2017化学鲁科版一轮天天练第3周 课时作业·周周清含解析

1、(3)冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2高温022324周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)高考题重组1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应()(3)化合反应均为氧化还原反应()(4)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性()(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(6)维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用()(7)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(

2、8)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(9)阴离子都只有还原性()(10)BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应()(11)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3()(12)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(13)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(14)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)2(1)2015新课标全国卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO

3、4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHIcSO2dCO2高温若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。解析：(1)浓缩液中的碘元素为1价，碘单质中的碘元素为0价，说明加入了氧化剂，MnO2作氧化剂，化合价降低，所以还原产物为MnSO4。(3)根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：22208CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2Cu和O的化合价都降低了，被还原。答案：(1)MnSO4(或Mn2)(2)b(3)Cu、O3.2015新

4、课标全国卷，28(1)(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。3(2)2015天津理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2=ClFe3(3)2015安徽理综，27(2)请配平下列反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：4MnOC2O24=Mn2CO2答案：(1)21(2)166H163H2O(3)124212(4)2516H2108H2O42015山东理综，29(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe

5、(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。解析：由题意“溶解还原”，结合Na2SO3具有还原性可知，3价的钴被还原为2价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3，且通入O2，可知铁元素变为3价，则铁渣中铁的化合价为3。n(CO2)22.4Lmol11.344L0.06mol，根据Co与C的原子个数比为12知，n(Co)

6、0.03mol，则钴氧化物中n(O)0.04mol，故钴氧化物的化学式为答案：(1)PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O2.41g0.03mol59gmol116gmol1Co3O4。43答案：2Co(OH)3SO234H=2CoSO25H2O或Co(OH)33H=Co43H2O,2Co3SO23H2O=2CoSO22H3Co3O45(1)2014新课标全国卷，27(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(2)2014新课标全国卷，27(2)(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用

7、H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。(2)1H3PO42(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(HPO2)22PH36(1)2014天津理综，7(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(2)2014天津理综，9(7)Na2S2O3还原性较强，

8、在溶液中易被Cl2氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(3)2014天津理综，10(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(4)(2014上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：答案：(1)4KClO3=KCl3KClO4(3)2NH4HSO2=2NH3H2O2S一NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体80电室_。4004(2)S2O234Cl25H2

9、O=2SO8Cl10H定条件(4)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O72014福建理综，23(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：，通温，KCl(1)完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。(2)中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)首先分析80下电解NaCl溶液在阳极产生NaClO3，在阴极产生H2，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。3(2)中所发生的反应为：NaClO3KCl=KClONaCl，属于复分解反应；由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，故该

10、反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。答案：(1)1NaCl3H2O=1NaClO33H2(2)复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体82014重庆理综，11(1)(2)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_。反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。答案：(1)H2O2(2)NaBH42H2O=NaBO4H24NA或2.4081024周日滚动强化训练(范围：第一三周)(本栏目内容，在

11、学生用书中以独立形式分册装订！)1以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是()ANa2S2O3CNaHCO3BFeCl3DCaO解析：KI具有还原性，为防止被空气中的氧气氧化，应该加入还原剂，只有A选项符合。答案：A2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质解析：盐酸是混合物，HCl是电解质，B错误；水晶主要成分是SiO2，不属

12、于硅酸盐，C错误；应根据电解质溶于水或在熔融状态下的电离程度进行分类，D错误。答案：A3将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是()A两份分散系均能发生丁达尔现象B两份分散系均能全部通过滤纸C原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电性D两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等D解析：加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。A项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化

13、铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。答案：B4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C200mL1molL1的Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO24总数为6.021023D标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA解析：A选项，Na2S、Na2O2均为0.1mol，分别含有0.1molS2、0.1molO2，正确；B选项，含

14、有的分子总物质的量为1mol，总数为16.021023，错误；Al3会发生水解，C选项错误；D选项，生成1molO2转移2mol电子，生成2.24LO2转移电子数为0.2NA，错误。答案：A5同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有

15、相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，体积相等，则物质的量相等，中子数之比为910，D项正确。答案：B6下列说法中正确的是()A2molL1KCl溶液与1molL1K2SO4溶液混合后，c(K)2molL1B120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL1D把5g胆矾(CuSO45H2O)溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%解析：KCl溶液中c(K)2molL1、

16、K2SO4溶液中c(K)2molL1，无论以何种比例混合，溶液中c(K)一定等于2molL1，A选项正确；B选项，不一定是饱和溶液，错误；C选项，HCl气体不一定处在标准状况下，错误；D选项，溶质为CuSO4，其质量小于5g，所以质量分数小于10%，错误。答案：A7根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应B反应中Cl2是氧化剂、Ca(OH)2是还原剂C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14错误；D选项，反应4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价由解析：A选项，为二

17、氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水、氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均属于氧化还原反应；B选项，反应中Cl2中氯元素的化合价既升高也降低，错误；C选项，中氧元素的化合价由1价升高为0，中氧元素的化合价由2价升高为0，转移的电子数之比为12，4价降低为2价，HCl中氯元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，错误。答案：A8下列解释事实的方程式正确的是()A向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgClI=AgIClB向Ba(O

18、H)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O44C向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4NH3D向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO2HClO4解析：AgI比AgCl更难溶，A正确；B选项，NH与OH也会发生反应，应为Ba2442OHNHHSO2=BaSO4NH3H2OH2O；C选项，NH3H2O是弱碱，不4与Al(OH)3反应，错误；D选项，HClO具有强氧化性，会与还原剂SO2发生氧化还原反应：Ca2ClOSO2H2O=CaSO2HCl，错误。答案：A9下列离子在一定条件

19、下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式3AFe2、NO、K稀硫酸33Fe2NO4H=3FeNO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液33Fe33OH=Fe(OH)Ba2、HCO3、ClHCO3OH=CO23H2OC氢氧化钠溶液D3Ag、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH解析：A选项，不是强酸溶液可以大量共存，方程式也正确；B选项，Fe3、ClO分别与I均会发生氧化还原反应，而不能大量共存；C选项，可以共存，但加入氢氧化钠溶液生成的CO23和Ba2反应生成沉淀；D选项，能共存，浓氨水为弱电解质，应写化学式，加入过量浓氨水AgOH

20、会溶解生成银氨溶液。答案：A10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项AB实验操作向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸，沉淀不消失实验目的或结论证明溶液中含Fe3证明溶液中含SO24C证明溶液中含CO23向某溶液中加入稀盐酸酸化，然后加入AgNO3溶液生成白向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊D证明溶液中含Cl色沉淀3解析：B项，还可能含有Ag、SO23；C项，还可能含有HCO；D项，稀盐酸酸化时引入Cl，无法证明溶液中含Cl。答案：A11二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的

21、单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SOSeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO244HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。解析：(1)根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应2的化学方程式是Se2HNO3(浓)=HSeO3NONO2。(2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应中Se元素的化合价从4价降低到0价，而碘元素的化合价从1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO24KI