败（1）扮银白色的液态汞变成粉红色粉岸末。吧 俺 蔼 颁体积减少约1/5（2）容器里的空气剩余气体约4/5版4.奥实验结论：空气由氧气和氮气稗组成，其中氧气约占空气总体矮积的1/5。捌考点败2 拌空气的主要成分和组成坝1.疤空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀

9、有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%094%003%003%考点3 混合物和纯净物芭2.纯靶净物：只由一种物质组成。如爸氮气（百N矮2案）、二氧化碳（CO氨2巴）等是纯净物。笆3.唉混合物：由两种或多种物质混八合而成。如空气是由氧气、氮班气、二氧化碳等多种物质混合氨混合物。暗考点拌4 翱空气是一种宝贵的资源伴氧气、氮气、稀有气体的主要拜用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活

10、泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5 物质的性质坝1.隘物理性质：物质不需要发生化办学变化就表现出来的性质。如拔：颜色、状态、气味、密度、疤是否溶于水、挥发性、熔点、绊沸点、导电性、导热性、硬度笆等。阿2.癌化学性质：物质在化学反应中俺表现出来的性质。包括：可燃昂性、稳定性、氧化性、还原性阿、酸碱性等。隘考点胺6 拔空气的污染及防治懊1.空拔气中的有害物质吧 俺有害气体：二氧化硫、一氧化奥碳、二氧化氮案

11、 案 把 烟尘（可吸入颗粒物）安 把2.澳空气污染的危害：损害人体健柏康，影响作物生长，破坏生态昂平衡，导致全球气候变暖、臭霸氧层破坏和酸雨等。般3.矮保护空气的措施：加强大气质耙量监测，改善环境状况，使用八清洁能源，积极植树造林、种翱草等。叭4.蔼城市空气质量日报、预报：根岸据我国空气污染的特点和污染背防治重点，目前计入空气污染皑指数的项目暂定为：二氧化硫跋、一氧化碳、二氧化氮、可吸绊入颗粒物和臭氧等。敖考点熬7 凹测定空气中氧气体积分数的实柏验方法翱1.艾实验原理及方法：利用过量的癌红磷在集有空气的集气瓶中燃扮烧，（使集气瓶中气体体积减按小，压强减小），观察集气瓶安中进水的多少，来测定空气

12、中鞍氧气的体积分数。耙2.半实验现象：按爸红磷燃烧时产生白烟；伴柏烧杯中的水沿导管进入集气瓶盎里，集气瓶内水面上升了约1柏/5体积。盎3.把实验成功的关键：盎败装置不能漏气；扮叭集气瓶中预先要加入少量水；百半红磷要过量；傲隘待红磷熄灭并冷却后，打开弹扒簧夹。4.实验讨论：半（1）暗不能用木炭、硫粉代替红磷做八上述实验，原因是木炭、硫粉半燃烧产生的分别是二氧化碳气澳体和二氧化硫气体，集气瓶内俺气体压强没有明显变化，不能按很好地测出氧气的体积。哎（2）矮进入瓶中水的体积一般小于瓶搬内空间1/5的可能原因是：瓣艾红磷量不足，使瓶内氧气未耗按尽；吧巴瓶塞未塞紧，是外界空气进入澳瓶内；皑芭未冷却至室温就

13、打开瓶塞，使办进入瓶内水的体积减少。考点8 氧气的化学性质罢（1）氧哎气与一些物质反应时的现象、颁化学方程式及注意点（见下表伴）物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭1.发出白光2.发出热量点燃C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫1.发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2.生成有刺激性气味的气体3.放出热量点燃S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）1.产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量点燃4P + 5O2= 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝（银白色固体）1.剧烈燃烧，发出耀眼的白光2.生成

14、白色固体3.放出大量的热量点燃4Al+3O2 =2Al2O31.非常薄2.先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底3.铝在空气中不能燃烧镁条1.发出耀眼的白光2.生成白色固体3.放出大量的热量点燃2Mg + O2= 2MgO铁丝1.剧烈燃烧，火星四射2.生成黑色固体3.放出大量的热量点燃3Fe + 2O2=Fe3O41.预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底2.铁丝在空气中不能燃烧奥（2）胺氧气的化学性质比较活泼，能肮与多种物质发生化学反应，具坝有氧化性。肮考点板9 爸物理变化、化学变化稗1.胺物理变化：没有生成新物质的瓣变化。如：汽油挥发、冰雪融扒化、电灯发光等。袄2.按化学变化

15、：生成新物质的变化碍。如：镁条燃烧、铁生锈、食拌物腐败等。败（1）霸化学变化的基本特征是有新物碍质生成。埃（2）笆化学变化中伴随的现象是：颜扒色改变、放出气体、生成沉淀肮等。巴（3）化柏学变化中发生能量变化，这种拌变化以放热、发光的形式表现坝出来。柏3.胺物理变化与化学变化的联系：把在化学变化过程中一定同时发唉生物理变化，在物理变化中一拔定不发生化学变化。搬考点拔10 鞍化合反应、氧化反应、缓慢氧叭化暗1.颁化合反应：由两种或两种以上按物质生成另一种物质的反应。耙它属于基本反应类型。耙2.艾氧化反应：物质跟氧发生的反哀应。它不属于基本反应类型。白3.化合反应与氧化反应的关系：凹化合反应不一定是

16、氧化反应，败氧化反应也不一定是化合反应胺。有氧气参加的化合反应，同八时也一定是一个氧化反应。矮4.拔缓慢氧化：有些氧化反应进行疤得很慢，不容易被察觉，这种爱氧化反应叫做缓慢氧化。通常傲无发光现象，但会放出热量。背如：动植物呼吸、食物的腐败傲、酒和醋的酿造等。袄考点白11 把氧气的实验室制法案1.癌药品：过氧化氢与二氧化锰、佰高锰酸钾MnO22.反应原理：伴2H斑2懊O跋2百=胺 2H靶2霸O + O扮2俺MnO2扮2KMnO拔4凹 = K碍2凹MnO吧4伴 + MnO盎2安 + O扒2搬氨澳 耙2KClO绊3 八= 2KCl + 3版O耙2罢蔼3.板实验装置：包括发生装置和收半集装置（见右图）

17、4.收集方法：伴（1）斑排水法：因为氧气不易溶于水碍。柏（2）拌向上排空气法：因为氧气密度佰比空气略大。按5.傲用高锰酸钾制氧气，并用排水霸法收集。实验步骤可以概括如捌下：（1）检查装置的气密性；昂（2）白将药品装入试管中，试管口放靶一团棉花（目的是防止高锰酸唉钾粉末进入导管），用带导管坝的单孔胶塞塞紧试管；皑（3）俺将试管固定在铁架台上；（注按意：试管口应略向下倾斜）翱（4）按点燃酒精灯，先均匀受热后固凹定加热；暗（5）拔用排水法收集氧气（当导管口奥产生连续、均匀的气泡时才开疤始收集）；艾（6）哀收集完毕，将导管移出水槽；昂 唉这样做的目的是：防止水槽中稗的水倒吸入试管使试管炸裂。挨（7）颁

18、熄灭酒精灯。俺 奥6.懊检验方法：用带火星的木条伸盎入集气瓶内，如果木条复燃，白说明带瓶内的气体是氧气。7.验满方法：百（1）白用向上排空气法收集时，用带罢火星的木条伸入集气瓶口，如耙果木条复燃，说明带瓶内的氧爱气已满；巴（2）埃用排水法收集时，当气泡从瓶霸外冒出时，说明该瓶内的氧气碍已满。考点12 分解反应颁一种物质生成两种或两种以上岸物质的反应。氨考点翱13 坝催化剂和催化作用把催化剂是指在化学反应中能改佰变其他物质的反应速率，而本耙身的质量和化学性质在化学反靶应前后都没有改变的物质。催蔼化剂所起的作用叫催化作用。坝考点蔼14 扒氧气的工业制法凹熬分离液态空气（物理变化）岸考点巴15 艾装

19、置气密性的检查凹用带导管的单孔胶塞塞紧试管瓣，把导管一端浸入水里，两手阿紧贴试管的外壁，如果导管口班有气泡冒出，则装置的气密性阿良好。第三单元物质构成的奥秘考点梳理考点1 分子哎1.概扳念：分子是保持物质化学性质扮的最小粒子。稗注意：分子只能保持物质的化袄学性质，但不能保持物质的物白理性质，因为一些物理性质（巴如颜色、状态等）是由大量的柏分子聚集在一起才表现出来，扒单个分子不能表现。2.分子的基本性质百（1）疤分子体积和质量都很小。百（2）柏分子间有间隔，且分子间的间安隔受热增大，遇冷缩小，气态叭物质分子间隔最大。（3）分子在不停运动。佰用绊懊两条性质可解释一些物理现象暗，如热胀冷缩、分子扩散

20、、蒸癌发物质三态变化、气体压缩等半。叭（4）柏同种物质的分子化学性质相同哀，不同种物质的分子化学性质唉不同。3.分子的内部结构艾（1）疤在化学变化中分子可分成原子阿，分子是由原子构成的；八（2）同按种元素的原子构成单质分子，坝不同种元素的原子构成化合物扮的分子。考点2 原子败1.叭概念：原子是化学变化中的最敖小粒子。伴2.坝化学反应的实质：在化学反应碍中，分子可分成原子，原子重巴新组合成新的分子。把3.安分子与原子的本质区别：在化哎学变化中分子可分，而原子不唉可再分。奥4.坝分子与原子的联系：分子是由稗原子构成的，分子分成原子，班原子经过组合可构成分子。伴 凹 板金属单质，如：铁、铜、金等澳

21、扳5.耙由原子直接构成的物质：邦 靶固体非金属单质，如：硫、磷八、硅等爸 背 敖稀有气体单质，如：氦气、氖佰气等肮考点艾3吧 疤运用分子、原子观点解释有关阿问题和现象1.物理变化和化学变化摆（1）矮物理变化：分子本身没有变化隘；斑（2）艾化学变化：分子本身发生改变绊。熬2.敖纯净物和混合物（由分子构成捌的物质）捌（1）笆纯净物：由同种分子构成的物拌质，如：水中只含有水分子；版（2）瓣混合物：由不同种分子构成的胺物质。摆3.疤一胺些生活中的现象和自然现象也皑可用分子、原子的观点解释。把如：衣服晾晒，花香等。考点4 原子的构成1.构成原子的粒子扮 袄 半质子：一个质子带一个单位的百正电荷 原子核罢

22、 班原子般 瓣中子：不带电笆 挨电子：一个电子带一个单位的按负电荷叭2.靶原子里，叭核电荷数质子数核外电子芭数百，原子不显电性。考点5 相对原子质量摆1.叭相对原子质量的标准：碳-1柏2原子质量的1/12。唉2.安表达式：Ar=其他原子的质隘量/（碳-12的质量懊巴1/12）敖相对原子质量是一个比值，不癌是原子的实际质量。瓣3.哎原子的质量主要集中在原子核癌上，相对原子质量懊澳质子数中子数把考点奥6邦 暗核外电子的分层排布扳1.原背子排布昂埃分层排布：第一层不超过2个颁；第二层不超过8个；佰按最外层不超过8个。2.原子结构示意图：搬（1）含翱义：（以昂铝蔼原子结构示意图为例）盎表示核电荷数或核

23、内质子数 班 啊 表示电子层背 拔 把 瓣 表示各电子层翱所容纳的电子数表示原子核摆（2）笆原子的最外层电子数与元素的案分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 = 1 * GB3 翱拔 稗元素的化学性质决定于原子的盎最外层电子数。 = 2 * GB3 岸矮 隘原疤子最外层电子数为8（氦为2敖）的结构称为稳定结构。挨（3）原子、阳离子、阴离子佰的判断：芭原板 拜子：敖核内扮质子数核外电子数把阴离子：跋核内傲质子数核外电子数柏阳离子：伴核内唉

24、质子数核外电子数考点7 离子罢1.定凹义：带电荷的原子（或原子团案）。2.分类：矮离子背 柏阳离子：带正电荷的离子，如肮Na矮+佰、Mg癌2+捌阴离子：带负电荷的离子，如唉Cl傲-八、O哀2-胺3.耙离子符号表示的意义：表示离办子（或一个离子），如：哀Mg蔼2+隘半表示镁离子（一个镁离子）哎 2Mg耙2+邦 瓣表示每个镁离子带两个单位的邦正电荷表示两个镁离子傲（1）离碍子符号前面的化学计量数（系碍数）表示离子的个数；般（2）哎离子符号的表示方法：在元素搬符号（或原子团）右上角表明暗离子所带的电荷，数值在前，佰正、负号在后。离子带1个单安位的正电荷或个单位的负电荷捌，霸“搬1芭”白省略不写。如：

25、艾 佰 翱 安 拔阳离子：Na摆+艾、Ca盎2+绊、Al捌3+背等斑 敖阴离子：Cl般-搬、S瓣2败拔等4.有关离子的小结艾（1）唉金属离子带正电荷，非金属离蔼子带负电荷；澳（2）跋离子所带的电荷该元素的化八合价（3）常见原子团离子：般 SO暗4唉2-哀 昂硫酸根离子凹 CO澳3柏2-隘 胺碳酸根离子岸 NO矮3癌-哎 盎硝酸根离子疤 敖 扮OH捌-熬 氨氢氧根离子暗 NH靶4稗+摆 耙铵根离子考点8 元素背1.柏元素的定义：具有相同核电荷癌数（即核内质子数）的一类原子的总称。爱2.元挨素的种类决定于核电荷数（即白核内质子数）。暗3.地佰壳中含量列前四位的元素（质鞍量分数）：氧、硅、铝、铁，跋

26、其中含量最多的元素（非金属蔼元素）是鞍氧，含量最多的金属元素是铝捌。暗4.版生物细胞中含量列前四位的元靶素：氧、碳、氢、氮。考点9 元素符号拌1.埃元素符号：用元素的拉丁文名熬称的第一个大写字母来元素。2.书写：颁（1）啊由一个字母表示的元素符号要坝大写，如：H、O、S、C、盎P等。凹（2）柏由两个字母表示的元素符号，坝第一个字母要大写，第二个字肮母要小写（即皑“艾一大二小颁”邦），如：Ca、Na、Mg、班Zn等。吧3.白元素符号表示的意义：拌稗表示一种元素；暗安表示这种元素的一个原子。例奥如： H白 阿表示氢元素 瓣 2H：表跋示二个氢原子爱 扒 表板示一个氢原子 懊 注意：元素只讲种类芭不

27、讲个数，2H不能说成二个皑氢元素。熬考点挨10摆 哎元素周期表简介1.元素周期表的结构 8 O 氧1600百 隘原子序数板皑 敖吧元素符号扒 扮（核电荷数）熬 阿鞍 元素名称盎 埃 肮 颁拌相对原子质量白（1）敖周期表每一横行叫做一个周期皑，共有7个周期。摆（2）拜周期表每一个纵行叫做一族，佰共有16个族（8、9、10笆三个纵行共同组成一个族）。2.元素周期表的意义耙（1）案是学习和研究化学知识的重要奥工具；笆 百（2）碍为寻找新元素提供了理论依据；版（3）瓣由于在元素周期表中位置越靠邦近的元素，性质越相似，可以罢启发人们在元素周期表的一定瓣区域寻找新物质（如农药、催按化剂、半导体材料等）。背

28、考点摆11瓣 爱物质组成、构成的描述氨1.艾物质由元素组成：如：水是由昂氢元素和氧元素组成的。班2.疤物质由粒子（分子、原子、离埃子）构成。例如：笆（1）埃水是由水分子构成的。柏 翱（2）笆金是由金原子构成的。袄（3）艾氯化钠是由钠离子和氯离子构按成的。柏3.癌分子是由原子构成的：如：水霸分子是由氢原子和氧原子构成败的；每个水分子是由二个氢原霸子和一个氧原子构成的。第四单元自然界的水考点梳理考点1 爱护水资源斑 隘 捌节约用水拜1.爱护水资源的措施： 佰 防止水体污染版 按 巴 （1）工业废水未达标排放霸水中爱2.水体污染的主要因素： 爱（2）农业上农药、化肥的不翱合理施用百 霸 隘（3）生活

29、污水的任意排放(1) 少污染物的产生跋(2) 被污染的水体进行处氨理，使之符合排放标准捌3.熬防止水体污染的措施：澳 白(3) 农业上提倡使用农家巴肥，合理使用农药和化肥阿(4) 熬生活污水集中处理后再排放考点2 生活用水的净化巴生活用水的净化主要目的是除按去自然水中的难溶物和有臭味稗的物质。1.净化方法爱(1)盎静置沉淀：利用难溶物的重力矮作用沉淀于水底，这样的净化扮程度较低。安(2)哎吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬俺浮物凝聚沉淀。疤(3)班过滤：分离固体物质和液体物暗质。袄(4)澳吸附：除去有臭味的物质和一傲些可溶性杂质。2.自来水厂净化过程昂原水罢绊静置鞍哎絮凝沉淀肮盎反应沉淀哎氨过滤敖俺吸

30、附拜熬消毒疤生活用水考点3 过滤邦1.拜过滤所需的仪器和用品：漏斗搬、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。2.过滤操作要点：爸一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（皑中间不要留有气泡，以免影响笆过滤速度）疤二低：滤纸低于漏斗边缘，漏癌斗里的液面应低于滤纸边缘绊三靠：倾倒液体时，烧杯口紧癌靠玻璃棒；玻璃棒办轻靠在三层滤纸一边；漏斗下安端管口紧靠烧杯内壁。考点4 硬水及其软化1.硬水与软水爸(1)伴硬水：含有较多可溶性钙、镁袄化合物的水，河水多为硬水。芭(2)案软水：不含或含有较少可溶性癌钙、镁化合物的水，雪水、雨隘水是软水。埃2.傲硬水和软水的检验：把肥皂水班倒入水中搅拌，若水易起浮渣耙的为硬水，反之为软水

31、。（或癌若泡沫较多的是软水，反之为扳硬水）。巴3.叭使用硬水对生活生产的危害岸(1)邦用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，胺又不易洗净，时间长还会使衣般物变硬。斑(2)背锅炉用硬水，易使炉内结垢，暗不仅浪费燃料，且易使炉内管伴道变形、损坏，严重者可引起傲爆炸。肮4.硬水软化的方法：(1)半煮沸；(2)懊蒸馏考点5 制取蒸馏水澳过程与装置见课本图3-21昂和图3-22，实验讨论：案1.疤冷凝管内的水流方向是从下而般上，是为了提高冷凝效果。奥2.罢蒸馏装置中温度计的水银球放按在支管口处是为了测定水蒸气暗的温度。皑3.版简易装置中导气管很长起冷凝坝作用。考点6 玻璃棒的使用叭1.鞍引流：用于过滤或倾倒液体，爸

32、防止液体外溅。邦2.鞍搅拌：用于物质溶解或液体物拌质蒸发。靶(1)扒溶解时，搅拌的作用是加速物巴质的溶解；暗(2)胺蒸发时，搅拌的作用是防止局蔼部温度过高，液滴飞溅。百3.爸蘸取：用于蘸取少量液体。如按蘸试液滴在试纸上。瓣4.艾转移：将药品转移到指定的容哎器。考点7 水的组成水的电解实验碍实验现象：正、负电极上都有吧气泡产生，一段时间后正、负唉两极所收集气体的体积比约为岸1翱艾2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧爱呈淡蓝色火焰；用带火星的木败条伸入正极试管中的气体，能拌使带火星的木条复燃。通电实验结论：扳(1班)敖水在通电的条件下，发生分解傲反应产生氢气和氧气。氨2H把2扮O

33、=2H傲2鞍艾+ O颁2班澳(2)扮是由氢元素和氧元素组成的。爱(3)氨化学反应中，分子可分成原子摆，而原子不能再分。巴考点耙8案 拔氢气的物理、化学性质及用途败1.叭物理性质：无色无味的气体，笆难溶于水，密度比空气小（密鞍度最小）。2.化学性质：点燃哎(1)白可燃性：纯净的氢气在空气（瓣氧气）中安静地燃烧，产生淡矮蓝色火焰，放热。拜 2H柏2傲 + O芭2蔼 = 2H坝2蔼O熬如果氢气不纯，混有空气或氧板气，点燃时可能发生爆炸，所哀以使用氢气前，一定要检验氢邦气的纯度。叭(2)唉还原性（氢气还原CuO）斑实验现象：黑色粉末变红色；罢试管口有水珠生成安化学方程式：办H岸2佰 + CuO = C

34、版u + H唉2矮O拌3.稗氢气的用途：充灌探空气球；百作高能燃料；冶炼金属。考点9 物质的简单分类半 绊 胺 芭单质（一种元素）：如：H霸2昂、O把2靶、Fe、S等胺 艾纯净物（一种物质）疤物质半 摆 哀化合物（多种元素）：如：H俺2邦O、KMnO拜4捌、CO敖2爸等佰 八 哎混合物（多种物质）考点10 化学式1.化学式的写法A单质的化学式艾（1）傲双原子分子的化学式，如：氢拔气耙盎H懊2哀，氧气扳拔O凹2瓣，氮气拌蔼N傲2鞍，氯气暗爸Cl熬2佰。芭（2）哎稀有气体、金属与固体非金属熬单质：由原子构成，它们的化敖学式用元素符号来表示。B化合物的化学式邦正价写左边，负价写右边，同傲时正、负化合

35、价的代数和为零摆。2.几点注意事项颁（1）一种物质只有一个化学式，书矮写化学式时，要考虑到元素的百排列顺序，还要考虑到表示原肮子个数的角码应写的部位。跋（2）唉一般化合物的中文名称，其顺疤序和化学式书写的顺序正好相凹反。阿3.八化学式的涵义（以拜C埃O斑2胺为例说明）斑 盎 搬表示一种物质：表示二氧化碳袄。（1）宏观上捌 伴 八表示该物质由哪些元素组成：白表示二氧化碳由碳元素和氧元罢素组成。柏 傲 笆表示该物质的一个分子：表示艾一个二氧化碳分子。（2）微观上板 绊 伴表示分子的构成：表示每个二爸氧化碳分子由一个碳原子和二碍个氧原子构成。考点11 化合价-2+2-1+1吧1.半元素化合价的表示方

36、法：化合稗价用+1、+2、+3、-1傲、-2皑俺表示，标在元素符号的正上-2+2斑方，如：Na、 Cl、案 败Mg、 O。要注意化合价的半表示方法与离子符号的区别，矮离子所带电荷符号用+、2+暗、-、2-背盎表示，标在元素符号的右上角把，如：Na霸+疤、Cl般-挨、Mg板2+啊、O岸2-俺。-2+2伴 伴 颁试区别Ca与Ca半2+昂，S与S颁2-爸中数字的含义。搬八Ca表示钙元素显+2价（或爱钙元素的化合价为+2价）；般 S熬表示硫元素显-2价。爸 Ca翱2+巴表示一个钙离子带2个单位的扳正电荷；扮 S耙2-把表示1个硫离子带2个单位的懊负电荷。2.元素化合价的一般规律熬（1）班氢元素的化合价

37、通常显+1价版，氧元素的化合价显-2价。靶 坝（2）板在化合物中，金属元素为正价爸。癌（3）阿非金属与氢或金属化合时，非斑金属元素显负价；非金属与氧奥元素化合时，非金属元素显正隘价。隘（4）哀在化合物中，正、负化合价的皑代数和为零。把 肮（5）办在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁懊4.案常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-35.化合价的应用（1）检验化学式的正误；爸（2）绊根据化学式判断元素的

38、化合价皑；蔼（3）熬根据元素的化合价推求实际存啊在物质的化学式。肮考点翱1敖2摆 爱有关化学式的计算绊1.癌计算物质的相对分子质量=各耙元素的相对原子质量熬翱原子个数之和捌2.矮计算物质组成元素的质量比=澳各元素的相对原子质量按挨原子个数之比扒3.佰计算物质中某元素的质量分数班物质中某元素的质量分数=（八该元素的相对原子质量啊矮原子个数）靶唉化合物的相对分子质量扳靶100%办4.暗计算一定质量的化合物中含某霸元素的质量坝 隘某元素的质量=化合物的质量摆拔化合物中该元素的质量分数霸变形：化合物的质量=某元素耙的质量拜俺化合物中噶元素的质量分数霸5.捌已知化合物中各元素的质量比挨和各元素的相对原子

39、质量，求扳原子个数比鞍各元素的原子个数比=各元素昂的质量/各元素的相对原子质佰量之比第五单元化学方程式考点梳理考点1 质量守恒定律佰1.般质量守恒定律：参加化学反应哎的各物质的质量总和等于反应罢后生成的各物质的质量总和。邦2.爱质量守恒定律的分析归纳：唉 捌 熬原子的种类不变笆 肮 隘原子的数目不变跋 般五个不变百 挨原子的质量不变懊 矮 爸元素的种类不变奥 稗 袄 哎反应物和生成物总质量不变扳 笆 柏元素的质量不变阿 盎 爱 矮物质澳的伴种类一定改变 两个一定改变敖 半 胺分子的种类一定改变皑 伴一个可能改变绊扒分子总数可能改变3.关键词的理解（1）办参加化学反应的，所给予物质跋不一定都参加

40、反应，若反应物按有剩余，剩余的物质没有参加瓣反应。所以必须强调澳“癌参加化学反应暗”氨，而且质量守恒定律只能用于背解释化学变化。艾（2）霸质量总和挨“搬是参加化学反应的物质的质量坝总和和反应后生成的物质的质扮量总和搬”岸。如：镁在氧气中燃烧生成氧肮化镁，参加反应的镁的质量和笆参加反应的氧气的质量的和等班于反应后生成的氧化镁的质量芭。办4.阿探究质量守恒定律的几个重要芭实验凹（1）敖白磷燃烧前后质量的测定蔼 按（2）邦铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质啊量的测定颁（3）澳蜡烛燃烧前后质量的测定埃 稗（4）耙镁条燃烧5.质量守恒定律的应用澳（1）癌根据质量守恒定律进行简单的邦计算；爸 （2）判断化矮学反应

41、中某种物质的组成；（3）瓣运用质量守恒定律解释化学反扮应中的一些简单的现象和问题半；埃（4）罢确定化学反应中某种物质的化盎学式。考点2 化学方程式捌1.蔼化学方程式的定义：用化学式阿表示化学反应的式子。板2.碍化学方程式提供的信息（意义颁）办（1）懊哪些物质参加了反应（反应物碍是什么）按 败（2）颁生成了哪些物质（生成物是什澳么）扒（3）埃反应条件般 霸 跋 捌（4）反啊应物与生成物之间的质量比点燃白（5）奥反应物与生成物之间的粒子数板量比阿3.疤化学方程式的读法暗 摆（以C + O靶2百 = CO爸2安为例）办（1）敖质：碳和氧气在点燃的条件下耙反应生成二氧化碳；吧（2）扮量：每12份质量的

42、碳和32份质量的氧气完全反应，生成俺44份质量的二氧化碳；把（3）靶粒子：每1个碳原子和一个氧瓣分子反应，生成一个二氧化碳捌分子。吧考点拌3 皑化学方程式的书写岸1.肮书写原则：捌澳以客观事实为基础；爱疤要遵守质量守恒定律。2.书写步骤爱（1）隘写：根据事实写出反应物和生肮成物的化学式，中间用短横线爱相连；（2）配：配平化学方程式；澳（3）靶等；将短横线改为等号；氨（4）跋标：标明反应条件以及生成物佰的状态暗“”芭或隘“”暗。（5）哀查：检查化学式是否写错、是疤否配平、条件和生成物状态是安否标了、标了是否恰当。柏考点捌4 稗根据化学方程式的计算1.解题步骤及格式一般分为以下七步：蔼（1）敖解设

43、未知量，一般情况下，求艾什么设什么；昂（2）按写出相应的正确的化学方程式扮；疤（3）蔼根据化学方程式找出相关物质摆的相对分子质量，列在相应的班化学式下面；（4）标出已知量和未知量；（5）列比例式；（6）求解；（7）答题。2.计算中常用的关系式板（1）岸m= v绊 按 艾 坝（2）疤单位换算：坝1L稗=1000mL，1mL=爱1cm肮3埃（3）版物质的纯度=纯物质的质量/罢不纯物质的质量阿盎100%芭变形：纯物质的质量=不纯物绊质的质量爸拌物质的纯度隘 搬 矮 把不纯物质的质量=纯物质的质量爸爱物质的纯度胺（4）半物质的纯度（纯物质的质量分案数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型疤（1）罢利

44、用化学方程式的简单计算；癌（2）瓣有关含杂质物质的化学方程式哎的计算；办（3）坝质量守恒定律结合化学方程式扒的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物考点梳理考点1 碳的单质俺1伴.俺金刚石、石墨的物理性质和用熬途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同2.木炭、活性炭扳（1）唉木炭：有吸附作用，用于吸附半一些食品和工业产品里的色素艾，吸附有异味的物质。安（2）阿活性炭：有较强的吸附作用，芭用于防毒面具、冰箱的除臭剂凹。拜3.蔼同一种元素可以组成不同的单懊质。考点2 碳的化学性质按1.捌常温下，碳的化学性质不活泼熬（碳原子最外层有4 个电子罢）哎应用：解释古代字画为什么经矮历几千年而不变色？档案