2018届高考化学复习专项训练化学平衡含解析

1、专项训练(二)化学平衡解析：反应前2min的平均速率v(B)0.004molL1min1，根据化1在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g)Hv(正)C其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)0.48molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大0.320.24mol10L2minn学计量数之比等于反应速率之比知，v(C)0.008molL1min1，A错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)0。当其他条件不变

2、时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是()A升高温度B增大容器体积C加入催化剂D再加入一定量的TaS2答案：A4在某容积一定的绝热容器中，发生下列可逆反应：2A(g)B(g)xC(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示。判断下列有关图像的说法中，正确的是()Ax2B该反应是吸热反应Cp3p4，y轴表示B的转化率Dp3T2，p2p1，温度升高，C%降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；压强增大，C%增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，x可能为2，也可能为1，A错误；压强增大，C%增大，A、B的转化率增大，C正确；在容积一定的密闭容器中，

3、混合气体的密度保持不变，D错误。答案：C35温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl(g)Cl2(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法中正确的是()A反应在前50s的平均速率为v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%0.16m

4、ol2.0L50s解析：v(PCl3)0.0016molL1s1，A错误；从表中看，平衡时PCl3的0.2mol2.0LC浓度0.1molL1，升高温度，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，即H0，B错误；C项相当于在原平衡的基础上再加入0.2molPCl5，故平衡向右移动，即v(正)v(逆)，正确；题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，1mol0.2mol平衡时PCl3的转化率1mol100%80%，现充入2molPCl3和2molCl2，可看成是增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应大于80%，D错误。答案

5、：C6对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()C解析：该反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A、B项错误；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，项错误；温度升高，平衡正向移动，反应物A的百分含量减小，D项正确。答案：DH17反应N2O4(g)2NO2(g)57kJmol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：BC解析：升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点化学平衡常数：BA；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色