(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应习题

1、热点题型四离子反应1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22N+S+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2S2BaSO4+Al(OH)32.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2+2H+S+3S+H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-

2、S+2HClOC.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N3.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3H2O+SO2N+HSB.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H+H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2OD.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+

3、4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2OHC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()1选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、N、K+稀H2SO43Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶

4、液Fe3+3OH-Fe(OH)3CMg2+、HCNaOH溶液HC、Cl-+OH-C+H2OAl3+、Cl-、NAl3+3OH-D稀氨水Al(OH)36.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作滴加稀NaOH溶液并加热,将干燥的现象结论A红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BBa(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SC滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有I-原溶液中有Na+、无K+7.向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反应。下列说法不

5、正确的是()A.离子的还原性:I-Fe2+Br-B.当ab时,发生的离子反应:2I-+Br2I2+2Br-C.当3a2b时,发生的离子反应:2Fe2+2I-+2Br22Fe3+I2+4Br-D.当5a=4b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=1158.某溶液X中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S下列说法正确的是()、C、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,A.溶液X中有Fe3+、SB.溶液X中有Fe2+、I-,可能有S、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-,无CD.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+中至少有一种2答案精解精析热点题型四离子反应1

6、.ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,故B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+N+28H+9Fe3+14H2O+NO,故C错误;明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SD错误。恰好完全沉淀的离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O,故2.CNa2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2+2H+SO2+S+H2O,故A错误;HClO具有强氧化性,能把S氧化成S,故B错误;0.4molFeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为mol=0.6mol,显然氯气不足,还原性

7、:Fe2+Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.321mol=0.41mol+n(Br-)1,解得n(Br-)=0.2mol,因此离子方程式为34Fe2+2Br-+3Cl2Al3+3NH3H2O4Fe3+6Cl-+Br2,故C正确;氢氧化铝不溶于氨水,因此离子方程式为Al(OH)3+3N,故D错误。3.D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成硫酸铵,正确的离子方程式为2NH3H2O+SO22N+S+H2O,故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢,故B错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,正确的离子方程式为3F

8、eO+10H+N故C错误。3Fe3+NO+5H2O,4.DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2OHC3I2+3H2O;D项正确。+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I-+6H+5.AFe2+、N、K+可大量共存,且加入稀硫酸发生反应3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O,故A正确;Fe3+、HCClO-均能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;Mg2+、Cl、-之间不反应,可大量共存,但NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2,故C错误;Al3+、Cl-、N离子之

9、间不反应,可大量共存,加氨水发生反应Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,故D错误。6.C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能用干燥的试纸检验,故A错误;原溶液中若含有S,也会出现白色沉淀,故B错误;下层溶液显紫红色,可知氯水中的Cl2氧化碘离子生成I2,则原溶液中有I-,故C正确;观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故D错误。7.C由氧化性:Br2Fe3+I2,可知还原性:I-Fe2+Br-,故A正确;当ab时,发生的离子反应为2I-+Br2I2+2Br-,故B正确;当3a2b时,发生的离子反应为2Fe2+4I-+3Br22Fe3+2I2+6Br-,故C错误;当5a=4b时,由得失电子守恒可知,I-完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,设a=4,b=5,则反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=2210=115,故D正确。8.B由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能存在于原溶液中。此时