山东省青州一中2012届高三化学一轮复习跟踪训练第7章3讲化学平衡移动合成氨工业版

1、山东青州一中 届高三一轮化学复习（第 7 章化学反应的方向、限度和速率版）第 讲化学平衡移动氨工业一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分) 1密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)(g)2 L，t 是时间，下列关于该反应的分析正确的是正反应吸热，L 为气体正反应吸热，L 为固体或纯液体正反应放热，L 为气体正反应放热，L 为固体或纯液体R%是 R 的体积分数，()2一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是A以 X 浓度变化表示的

2、反应速率为 0.001 mol/(Ls)()1B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的2C若增大压强，则物质Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H03 (2009mX(g)理综， 13) 在一体积可变的密闭容器中， 加入一定量的 X、Y，发生反应Y(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()Amn BQp2，则此反应只能在高温下自发进行反应：此反应的 H0，且 T10 且 T2T1 或 H0 且 T2T1反应：T1T2，则该反应不易自发进行5在恒容密闭容器中 A(g)3B(g)下列叙述中

3、不正确的是2C(g)H0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，()容器中混合气体的平均相对分子质量增大正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6(2009理综，13)下图表示反应 X(g)4Y(g)Z(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是(D)ABC催化剂10已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2置

4、于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()由图甲知，A 点 SO2 的平衡浓度为 0.4 mol/L由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3 的平衡浓度之比为 212 C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为 0.50 MPa 时不同温度下SO2 转化率与温度关系如丙图，则 T2T111已知反应 mX(g)nY(g)下列说法正确的是qZ(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，()cq(Z)A升高温度：cm(X)cn(Y)增大B降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C通入稀有气体，

5、压强增大，平衡向正反应方向移动nDX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的m倍12对于平衡体系 mA(g)nB(g)(g)qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是 ()若温度不变，将容器的体积扩大 1 倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.6 倍，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现右图中 ab 的变化二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 40 分)13(13 分) 2007 年化学奖授予德国科学家尔，以表彰他在表面化学领域作出的开拓性贡献。(1)有人认为：该可以提高氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点(填“是”或“否”)。理由是。2NH3(g)，在某温度时

6、，K0.4(mol/L)2。(2)氨反应：N2(g)3H2(g)若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向衡状态”)?行”、“向右进行”或“(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L，。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L，。若该反应升高温度再达到平衡时，K 为 0.2(mol/L)2，反应为热反应。14(12 分)(2008，25)在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：写出该反应的平衡常数表达式：K。已知

7、：K300K350，则该反应是热反应。下图表示 NO2 的变化的曲线是。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)2v(O2)cv 逆(NO)2v 正(O2)b容器内压强保持不变d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出NO2 气体b适当升高温度时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007c增大O2 的浓度d选择高效催化剂15(15 分)在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的 N2 和H2，在不同温度下，发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分别在 t 秒时测定其中NH3 的体积分数，绘图：A、B、C、D、E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是。此可逆反应的正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。AC 段的曲线是增函数，CE 段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：。1C2A3C4B5B6B7C8D9B10C11A12B13(1)否 催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度(2)(A)