2018—2019学年第二学期高考化学工艺流程专题练习题(1)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业2018-2019第二学期高考化学工艺流程专题训练（1）1某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为 BC的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 （2）该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，

2、无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）2Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备

3、，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示由图可知，当铁的浸出 率为70%时，所采用的实验条件为 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式 （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O转化率/% 92 95 97 93 88分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 （5）若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全

4、即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式计算）FePO4、 Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.31022、1.01024（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 3水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 （3）加氨水过程中

5、加热的目的是 沉淀B的主要成分为 、 （填化学式）（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 4稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）工业上通过如下生产流程可

6、获得氧化钇已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似请回答下列问题：（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式 （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀则最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现aNaOH溶液 b氨水 cCO2 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： （3）已知102.7=2103、103.7=2104，则25时，反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+

7、的平衡常数K= 如何检验Fe3+是否沉淀完全 （回答操作方法，不需设计所用仪器）（4）写出生成草酸钇沉淀的化学方程式 ；若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比 在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式 5草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：（1）“550焙烧”的目的是 ；（2）“浸出液”的主要成分是 ；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应

8、的离子方程式为 ；（4）“净化除杂1”过程中，先在4050加入H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是 （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0l05mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为 已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵（NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4

9、溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为 6草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 （3）加Na

10、2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理： （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010，当加入过量NaF后，所得滤液 = （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为 左右（6）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105 则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（7）CoC2O42H

11、2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是 。7TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2（s）+2

12、Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g） H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g） H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 8重铬酸钾是一种重要的

13、化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质（3）步骤调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产

14、品最多a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 9污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）流程图过程中发生的主要化学反应的方程式为 （3）用MnCO3能除去溶液中Al

15、3+和Fe3+，其原因是 ，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为 （4）MnO2可作超级电容器材料工业上用如图2所示装置制备MnO2接通电源后，A电极的电极反应式为： ，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为 g（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照如图1示流程，将am3 （标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg10某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子某小组在实验室 中用浸出萃取法制备硫酸铜

16、：（1）操作I为 操作II用到的玻璃仪器有烧杯 （2）操作II、操作III的主要目的是 富集铜元素（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（OH）2CO3悬浊液多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 80、200、300设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容限选试剂：2mol/L HCl、1mol/L H2SO4、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L

17、 BaCl2、蒸馏水仪器和用品自选实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中， 说明悬浊液中混 ，有Cu4（ OH）6SO4步骤2：另取少量悬浊液于试管中， ，说明悬浊液中混有Cu（ OH） 2（4）上述实验需要1OOmL O.5mol/L的CuSO4溶液，配制时需称取 gCuSO4.5H2O （化学式量：250）11某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；用酒精灯在石棉网上加热小烧

18、杯，至沉淀物完全黑色；将以上混合物过滤，洗涤， ，然后研细；检查中洗涤是否完全的操作是 （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较实验序号双氧水体积催化剂待测数据a15mL无b15mL0.5g CuOc15mL0.5g MnO2从设计原理看，实验中的待测数据是 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：A证明CuO化学性质在反应前后是否改变；B 摩尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐

19、，实验步骤如下，回答下列问题：（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入中（2）利用容器的反应，向容器中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）向容器中通入氢气的目的是 （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 （填A或B）（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定若取产品24.50

20、g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O试求产品中摩尔盐的质量分数 （NH4）2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为39212如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填序号）A双氧水 B75%酒精 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常

21、采用的措施为 （答出两条即可）滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为： 图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为： （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定配制250 mL 0.100 0 molL1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 、 ；取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤，三次平行实验数据如表实验次数123消耗Na2S

22、2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02（有关离子方程式为：MnO4+S2O32+H+SO42+Mn2+H2O，未配平）将0.100 0 molL1标准Na2S2O3溶液盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定计算该KMnO4产品的纯度 13锰及其化合物有广泛的用途请回答下列问题：（1）MnO2可用于制电池的材料，碱性锌锰电池的反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合价为 ，O在元素周期表的位置为第 周期 族由MnCO3可制得催化剂MnO2：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2现在空气中加热23.0gMnCO3，一段时间后

23、固体质量减轻2.8g，假设无其他物质生成，则制得MnO2的物质的量为 （2）MnSO4作为肥料施进土壤，可以增产从碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制备MnS O4溶液的操作如图所示已知：MnO2难溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+强含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 在滤液乙中锰元素只以Mn2十的形式存在，且滤渣甲中不含MnO2，则滤渣甲的主要成分是 请用离子方程式解释没有Mn O2的原因： 已知KspMn（OH）2=41018，KspFe（OH）3=41038，KspAl（OH）3=11032常温下，为实现Mn2+和Al3+、Fe3+的分

24、离，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1105molL1，则至少应调节溶液pH= ；（3）KMnO4不稳定，受热易分解，分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，最终的还原产物都是MnC12，若将nmolKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后加入足量的浓盐酸，再加热充分反应后，又收集到气体V2L，则V2= （用n、V1表示，气体均折算为标准状况下体积）14硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2）步骤中加入Zn

25、CO3的作用是 、 （用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是 （写化学式）（3）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO410H2O等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为 ；Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为 ；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO410H2O晶体的操作方法是 （4）若步骤加入的ZnCO3为bmol，步骤所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为

26、 15若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO3难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，则试剂a可能是 （填字母）试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为 AHClO BHCl CH2SO4 DHNO3（2）在浸出液中锰元素只以Mn2+的形式存在，在滤渣中也无MnO2，请解释原因： （3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2通NH3时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是

27、；此时溶液中含有的阳离子为 （4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为 极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为 （5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（l） H=p kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l） H=qkJ/mol据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式： （6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn2+完全氧化为MnO4，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn2+，则Mn2+

28、与HXO3反应的离子方程是为 （7）若上述反应进行完全，并测得X3+的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是 16由水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.

29、8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2回答下列问题：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为 （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为 （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为 （填化学式）（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 （填选项字母）A.2.02.5 B.3.03.5C.4.04.5 D.5.05.5（5）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 为测定粗产品中CoCl26H2O含量称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量A

30、gNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）： ， 17制备负载型活性铁催化剂的主要原料K3（Fe（C2O4）33H2O （三草酸合铁（）酸钾）为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂110下失去结晶水，230下即可分解，实验室具备K3Fe（C2O4）33H2O的部分实验过程如下：其中“沉淀”的滤渣是FeC2O42H2O，“氧化”得到绿色溶液并有红褐色沉淀生成（1）写出“氧化”反应的化学方程式为 （2）向“转化”后的滤液中缓慢加入95%的乙醇，其原因是 （3）收获产物后，为测定产品中C2O42的含量，

31、准确称取0.8490g产品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用标定浓度力0.01000molL1的高猛酸钾溶液滴定至终点，消耗22.25mL 溶液，用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，计算产品中C2O42的含量（K3Fe（C2O4）33H2O的相对分子质量为491.3）已知K3Fe（C2O4）33H2O纯品中C2O42的含量为53.73%，实际产品中C2O42的含量与纯品相比产生偏差的原因是 18牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组

32、成某化学兴趣小组对几种品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有 （填序号）易溶于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小（2）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是Al（OH）3，取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式是 往所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 （3）已知B品牌牙膏中的可能含有一种或两种物质，将此牙膏中的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质，对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：牙膏摩擦剂的成分为SiO2 假设2：牙膏摩擦剂的成分为Si

33、O2和CaCO3假设3：牙膏摩擦剂的成分为 设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行实验，验证假设请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B/步骤2： 步骤3： （4）已知C品牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，通过下列实验确定CaCO3的质量分数取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶解于100mL1mol/L的盐酸中，然后从所得的溶液中取20.00mL放入锥形瓶中，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，测得消耗的NaOH溶液体积为5.00mL，则20.0g牙膏样

34、品消耗的盐酸为 mol，C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 19KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是 （2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤在洗涤过滤滤液中可通过滴加 盐溶液来检验其是否已洗涤干净（3）“滤渣2”的成分为 （填化学式）（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为 （5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为1833mg/kg）测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形

35、瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62计算该食盐试样中碘元素的含量 （单位mg/kg，写出计算过程）该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据 20苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸反应方程式如下：+2KMnO4 +KOH+2MnO2+H2O ; +HCl+KCl已知有关化合物的相关数据如表所

36、示：化合物相对分子质量密度（gcm3）溶解性沸点（）甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4），0.27g（18），2.2g（75）合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物对反应混合物进行分离：趁热过滤洗涤滤渣合并滤液和洗涤液冷却盐酸酸化过滤对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解

37、活性炭脱色趁热过滤 过滤洗涤干燥请回答下列有关问题：（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为 （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子 （填“是”或“否”），a处水流方向是 （填“进水”或“出水”）（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由 （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是 ；“”的操作名称是 ；可证明“洗涤”步骤已洗涤干净的方法是 （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为 21为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾KAl（SO4）212H2O查阅资料得知：朗矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等实验步骤

38、如下：步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：步骤2、制备NaAlO2称量1g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤在所得滤液中滴加3molL1H2SO4溶液，用pH试纸检验，调节pH至89为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀步骤4、明矾的制备将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10mL 9mol/L H2SO4，再加15mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然

39、冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾回答以下问题：（1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是 ；过滤后，滤渣的主要成分是 （2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是 ；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是 （3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和 ；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是 （4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是 （5）实验验证明矾晶体中含有SO24离子的方法是 （6）该实验制得明矾15.8g，则称取的1g铝片中铝元素含量不低于 %22NiSO46H2O是一种绿

40、色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1）向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为： （2）对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式： 调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，检验Fe3+是否除尽的操作和现象是： （3）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO

41、46H2O晶体，请回答：为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填操作名称）理论上从100Kg 废渣（Ni元素含量为59%）中可回收NiSO46H2O的质量为 Kg（Ni的相对原子质量为59，NiSO46H2O相对分子质量为227）23碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为 （结果保留1位有效数字）（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1107，该温度下，0.1mol/L

42、H6TeO6的电离度a为 （3）从粗铜精练的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图：已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是 “加压酸浸”中为什么要加压？ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是 “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是 ，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是 已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲 吨24炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取

43、并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 （填名称）（2）写出“氧化”过程的离子方程式 （3）“调pH”过程可以选用 （从以下选项选择，填序号）AH2SO4 BZnO CNaOH“滤渣2”的主要成分是 （填化学式，下同）（4）“试剂Y”是 ；“滤渣3”的成分为 （5）“操作1”的方法是 ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 25某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量N

44、a2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用，回答有关问题（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为 CAl的制备方法称为 （2）该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影+响该反应有效进行的因素有（填序号） a、温度 b、Cl的浓度 c、溶液的酸度26污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜

45、、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 （3）已知：25、101kPa时，Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H1=520kJmol1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2=297kJmol1Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s） H3=1065kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 （4）MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnS

46、O4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg27普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：Zn+2NH4+2MnO2Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题某中学的课外活动小组在老师

47、指导下，用废弃的电池进行处理回收将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理实验一，用废锌制取防腐剂皓矾（ZnSO47H2O）（图乙）（1）操作一的名称是： （2）锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物Na2Zn（OH）4（四羟基锌酸钠）和H2，该配合物中心离子是 ，配位数是 实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：（1）灼烧的目的是： ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物Mn2O3和MnO2（2）写出Mn2O3与浓

48、盐酸反应的离子方程式： （3）取24.5g上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气4.48L，则混合物中Mn2O3和MnO2质量之比是： 实验三，查询资料得知，还可以通过电解的方式，将Mn2O3转化为MnO2，同学们设计了这样的一个装置（图丙），将混合物粉末调成糊状，附在其中的 边电极上（填左或者右），该电极上发生的电极反应式是： 在电解过程中溶液的pH将 （填变大、变小、不变）28随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如图：（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是 （

49、2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 （3）将滤液I和滤液合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，要将PbO2还原，至少需要加入 mL1.0molL1 Na2SO3溶液29最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能

50、源开发等方面有突出贡献请回答下列问题：I汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NON2+2CO2实现气体的无害化排放T1时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：时间（s）012345c（NO）/103molL110.04.502.501.501.001.00c（CO）/103molL13.603.052.852.752.702.70（1）02s内用N2表示的化学反应速率为 ，该温度下，反应的平衡常数K1= （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2，此时的化学平衡常数为K2，则K1 K2（

51、填“”、“”或“=”）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHCCHO）（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为 （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4102，K2=5.4105则Na HC2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.8105，则反应：NH3H2O+HC2O4NH4+C2O42的化学平衡常数K= （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOCCHO），原理如图所示该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极

52、室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为 ，N电极的电极反应式为 30Al、Fe、Cu、S等都是中学化学常见元素（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：滤渣A的化学成分为 （填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O、 滤液A中有无Fe3+？ （填“有”或“无”）实验方法是 （所述实验方法需与前一填空结论一致）向滤液A中加入过量NaOH溶液时，Al3+发生反应的离子方程式为 （2）CuFeS2中Fe元素的化合价为 ，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和S

53、O2气体，则该反应的氧化产物为 （填化学式）（3）硫酸厂尾气中含有较多的SO2气体，为变废为宝，某实验小组设计了如下两种方法进行二氧化硫的回收利用以水为吸收剂，将吸收也水微热，向其中通入SO2和过量的空气，SO2几乎被完全吸收，则反应的化学方程式为 利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2所示，试写出SO2气体发生的电极反应为 31某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了 （选填编号） a废气

54、物的综合利用 b臭氧层空洞的减少 c白色污染的减少 d酸雨的减少（2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO4的化学方程式是 （3）用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+，请用离子方程式解释其原因是 （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去 ；加入MnF2的目的主要是除去 ；（填离子符号）（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 （填编号） aNaOH溶液、石蕊试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c碘水、淀粉溶液 d氨水、石蕊试液（6）用电化学法模拟工业处理SO2将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生

55、的电极反应式为 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（保留3位小数，已知：1个e所带电量为1.61019C）32手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统某研究小组利用手持技术，获得8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示请回答下列问题：（1）试确定78时固体物质M的化学式 （2）取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应

56、的化学方程式 （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）试剂X的名称是 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 充分反应后，利用装置中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为 g （填计算式）上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是 33烟气脱硫电控

57、制二氧化硫污染的主要技术手段（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图1所示根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 A降低通入含硫烟气的温度； B减小通入含硫烟气的流速; C.减少天然海水的进入量； D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式 该小组采用图2装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气 （填a、

58、b、c、d、e）下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是 （填编号）A酸性KMnO4溶液； BNaOH溶液； C溴水； D氨水（2）石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO42H2O）写出该反应的化学方程式： 某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 吨34A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、G

59、同主族，且核电荷数之比为1：2；D的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；E元素原子最外层电子数是G元素原子最外层电子数的一半；F的最外层电子数是内层电子总数的一半试回答下列问题：（1）C、D、H组成的化合物W是家用消毒剂的主要成分，W的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 ；起消毒作用的微粒结构式为 （2）含B的四原子分子I与D的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，I的分子空间构型为 型，它属于 分子（填“极性”或“非极性”）；请比较I与FA3的沸点高低并加以解释 （3）常温时，39g C、D按原子个数比1：l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写

60、出该反应的热化学方程式； 用D2C2在酸性条件下处理含CB（此C是碳）的工业废水，将得到B的单质及CO2（二氧化碳）等物质，请写出该反应的离子方程式 （4）甲是Na2CO3，乙、丙分别是E、G两种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同回答问题：向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （5）取一定质量含Cu、Cu2O和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行图1转化：已知Y是B的最高价氧化物对应的水化物，Z是BC的气体则转化过程中所加稀Y的物质的量浓度为 （6）由上