课题4化学式与化合价(3)

1、1化合价的应用主讲教师：韩善芳2一、化合价的一般规律1.化合价有正价和负价.通常氢显+1价，氧显-2价.2.一些元素在不同的物质里可显不同的化合价.3.在同一物质里,同一元素可显不同的化合价.4.在化合物里正负化合价的代数和为0.5.在单质里,元素的化合价为0.3例题(1):已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式解: 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后, 2.求正负化合价绝对值的最小公倍数3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数4.原子个数写在元素符号右下角:5.检查正误:正负化合价代数和=0 P O+5 -2 52=10P:10/5=2 O:10/2

2、=5P2O5+52+(-2)5=04练习试写出下列物质的化学式已知：Na为+1价，O为-2价，写出它们的化学式已知：Fe为+3价，O为-2价 ，写出它们的化学式已知：Al为+3价，Cl为-1价，写出它们的化学式已知：Mg为+2价，O为-2价 ,写出它们的化学式Na2O Fe2O3 AlCl3 MgO+1-2+3-2+3-1+2-25十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。1、写符号 P O2、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P2 O54、约简5、检查+5-2+5-26根据元素的化合价写化学式可按以下步骤一排顺序二标价.

3、价数交叉写右下.约简价数作角码. 总价为零去检查.已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式练习：7必须注意：化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。8观察下列符号，比较化合价与离子符号表示方法的异同。化合价： Na、 Mg、 SO4、 OH离子符号：Na+、Mg2+、SO42-、OH- +2+1-2

4、-19二、化合价与离子符号表示方法的区别 化合价离子符号区 别“+”“-”和数字整体的位置 “+”-”和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 “+”“-”在前数字在后“+”“-”在后数字在前实例Mg+ 2Mg2+Na+1Na+1不能省略1省略不写1能否省略10练习:根据化合价写离子符号铝离子 钾离子 银离子 氧离子碳酸根离子 硝酸根离子Al3+K+Ag+O2-CO32-NO3-11 三：根据化学式求化合价例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）3=0 X=+3练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.依据：化合物里正负化合价代数和为0.可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。12四：化学式的读法：从右往左读两种元素组成的物质读为“某化某” 如 ：CaCl2 MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 213注意：含“Fe”或“Cu”时，命名