2019_2020学年高中化学4.4.1氨气学案新人教版必修

1、第1课时氨气学习目标1.了解氨气的物理性质;掌握氨气和铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。2.认识氨在生产中的应用。学习过程1.氨的物理性质色,气味气体,密度空气,溶于水,常温下,1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫作。氨液化(液态的氨称为),液化时热。2.氨的化学性质(1)与水反应:氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为:氨水不稳定性:。氨水显性,故氨气可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。【合作探究1】1.氨水为什么显碱性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。)2.液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质所属类别微粒种类(2)与酸反应生

2、成铵盐,请完成下列方程式:NH3+HCl。NH3+H2SO4。NH3+CO2+H2O。(3)氨的还原性。NH3中N是-3价,处于最低价态,具有还原性,可被氧化剂(如O2)氧化,写出氨被O2氧化的化学方程式:。3.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如等都是铵盐。铵盐都溶于水。(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。NH4HCO3。NH4Cl。(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。NH4NO3+NaOH。(NH4)2SO4+NaOH。【合作探究2】N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)?【实验探究】4.氨的实验室制法完成氨的实验室制取实验,梳理相关知识:(1)反应原理:。(2)反应装置:。

3、(3)干燥方法:。(4)收集方法:。(5)验满方法:。(6)试管口中棉花团的作用:。(7)其他制备方法:。5.氨的用途氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。【合作探究3】阅读教材P97第一至三自然段,思考并回答下列问题:6.“氮的固定”是指。7.下列反应属于氮的固定的是()A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OB.2NO+O22NO2C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3D.N2+O22NO随堂检测1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气()A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应2.下列气体不能用排水集气法收集的是()A.

4、H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反应属于氮的固定作用的是()A.N2和H2一定条件下反应制取NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4.检验N的方法是将待检物加入到试管中,然后()A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊检验其酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验5.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH36.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g在加热条件下,与过量NaO

5、H溶液反应,在标准状况下收集到4.3L气体,则该样品中不可能混有的物质是()A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和(NH4)2CO3D.NH4Cl和NH4HCO37.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验:(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是。8.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2),而氨气跟镁

6、在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。填空和回答问题:(1)甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲,乙。(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答)。参考答案学习过程1.无刺激性小于极易700氨水很容易液氨放2.(1)NH3+H2ONH32ONH32ONH3+H2O碱红蓝【合作探究1】1.NH32O2.N+OH-,电离出OH-,所以显碱性。氨水的主要成分是NH32O。液氨氨水形成物质

7、NH3NH32O和H2O所属类别纯净物混合物微粒种类NH3NH32O、NH3、H2O、N、OH-、H+(2)NH3+HCl(3)4NH3+5O2NH4Cl2NH3+H2SO44NO+6H2O(NH4)2SO4NH3+CO2+H2ONH4HCO33.(1)NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3易(2)NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl(3)NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O【合作探究2】先将其与强碱共热,再用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的气体。【实验探究】4.(1)Ca(OH)2+2NH

8、4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2)固+固气体(3)用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥(4)用向下排气法收集(5)用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满(6)防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气(7)加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙5.氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂【合作探究3】6.将游离态的氮转变为氮的化合物7.D随堂检测1.C2.B3.AC4.D5.D6.解析:本题可采用平均值法计算。由NNH3可计算得样品中N的含量为26.2%,再由硫酸铵中N的质量分数为27.2%,可知其他铵盐中N的质量分数必小于27.2%。现将有关铵盐中N、的质量分数计算结果列出:NH4NO3为22.5%、(NH4)2CO3为22.8%、NH4Cl为33.6%(NH4)2CO3为37.5%,由此可知仅NH4Cl和(NH4)2CO3中N质量分数大于27.2%。