2020高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第4节考点3硝酸课件(23页PPT)

1、非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点3硝酸 第1页，共23页。栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破第2页，共23页。夯 实 考 点1 第3页，共23页。1物理性质硝酸是_色、易挥发的液体，有_气味。2化学性质(1)不稳定性：加热或光照易分解。反应：_。市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用_塞。【知识梳理】无 刺激性 NO2 棕色 橡胶 第4页，共23页。(2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温时浓硝酸能使铁、铝钝化。与金属反应(化学方程式)：稀硝酸与铜反应：_；浓硝酸与铜反应：_。与

2、非金属碳的反应：_。与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应(离子方程式)：_。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 第5页，共23页。1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2()(2)铜与浓硝酸生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：稀硝酸浓硝酸()(3)将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应()(4)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与

3、浓硝酸不反应()(5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式()【思维深化】第6页，共23页。第7页，共23页。2在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H与原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能与

4、过量的Cu反应第8页，共23页。考 点 突 破2 第9页，共23页。1(2019山东烟台月考)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水【答案】B硝酸的性质第10页，共23页。【解析】 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应

5、，D项错误。第11页，共23页。2将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数稀硝酸少C试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D两者用排水法收集的气体的体积相同【答案】D第12页，共23页。【解析】铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由5降到4，每个氮原子只得到1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2H2O=2H

6、NO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。第13页，共23页。3(2017湖南师大附中第一次月考)将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.6 mol NOC0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4【答案】D硝酸与金属反应的计算第14页，共23页。【解析】向反应后所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀为氢氧化镁和氢

7、氧化铜，共计21.4 g，n(OH)(21.4 g11.2 g)17 g/mol0.6 mol，根据得失电子守恒知11.2 g镁铜合金共失去0.6 mol e。A项，生成0.3 mol NO2和0.3 mol NO共得到电子1.2 mol，不符合；B项，生成0.6 mol NO共得到电子1.8 mol，不符合；C项，生成0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4共得到电子0.4 mol，不符合；D项，生成0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4共得到电子0.6 mol，符合。第15页，共23页。4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的

8、量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L【答案】B第16页，共23页。第17页，共23页。第18页，共23页。金属与硝酸反应中守恒思想的应用第19页，共23页。(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。第20页，共23页。第21页，共23页。5(2018江西临川二中高三测试)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：第22页，共23页。(1)设计装置A的目的