(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性习题

1、第26讲水的电离和溶液的酸碱性A组基础题组1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1mol/LNH4Cl溶液和b:0.1mol/LNH3H2O溶液,下列说法不正确的是()A.两溶液中存在的微粒种类:abB.c(N):abC.c(OH-):abD.水电离出的c(H+):ab2.(2017北京房山期末,19)下列叙述正确的是()A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大B.等体积0.2mol/L盐酸与0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=

2、2c(C)+c(HC)+c(OH-)3.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是()A.溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=4D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性4.25时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-10molL-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是45.常温下,pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比91混合后的溶液pH为()A.12B.11C.7D.36.

3、设25时1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为n1;1LpH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为n2。则的值是()1A.1B.100C.1000D.100007.298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH7的原因是(用化学用语表示)。(3)下列说法正确的是

4、(填字母)。a.M点c(HX)c(OH-)c.P点c(Cl-)=0.05molL-19.(2017北京西城期末,18)25时,向10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL-1NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:2(1)用电离方程式表示P点pHc(N)b.N点c(Nc.Q点c(N)+c(Na+)=2c(S)+c(NH3H2O)=c(Na+)B组提升题组10.(2017北京昌平二模,12)常温时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.在

5、A点:c(HX)c(Na+)c(X-)B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05mol/LNaX溶液的pH911.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()3A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)c(N)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH+CH3COO-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.10

6、0mol/L的NH3H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.点溶液中c(H+)为0.200mol/LB.点溶液的温度最低C.点后离子数目减少,电导率略降低D.点时溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)13.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是()A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.a、d对应的纵坐标数值分别是:10-12、10-7C.b点:2c(N

7、a+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)4D.从bc的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7mol/L的点14.常温时,将a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入a2mLb2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)D.如果a1=a2,且混合溶液的pHb215.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液

8、和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000molL-1NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下

9、表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积10.2410.029.98/mLf.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pHb;B项,一般水解程度较小,所以c(N):ab;C项,0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性,0.1mol/LNH3H2O溶液显碱性,则c(OH-):ab,则水电离出的c(H+):ab。2.DA项,在蒸馏水中滴加稀H2SO4,由于温度不变,则KW不变;B项,两溶液混合后,c(H+)=0.05mol/L,pH1;C项,CH3COONH4为弱酸弱

10、碱盐,促进水的电离,NaCl不影响水的电离,故两种溶液中水的电离程度不同;D项,在Na2CO3溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)。3.DA项,pH=2的盐酸中c(H+)=1.010-2molL-1;B项,此溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1=1.010-12molL-1;C项,加水稀释至原体积的100倍后,溶液中c(H+)=1.010-4molL-1,溶液的pH=4;D项,NH3H2O是弱电解质,加入等体积pH=12的氨水,反应后氨水有剩余,溶液呈碱性。4.A由水电离产生的c(H+)为110-10molL-1,说明水的电离受到抑制,可

11、能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液,则pH=4;若为碱溶液,则pH=10。5.B二者混合后氢氧化钠有剩余,反应后溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L,则c(H+)=mol/L=10-11mol/L,混合后溶液pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11。6.BAlCl3是强酸弱碱盐,促进水的电离,1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为110-6mol;HCl是强酸,抑制水的电离,1LpH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为110-8mol,故=100。7.D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成

12、NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为7氨水,c(OH-)=0.10molL-11.32%=1.3210-3molL-1,c(H+)=1.32c(X-),c(Na+)c(OH-);P点所示溶液中c(Cl-)=molL-1=0.067molL-1。9.答案(1)NH4HSO4N+H+S(2)M(3)ab解析(1)NH4HSO4溶于水完全电离生成N,因此P点pHc(N);b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒得,c(N)+c(

13、Na+)=2c(S);c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3H2O、硫酸钠,根据物料守恒得,2c(N)+2c(NH3H2O)=c(Na+)。B组提升题组10.AA项,A点溶液显酸性,结合电荷守恒可知c(X-)c(Na+);B项,B点溶液的pH=7,说明溶液显中性,则溶液中c(H+)=c(OH-);C项,C点酸、碱刚好完全反应,溶液中的溶质为NaX,溶液显碱性,则存在水解平衡X-+H2OHX+OH-;D项,C点对应的溶液为0.05mol/L的NaX溶液,由图可知pH9。11.BA项,醋酸是弱酸,0.01molL-1的醋酸溶液的pH2。B项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守

14、恒可知,c(CH3COO-)c(N)。C项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。D项,若所加CH3COONH4溶液的浓度很大,则溶液pH增大是CH3COOHH+CH3COO-逆向移动的结果;若所加CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c(H+)减小,所以溶液pH增大。812.DA项,CH3COOH为弱酸,0.100mol/L醋酸溶液中c(H+)小于0.100mol/L,故点溶液中c(H+)小于0.200mol/L;B项,中和反应为放热反应,故点的温度高于点;C项,点后,氨水过量,会电离出N与OH-,离子数目增多,但离子浓度减小,电导率略降低;D项,点时,氨水与混合酸恰好完全反

15、应,得到等浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液,因醋酸根离子会水解,故溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)。13.BA项,醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以B从a到c,醋酸的电离始终受到促进。项,a点醋酸部分电离,醋酸电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L,所以水电离出的氢离子浓度大于10-12mol/L;d点NaOH过量,水的电离被抑制,则d点水电离出的氢离子浓D度小于10-7mol/L。C项,b点所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH

16、)。项,c点对应的溶液为醋酸钠溶液,pH7,水电离出的c(H+)10-7mol/L;b点对应的溶液pH7,水电离出的c(H+)7;B项,如果混合溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知,混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+);C项,如果a1=a2,b1=b2,则CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使其浓度减小,故混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+);D项,如果a1=a2,且混合溶液的pHb2。15.答案(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)

17、(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解析(1)配制250mLAgNO3标准溶液要用250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH0.5的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。9(5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数