高考化学的复习策略讲稿2第三轮驻马店

1、2022/7/16北大附中卢明2008年2月16日 看近三年理综化学高考 谈2008届高三化学复习建议2022/7/16三、高考化学复习建议 (原则、方法) 【2007年的启示】2022/7/16第三轮复习返扣调节模拟强化一、学科内综合能力的培养2022/7/162022/7/16（一）与其他知识的融合联想复习法2022/7/16化学知识的特点 1.知识点多、涉及面广 2.元素化合物知识是化学各板块知识的联结纽带，是化学试题的载体 繁、杂、散、乱 易懂、难记，易学、难用（二）建立知识网络 搭建知识平台2022/7/16第一条主线以族为单元 元素 周期表位置 单质 相似性 性质 气态氢化物 原子

2、结构 最高氧化物 递变性 对应水化物2022/7/16 元素化合物的知识体系第二条主线以重点元素为代表的各物质之间转化盐氢化物单质氧化物水化物盐 2022/7/16第三条主线重点物质 结构 制备物质 性质 用途2022/7/16（三）构建知识体系如元素化合物知识的学习第一条主线以族为单元 第二条主线以重点元素为代表的各物质之间关系图第三条主线重点物质2022/7/162022/7/16根据Fe分别和S、O2、Cl2反应的化学方程式引出常见的氧化剂及对应的还原产物 常见氧化剂还原产物非金属F2、O2、Cl2、Br2、I2、S负价（Na2O2中氧为-1价）氧化性酸浓H2SO4一般为SO2浓HNO3

3、一般为NO2稀HNO3一般为NOHClO、ClO-一般为Cl-Fe3+一般为Fe2+初中三类置换反应H+(非氧化性酸)、水H2CuSO4+FeCuCuO与C、H2、CO(不是置换)还有KMnO4、MnO2、Na2O2、KNO3(固)、KClO3等2022/7/16 1.非金属单质：Cl2、Br2、O2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(酸性条件) 12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3(中性条件) 2.氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+

4、2H2O 2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O 3.其它强氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等 2Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O Fe2+Fe3+ 加强氧化剂 2022/7/16总结常见的还原剂及对应的还原产物常见还原剂氧化产物金属单质正价（注意Fe、Cu的变价）某些非金属单质（C、P、S等）正价（变价复杂）负价非金属离子（S2-、I-、Br-、Cl-）一般为0价+4价的S（SO2、H2SO3、亚硫酸盐）+6价SFe2+Fe3+还有H2、NH32022/7/16 Fe3+Fe2+ 加弱还原剂 1.金属单质：Fe、Cu

5、2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2.负价非金属：KI、H2S 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 说明氧化性Cl2Fe3+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3.其它还原剂：SO2、H2SO3、Na2SO3等也可以将Fe3+还原成Fe2+置换反应：2022/7/16金属金属 铝热反应金属盐金属盐金属非金属 活泼金属(Na、Mg、Fe)H+ H2O)H22MgCO2 2MgO C (3)非金属非金属：2F22H2O= 4HFO2 2CSiO2Si2CO CH2O Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI)

6、(4)非金属金属H2金属氧化物 C金属氧化物 2022/7/16 二、综合复习，提高能力 物质 电解质 化学 氧化 离子 结构 平衡 还原 反应 元素化合物制备 性质 用途 实验设计2022/7/16元素化合物知识板块的位置和关系2022/7/16（1）以考纲为依据，选取复习内容，确立复习方向（一）抓纲靠本，有的放矢 复习每一章内容前，要让学生明确教学大纲和考试大纲的有关要求，理解本章的学习目标，使学生心中有本“考点”帐，要做到有的放矢，把钢用在刀刃上。根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何复习资料都代替不了教材！2022/7/16（二）加大学科内知识相结合的趋势， 突出了对学科能力的考查 1

7、有机、实验、计算相结合 2实验、元素化合物、基本理论相结 合 3基本概念、基本理论、有机、元素 化合物、计算相结合 4. 各知识板块内知识的综合2022/7/16例A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的指定单质中有2种无色气体，2种固体。（1）写出元素符号： A ；B ；C ；D 。 （2）写出由上述四种元素形成的化合物相互反应的离子方程式 。HONaSH+HSO3- = SO2+H2O2022/7/16 （3）A与B可形成原子个数比11的化合物，该化合

8、物可作为火箭燃料，如在金属氧化物催化下迅速分解放出气体。写出该化学反应方程式： 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2（4）101KPa下，C在过量的B中燃烧生成化合物甲。假设1molC放出360kJ热量。写出该热化学方程式： 2Na+O2 = Na2O2 H=-720KJ2022/7/16（5）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入A单质的一极的电极反应方程式是： 2H2+ 4OH-+4e- = 4H2O三、研究高考试题，科学备考2022/7/162

9、022/7/16 研究近年高考试题的特点挖掘其在教学过程中的价值变转扩悟2022/7/16 纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考试题！要重视研究典型试题！ 重视高考试题研究 重视典型试题研究2022/7/16 对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，将典型题型适时反复强化练习，是复习的好办法之一。高考命题与课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，进一步体会高考命题思路

10、，调节复习大方向。 通过梳理相关知识点2022/7/16第一部分无机推断无机题命题特点2022/7/16 以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，同样的信息答案却不唯一，从而考查学生的发散思维和创新能力。2022/7/16无机性质推导题属于学科内综合题，常常把元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的内容融为一题，因此具有知识跨度大、综合性强、思维容量大等特点，能考

11、查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。 （一）、分析高考无机推断题的特点：2022/7/16 这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100。 分值在1215分2022/7/16（二）高考无机推断题的训练方法 1.解读题意: 对题中所叙述的内容要读全读懂，明确已知和要求。2.筛选信息: 对题中的信息要进行筛选并迅速记忆。剔除无用信息，圈定有用信息的最小范围。 2022/7/163. 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突破口是解框图题的关键所在。突破口就是某些

12、物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦点等。4.归纳常见物质、常见反应的“特”。5. 规范作答: 理清题意, 明确要求, 规范答题，注意答题的准确性三、培养学生推理能力 物质推断2022/7/16审题寻找突破口明确已知与问题的关系做答数据信息结构信息反应信息计算类比迁移关键字词规范书写第一步 审题你看到什么？第二步 显形信息与隐形信息整合你想到什么？ 你的依据是什么？第三步 解答你的解题思路是什么？ 2022/7/16（1）加强框图题和推断简答题的训练 归纳特性，是解题的基础。抓住题眼，是解题的关键。运用方法，是解题的诀窍。 顺向推断法 逆向推断法 假设验证

13、法 2022/7/16（2）联系生产生活实际，提高知识应用能力 近几年理综化学试题中注意联系实际命题，引导考生关注生产、生活和科技新成果的化学问题，做到学以致用。主要形式：联系科技最新成就联系诺贝尔奖获得者研究成果联系生产实际联系生活实际 2022/7/16（3）充分重视和利用实验要重视教材中的一些演示实验、学生实验及家庭小实验！实验是考查元素化合物知识应用能力的重要窗口实验是培养元素化合物知识正向迁移能力的重要手段实验是使元素化合物知识得到升华的重要途径。 实验能加深对元素化合物知识的理解和识记。 2022/7/16（4）用化学视角关注STS（1）一次污染物二次污染物；（2）赤潮；（3）水华

14、；（4）富营养化；（5）光化学烟雾；（6）白色污染；（7）酸雨；（8）温室效应；（9）臭氧空洞（10）空气质量日报；（11）绿色食品；（12）绿色化学；（13）食品添加剂；（14）二恶英；（15）重金属及重金属污染；（16）肺矽病；（17）可燃冰；（18）乙醇汽油；（19）一级能源二级能源；（20）常规能源和新能源；（21）纳米及纳米材料；（22）加碘食盐；（23）PPA；（24）NO治疗心血管病；（25）钡餐；（26）各种常见毒品；（27）抗冻剂；（28）汽车尾气和工业“三废”处理；（29）石墨炸弹；（30）贫铀炸弹等。“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的

15、各类有关化学问题” 2022/7/16（5）掌握常用化学计算技巧，实现元素化合物知识与化学计算的有机结合 守恒法（质量守恒、原子守恒、物质的量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、体积守恒。）差量法，十字交叉法，极值法，平均值法，关系式法、讨论法等。对以上各法的训练应穿插在元素化合物复习之中，应结合典型题目的讲述，进行归纳、总结，强化和提高。 运用物质的量及其相关知识进行化学反应的有关计算是中学化学计算的核心 。2022/7/16解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊颜色特殊状态特殊气味特殊反应特殊现象特殊制法特殊用途根据物质的特有颜色推断2022/7/162

16、022/7/161以物质的物理性质为突破口推断例3、（2007四川理综27题）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。2022/7/16请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_ （填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学

17、方程式是：_。2022/7/16思路解析：本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反应入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2（M）与H2SO4（C）反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(O

18、H)3，到此框图中的物质全部推出。答案( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ） ；( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 2022/7/16 此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质（如气味、颜色、状态、溶解度、溶沸点等）。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。我们可将高中阶段重要物理性质引导学生小结如下： 常见物质的气味：H2S臭鸡蛋味； HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、C

19、l2刺激性气味；乙酸乙酯（果香气味）等。单质的熔点、密度：在常温下呈液态的金属：Hg；熔点最高的非金属单质：石墨；其次是金刚石；单质在常温下呈液态的非金属单质：Br2；最轻的金属：Li。2022/7/16例7、（2007北京模拟训练题）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图)：（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式 为 单质F的晶体类型为 ，1molC中含有 个共价键。 思路解析：（1） A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体。常见的氧化物中有毒气体有：CO、NO、NO2、SO2； A、C、E皆为氧化物， B

20、、D、F皆为非金属单质。说明A与B，B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应。 通过置换反应不可能生成NO、NO2、SO2，这样就可以确定E为CO，能生成CO的单质B为碳。再从碳能发生的置换反应：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不难推出AF这六种物质了。H-O-H原子晶体4NA2022/7/16（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则 A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。B跟C反应生成E和F的化学方程式为 A跟D常温下反应

21、可生成一种单质，化学方程式为 （2）最先确定的是E，E既是氢化物，又是氧化物，E肯定为H2O，B为O2。下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除H2O外还有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子CH4、SiH4，再根据不能被氧化排除了HF、HCl，再根据不常见排除PH3，就可知A、C为H2S和NH3，最后根据C的相对分子质量最小，确定A为H2S，C为NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒。符合题意，AF就可以推出了。H2ONH3H2S，H2O H2O 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，SO2 +

22、 2H2S=2H2O + 3S2022/7/16这道题提醒我们教师还要引导学生注意物质特殊的性质，例如： （1）溶于水显碱性（或遇酚酞变红）的气体：NH3；（2）在空气中由无色变为红棕色是气体：NO；（3）在一定条件下由漂白性的淡黄色固体：Na2O2；（4）遇淀粉变蓝的物质：I2；（5）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰：（6）燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）；（7）能与NaOH溶液作用产生H2的金属：Al；非金属：Si；（8）在常温下能与水作用产生O2的非金属单质：F2；（9）在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质：Mg；（10）在常温下呈液态的金属单质；Hg；常温下呈液态的非金属单质

23、：Br2；等等。 我们不难发现，无论推断题属于那种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断（借助推断题的形式表示如下）。2022/7/16淡黄色固体黄色固体浅绿色溶液 蓝色溶液紫色溶液红褐色沉淀棕黄色溶液 红棕色气体蓝色沉淀血红色溶液橙色溶液黑色晶体白色沉淀蓝色晶体 白色固体 Cl2S、Na2O2、AgBrCu、Cu2O 、Fe(OH)3 KMnO4、I2 FeS 、 C 、 MnO2 CuO 、Cu2S 、 PbS

24、 BaSO4、BaCO3CaCO3、AgClCu(OH)2CuSO45H2OFe2+Cu2+MnO4Fe3+Fe(SCN)2+Br2(水)Br2、NO2常见的有颜色的物质Fe3O4Ag3PO4、 AgI、FeS2黄绿色气体无色气体紫黑色晶体黑色固体Fe2O3、红磷“红”色固体“红”色粉末根据特征反应现象推断2022/7/162022/7/1607理综I- 27.（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀

25、可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A ;B ;C ;D ; E 。Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4 或Mg(HSO4)2 2022/7/16思路解析：从可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO32- ，再根据CO32-不与Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A为Na2CO3，这样就找到了本题的突破口。中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面两种沉淀的

26、E溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定中生成的沉淀是BaCO3，同时结合中沉淀量减少推断出D为Ba(OH)2；再根据中的叙述，判断出B为Al2(SO4)3；又根据离子共存的知识推断出E为NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后确定C为MgCl2 或AlCl3 。答案27ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2 或AlCl3，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 2022/7/16（07全国试卷II） 27. （15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳

27、离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。 Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO42022

28、/7/1627.思路解析：从a知，既不溶于水，也不溶于酸的物质是AgCl和BaSO4；通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al3+（可通过离子共存排除Ag）；从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag）、D就为AgCl，进而知A为Al2(SO4)3，C为AlCl3；最后通过e知E为Ba(OH)2AgOH生成后见光分解（排出）Ba(OH)2强碱（唯一）Al(OH)3不溶于水、两性物质（唯一）AgCl不溶于水、酸BaCl2可溶性盐AlCl3可溶性盐Ag2SO4微溶于水（排出）BaSO4不溶于水、酸

29、Al2(SO4)3可溶性盐2022/7/16分析：答案： Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4得分0369121534135511342022/7/16典型错误：1.对组合出的物质的特性不了解2.题要求答ACDE的化学式。有人看成ABCD的化学式分值分布（均分：7.38）2022/7/16 从以上两题可看出：无机推断题不仅考查了多种物质间的相互转化及生成物的性质，还考查了物质的溶解性和离子共存的有关知识。将以往高考涉及的无机框图改为集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题，突出了对基础知识和基本技能的综合考查，体现了高考以能力立意的主导思想。这就要求在高三复习

30、中，不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要将常见物质的溶解性及离子间的反应及能否共存等问题掌握，教师可引导学生将常见离子共存问题小结归纳（如下表所示）。2022/7/16例题：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：ABCDEF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体H无色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反应：紫色NaOH溶液无色溶液J1、写出B、D形成化合物电子式_2、写出下列有关物质化学式：E _ J _3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 _AlCl3 NaAlO2 Cl2H2SS2H2Cl题型二解题突破口

31、是特征反应现象2022/7/16方法小结：常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_2.有臭鸡蛋气味气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_4.使品红溶液褪色的往往是 _5.能使淀粉变蓝的是 _ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_NaK H2SNOSO2 、Cl2I2 Fe2+2022/7/167.滴入_ _ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_9.与水反应产生气体的物质一般是_10.与碱反应产生气体的物质是_ 产生气体一般是_11.既能与酸反应，又能

32、与碱反应的物质是 _Na 、F2 、Na2O2Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐Al、Si、铵盐H2、NH3含SCN Fe3+NH32022/7/1612、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是_13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是 _ _ _Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+2022/7

33、/16不能大量共存的原因常见实例 (1)结合成难溶物或微溶物如SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能与Cl、Br、 I共存 (详见课本溶解性表)(2) 生成挥发性物质如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH结合成水H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O结合成弱酸OH 与酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH与NH4+结合成NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4、ClO、

34、NO3(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与AlO2、S2、CO32不能共存根据特征转化关系推断2022/7/16知识准备：2022/7/161、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2A为P，D为Cl2A为C，D为H2OA为AlO2-，D为H+A为Al3+，D为OH-A为Cl2，D为Fe常见的三角关系题型三、解题突破口是特别的反应及变化关系例题3：下列关系图中，A是一种正

35、盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：2022/7/161、A是_，Y是_ ，Z是_2、当X是强酸时， E是 _ 当X是强碱时，E是 _ABCDEXYYZ当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）(NH4)2SO2 H2OH2SO4HNO3 常规框图型2022/7/16H2S请回答以下问题：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是_。若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_；D转化为E的一定条件是_。若C是水，B是有机

36、化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_ _； A、B、D、E中易溶于C的物质是_NaCl催化剂、加热 CH3CH2OH A、D、E 课堂练习如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：2022/7/16课堂练习X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，其反应类型为 。(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式

37、： 。 MgO置换反应F2+2H2O=4HF+O28Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe点燃2022/7/16（07天津理综26题）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。（问法省略）2022/7/16思路解析：本题突破点较多，可由燃烧的产物可使品红溶液褪色推出单质Y为硫元素，W2为O2 ，W为氧元素；由Z3W4具有磁性推知其为Fe3O4，则z为铁元素；由“燃烧可生成UW和UW2两

38、种气体”推知U为碳元素；再由“剧烈燃烧生成黑、白两种固体”可推知X为镁元素；最后由原子序数依次增大，推出V为氮元素。2022/7/16这一题型是给出无机化学中元素单质及其重要化合物相互反应的框图，要求推断物质的化学式或名称，写出相关反应的化学方程式或离子方程式（以氧族、氮族、卤素、钠、镁、铝、铁出现次数更多些）。这就要求我们平时多进行各种反应类型，各类相似物质性质比较，推断思路分析比较等系统的研究和小结。小结中要求穷举所有的各个反应，逐个进行分析研究，积累很多素材，了解很多的反应，记忆有规律或无规律的知识点。这样解推断题一定会更加游刃有余的。譬如我们可引导学生小结归纳常见反应的化学现象：202

39、2/7/16在空气中燃烧时的火焰颜色（1）苍白色：H2在Cl2中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧；（3）淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；（4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应烟、雾在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）；燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）。2022/7/162以物质化学性质为突破口推断框图题还可由反应中表现的化学性质入手推断物质，抓住反应过程中的各

40、种现象，如气体、沉淀、能否燃烧、与典型物质的反应、溶液的酸碱性等作为突破口，综合物质的性质进行推断。在此过程中，不能单纯运用反应条件，还要与物质的性质，反应现象相联系。(2007年江苏20题）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。2022/7/16已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示 (图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为 ； J的电子式为 （2）反应的化学方程式为 （3）F的水溶液与氯气

41、反应的离子方程式为 2OHCl2 = ClClOH2O。Ca3N26H2O = 3Ca(OH)22NH3。NH4Cl；2022/7/16 思路解析：本题的突破口是从“I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生”，可知I为氯化铵，则E、H可能为氨和氯化氢；J是一种实验室常用的干燥剂，常见干燥剂有浓硫酸、碱石灰和氯化钙等，而能经H与F反应生成得到，与氯元素相关的干燥剂只能为氯化钙（常见催化剂与氮元素无关），进而可推出H为氯化氢，E为氨气；从E处逆推知A、K可能为氢气和氮气；由“D为常见的无色液体”推测为水，B单质与水反应生成K为氢气，则A为氮气。此时再可从氯

42、化钙（J）入手，结合D为水，可逆推出F为氢氧化钙，再结合K为氢气，可逆推出B单质为钙，从而得到C为氮化钙。最后通过类比氮化镁的水解反应（1999年全国高考32题）验证产物正确。（此题还可借助氯化钙通过原子守恒分析出B为单质钙）2022/7/163结合元素周期律推断我们要熟悉短周期的原子结构，元素周期律及元素的位、构、性之间的关系，试题也可能由这些知识点入手进行分析。(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下

43、列4种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。(2) Mg22NH32H2O = Mg(OH)22NH4 或Al33NH33H2O = Al(OH)33NH4 。H2ONH3NH4OH（05全国I26）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。A和B反应生成C的化学方程式是_。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。 2022/7/162022/7/16 通过05年理综II第26题复习归纳常见两种元素的原子个数比分别为11和12组成的各种化合物 ： 气体：

44、CO CO2 NO NO2 C2H2 C2H4 液体: H2O2 H2O 固体： Na2O2 Na2O FeS FeS2 46幻灯片06-川-27(l,y) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 : 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：2022/7/16请填写下列空白： （1）A是 ，C是 。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 _。（3）E和F反应的化学方程式是 。 （4）F和G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。2022/7/16碳

45、（或C）钠（或Na）Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2Na2O2 + S2-+ 2 H2O =4 OH-+ S+ 2 Na+2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O206-27. 置换反应的通式可以表示为：单质（1）+ 化合物（1）= 化合物（2）+ 单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20 6种单质分属6个不同的主族。2022/7/162022/7/16解析：若随机自由组合，花费时间长，极易重复。要求涉及的元素的原子序数都小于20，而且置换的6种单质必须在不同的主族。解题中可以先用第2个

46、条件。能置换的六种单质应当是比较典型的金属和非金属，它们可能是 HLi Be B C N O FNa Mg Al Si P S ClK Ca从常见的置换反应出发，不难发现VA的氮磷元素很少参与其中。然后从余下的主族去组合，由此可以找寻的范围就比较明确了。 2022/7/16短周期元素的置换反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2C+SiO2=2CO+Si O2+2H2S=2H2O+2S 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2S=2HCl+S （06全国27） 置换反应的通式可以表

47、示为：单质（1）+化合物（1）= 化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20 6种单质分属6个不同的主族。2022/7/162 Mg + CO2 = 2 MgO + C2 Al + 6 HCl = AlCl3 + 3 H22 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2点燃06-津-28（y,s） 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si + 3HCl SiHCl3 + H2 SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅 已知Si

48、HCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。2022/7/16SiO2 + 2 C Si + 2 CO （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和 HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 2022/7/16四种能力相互交融H2H2O液体观察、操作、分析、鉴别分馏（或蒸馏）使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 浓硫酸 反应一段

49、时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。2022/7/16阅读消化吸收简单应用在反应温度下，普通玻璃会软化有固体物质生成SiHCl3 + H2 Si + 3 HCl 2022/7/16 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。 a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液b d 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 排尽装置中的空气2022/7/16根据特殊反应条件推断重要工业生产反应2022/7/161

50、、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业2022/7/16熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：多数是重要工业生产反应2022/7/16高温高压催化剂催化剂、加热放电电解2H2O 2H2+O2多数是重要工业生产反应题型四 解题突破口是特殊反应条件例题5：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。2022/7/161、写出化学方程式:_2、写出化学方程式:_3、写出一个B作为还原剂的方程式

51、_4、写出一个F作为氧化剂的方程式_ACDEBAFBE2F2 +2H2O =4HF +O2 CO +H2O(气) = CO2 +H2 高温 3Fe +4H2O (气) = Fe3O4 +4H2 高温2Mg +CO2 = 2MgO +C 点燃2022/7/16 抓关键（突破口）结构特征明显条件隐蔽条件 审析其它特征 结论推断反应特征现象特征检验推断题举例2022/7/16ABDCEFABEAF六种物质有如下转化关系：（1）若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，F是一种无色、无味的有毒气体（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光和作用和呼吸作用

52、可实现自然界中D和E的循环则在（1）（2）（3）中，D分别是什么物质？举例2022/7/16Br2NaII2NaBrCl2NaClBr2NaICl2AF六种物质有如下转化关系：（1）若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则在（1）（2）（3）中，D分别是什么物质？（1）D为I2举例2022/7/16FeH2OH2Fe3O4CCOFeH2OCAF六种物质有如下转化关系：（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，F是一种无色、无味的有毒气体则在（1）（2）（3）中，D分别是什么物质？（2）D为H2举例2022/7/16H2ONa2O2O2NaOHCO2Na2CO3H2ONa2O2CO2

53、AF六种物质有如下转化关系：（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光和作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环则在（1）（2）（3）中，D分别是什么物质？（3）D为O2 学科内的综合 实验 计算 概念 理论 生活 生产 环境 元素化合物 2022/7/162022/7/16 1. 实验、元素化合物、基本概念相结合,突出考查实验能力和思维能力。如：06-京-26（联想06-28）06-京-26（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。2022/7/16

54、、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）的电子式是。（2）与在溶液中反应的离子方程式是。ZXW+YNaNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3CO2网络化与再现化2022/7/16X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素， X、Y、Z的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去06-京-26.含有钠元素焰色反应均为黄色X含有四种元素ZWXXNaHCO3Na2CO3W为无色无味气体

55、CO2NaOH2022/7/16请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。HCO3-OH- = CO32-H2O2022/7/16（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。Na2O、 Na2O2、H2O 、 H2O2等Na2CO3、 NaOHNaHCO3二种三种四种2022/7/16制CO2的固-液发生装置稀硫酸固态物质已知有白色沉淀无色气体，密度比空气大固-气反应装置Na2CO3或NaHCO3BaCO3固体Na2O2四种元素Na、

56、H、C、O干燥O2O2制气主反应除杂干燥收集2022/7/16装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 或 Na2O2、H2O22022/7/16（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。NaClONaHCO

57、3漂白、消毒的物质XZNa2CO32Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 氧化还原规律,还生成NaClH元素守恒反应物有水参与第二部分有机推断2022/7/16有机题命题特点2022/7/16 以考查有机化学基础的综合能力为主。有机合成将是重点考查的内容，命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子式的推断和书写，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。 2022/7/16有机推断题 有机推

58、断题是中学化学习题中常见的重要题型，又是历年高考题中的重头戏。此类题目知识综合性强，涉及面广，题型新颖灵活，解题能力要求高，难度较大。在高考考试说明中要求：综合应用各类化合物的不同性质进行区别、鉴定、分析、提纯或推导未知物的结构简式。相对分子质量 化学式 结构式 2022/7/16有机物结构的研究方法 结构式的推导性质 官能团 位置 结构式2022/7/16以官能团为中心的知识体系2022/7/16官能团性质反应类型实验类别结构同系物同分异构体分子量计算分子式推导决定推导2022/7/161、有机推断一般有以下几种类型： （1）根据某物质的组成和结构推断同分异构体的结构；（2）根据相互转变关系

59、和性质推断物质结构；（3）根据反应规律推断化学的反应方程式； （4）根据物质性质和转化关系推断反应的条件和类型；（5）根据高聚物结构推断单体结构； （6）根据实验现象推断物质； （7）根据有机物用途推断物质。2022/7/162、 有机推断题的训练方法（1）碳原子的结构特点和成键特点。（2）官能团的性质及其衍变关系。（3）有机反应类型归纳。（4）重要有机实验复习。（5）推断方法归纳与训练，突出比较的作用。 比较变化前后物质组成和结构上的变化，确 定反应发生的位置和类型。（6）规范有机物结构简式、反应方程式的书写。2022/7/1607年理综试卷I-29题 下列A、B、C、D、E、F、G均为有机

60、物（1）D的化学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。 （有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是 ，A的结构简式是 ， 反应的反应类型是 。（4）B有多种同分异构体，符合下列三个条件的B的 同分异构体数目是 个。含有邻二取代苯环结构；与B具有相同的官能团；不可与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一 种重要的工业用途： 。2022/7/162022/7/1607理综-1 2某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A4 B5 C