(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解检测

1、盐类的水解一、选择题1下列说法不正确的是()A明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂4B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动、NH4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。2下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1molL1的CH3COOH

2、溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳B定，受热会分解：2HClO=2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2NaSO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，项错误。水溶液显碱性

3、的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO相等，故溶液呈中性，D项错误。3(2019抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c

4、(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可得，c(H)c(OH)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。4在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的c（S2）c（S2）)106mol/L，c(OH)108mol/L，因此有c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)(10610是()A稀释溶液，水解常数增大B通入H2S，HS浓度减小c（HS）C升高温度，增大D加入NaO

5、H固体，溶液pH减小解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，c（HS）故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。5(2019江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是()4A若NH4Cl溶液的pH6，则c(Cl)c(NH)9.9107mol/L33BCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na)3c(

6、CO2)3c(HCO)3c(H2CO3)D已知H2A的Ka14.17107，Ka24.91011，则NaHA溶液呈碱性4解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH6，即c(H8)mol/L9.9107mol/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)33c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，因此有c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，故B说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na)3c(CO2)3c(HCO)3c(H2CO3)，故C说法正确；D.根据Kw、Kh、Ka关系，KhKw/Ka1101

7、4/(4.17107)2.41084.91011，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。6有关100mL0.1molL1NaHCO3、100mL0.1molL1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：33C溶液中：c(CO2)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)333C3解析：选C。CO2的水解能力比HCO的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，A项正确；Na2CO3溶液中Na的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，根据电荷守恒可知B项正确；溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，项不正确；溶液中

8、HCO、H2CO33分别是CO2的第一步水解产物和第二步水解产物，D项正确。7(2019昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka1.8104，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka15.4102，Ka25.4105。下列说法正确的是()A甲酸钠溶液中：c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)444B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)c(HC2O)2c(C2O2)c(HCOO)CNa2C2O4溶液中：c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)c(OH)2D足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOHNa2C2O4=HC2O42HCOONa解析：选B

9、。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na)44444c(HCOO)c(OH)c(H)，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O2)c(HCOO)，溶液显中性，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O2)c(HCOO)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，故C错误；D.根据电离平衡常数Ka1KaKa2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故D错误。8(2019潍坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN

10、)c（CN）c0（NaCN）0c（HCN）c（OH）c2（OH）c(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25时，向1molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlgc0(OH)的关系如图所示，下列说法中错误的是()解析：选B。2pOH2lgc(OH)，则c2(OH)102pOH。Kh(NaCN)c0（NaCN）A25时，Kh(NaCN)的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH)大于a点c2（OH），由a点坐标可知，c0(NaCN)0.1molL1，c2(O

11、H)105.7，代入表达式可得Kh(NaCN)104.7，A项正确；升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN的水解程度减小，C项正确；pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点对应溶液中的OH的浓度大于a点，D项正确。9(2019南通调研)25时，用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()444A点所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)B点所示溶液中：c(HC2O)2c

12、(C2O2)c(Na)44C点所示溶液中：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O2)44D滴定过程中不可能出现：c(Na)c(C2O2)c(HC2O)c(H)c(OH)A4B4444C4444解析：选B。项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，故A错误；项，点溶液呈中性，根据电荷守恒分析，有c(OH)c(HC2O)2c(C2O2)c(H)c(Na)，因为c(H)c(OH)，所以c(HC2O)2c(C2O2)c(Na)，故B正确；项，点为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O的电离大于水解，则电离出的C2O2浓

13、度大于水解出的H2C2O4浓度，故C错误；D项，点为Na2C2O4溶液呈碱性，点为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，呈中性，点为NaHC2O4溶液呈酸性，所以介于和之间，随着H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可能出现c(Na)c(C2O2)c(HC2O)c(H)c(OH)，故D错误。10(2019济南调研)25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()c（CO32）c（HCO3）c（CO32）c（CO32）c（H）K（H2CO3）c（HCO3）c（HCO3）c（H）c（H）c（CO32）c

14、（HCO3）A随pH增大，数值先减小后增大33Bb点所示溶液中：c(Na)c(H)2c(CO2)c(OH)c(Cl)c(HCO)33C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1107D溶液呈中性时：c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)解析：选B。a2，随pH增大，c(H)减小，KAb温度不变，a2(H2CO3)不变，故的值随pH的增大而增大，项错误；点溶液为Na2CO3、c(HCO3)，B项正确；由题图可知，25、pH6时，c(HCO3)c(H2CO3)，Ka13NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO2)c(OH)c(Cl)3c（HCO）c（H）c（H2CO3

15、）3c(H)106，C项错误；溶液呈中性时，观察pH7时图像中的三条曲线可知，c(HCO)c(H2CO3)c(CO23)，D项错误。二、非选择题11现有0.175molL1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸C醋酸钙固体B纯碱固体D氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。Ac(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO

16、)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(CH3COO)c(H)c(OH)c(Na)(5)欲配制0.175molL1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：体积均为250mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175molL1醋酸钠溶液的pH约为_。解析：(2)Na不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正

17、3确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，CO2的水解抑制CH3COO的水解，平衡向逆反应方向移动，B错)，D错误。(5)由mnM得无水CH3COONa的质量为7.175g，托盘天平精确度为0.1g，故4误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NH与水解生成的OH结合成NH3H2O，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH)c(Na称量的质量应为7.2g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混

18、合，混合后所得醋酸钠溶液浓度为0.175molL1，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.35molL1。(6)CH3COO的水解c（CH3COOH）c（OH）c2（OH）1014反应的平衡常数Khw，即Kac（CH3COO）0.1751.75105K，所以c(OH)105molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35molL1(6)933212(2019上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNONaNO2H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反

19、应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两种溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数Ka7.1104，CH3COOH的电离常数Ka1.7105)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_(填字母)。a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH3(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填字母)。a测定溶液的pHc加入盐酸b加入Ba(OH)2溶液d加入品红溶液c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）e用蓝色石蕊试纸检测32答案：(1)c(NO)c(NO)c(CH3COO)bc(2)ae13(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。3(1)一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCHCOONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。(3)常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl