2017版(2017年4月)浙江选考《考前特训》加试30分特训-加试特训7元素化合物与化学原理综合题的突破

1、加试特训7元素化合物与化学原理综合题的突破1二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气(CO、H2)合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：CH3OH(g)H90.0kJ1CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5kJ1CO2(g)H2(g)H41.1kJ12H2(g)CO(g)2CH3OH(g)CO(g)H2O(g)molmolmolnH2OnCOnH2OnCO(1)下列说法正确的是_。A反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行B反应的H2O与CO的生成速率之比为11时，表示该反应已经达到平衡状态C反应属于加成反应(2)反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池(

2、KOH溶液)负极电极反应式：_，电池总反应离了方程式：_。(3)当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆)_(填“”、“”或“”)B点的v(正)，说明理由_。(1)一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式K_；水蒸气的转化率与的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K_。在图2中作出一氧化碳的转化率与的曲线。义2(2016乌市群星外国语学校高三上学期期中).甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO甲醇的过程可能涉及反应如下：2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备CO(g)H2O(g)

3、H141.19kJ1CH3OH(g)H2O(g)H349.58kJ1反应：CO2(g)H2(g)反应：CO(g)2H2(g)反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2molmol回答下列问题：(1)反应的S_(填“”、“”或“”)0；反应的H2_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_(填字母)。A断裂3molHH键，同时生成2molHO键BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变D容器中气体的压强不变.电化学原

4、理在化学工业中有广泛的应用。请根据下图回答问题：(3)根据图2，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现g铜棒增重2.16，则流经电路的电子的物质的量为_。(4)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图3所示。写出a电极的电极反应式：_金_。3(2016华市外国语学校高三10月选考适应性考试)进入秋季，浙江省中部盆地区域雾霾天气时有发生，PM2.5污染较为严重，PM2.5约50%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。氮氧化物、SO2是主要污染物。因此氮氧化物、SO2的处理成为化学家的重要

5、课题。3(1)如图1所示的电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO2，转化为无污染的N2和SO2，请写出阳极的电极反应式：_，写出阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO2的离子方程式：_。(2)活性炭具有催化和吸附作用，氮氧化物可以借助于活性炭来处理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。为探究其催化效果，某化学兴趣小组在恒温(T1)条件下，将NO和足量的活性炭加入一恒容密闭的真空容器中，监测各物质的浓度并记录如下(忽略固体体积)：分析表中数据，计算T1时该反应的化学平衡常数为_(保留两位小数)。均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol(略水对压强的影

6、响及氨气的溶解)。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，如图2表示CO2的逆反应速率v逆(CO2)随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min时刻改变上述条件，在40min时刻再次达平衡的变化曲线。4(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应忽判断甲容器中的反应达平衡的依据是_(填字母)。A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(N2)不随时间改变2D单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molNE单位时间内断裂3molHH键，同时断裂6molNH键该条件下甲容器中反应的平衡常数K_；平衡时，甲的压强p平_(用初始压强p0表示)。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH32O的物质的量为_。(2)最近华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如如图所