2022届常州市武进区达标名校中考二模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验操作中正确的是A过滤B测定空气中氧气含量C测定溶液 pH 值D稀释浓硫酸2从下图所示实验中得出的结论不正确的是A甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大3下

2、列事实能用同一原理进行解释的是A金和铝在空气中都不易被腐蚀B实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳D在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色4人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A油锅着火，立即用水浇火B家用电器着火时，应立即用水浇灭C煤矿的矿井注意通风并严禁烟火D厨房煤气泄露，立即打开油烟机5下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是A加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量BpH5. 6的雨水称为酸雨C“温室效应”主要是由CO2等气体引起的DPM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性

3、炭的吸附性6如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出7联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法正确的是A活性炭能使海水转化为淡水B硬水和软水可用pH试纸来区分C水体污染主要来自于生活污染D酸和碱的中和反应一定有水生成8通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是A1mL酒精加1mL水得到2mL溶液B1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C1个氢分子加1个氧分子点燃后完全反应得到2

4、个水分子D1g碳加1g氧气点燃后完全反应得到2g二氧化碳9水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A水是由水原子构成的B肥皂水可以鉴别硬水和软水C过滤可以除去水中的所有杂质D长期饮用蒸馏水有利于人体健康10锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）ALi的相对原子质量为6.941gBLi、Cl元素形成的化合物为LiCl2CCl-的结构：x=8，质子数=17DLi与O2反应生成氧化锂：11某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）AFe、CuSO4溶液、AgBFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CA

5、g、CuSO4溶液、FeSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液、盐酸12下列物质中不属于糖类的是A油脂B淀粉C纤维素D蔗糖13已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应 ，下列判断正确的是A该反应属于复分解反应B生成物都具有挥发性CHClO溶液的pH可能大于7D该反应过程中硫元素的化合价升高14下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（ ）AH2SO4BSO2CSDH2S15小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）A图甲中实验仪器操作无误B图乙中dm段反应过程中有沉淀产生C图乙中mn段反应

6、过程中有气泡产生D图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl二、填空题（本大题共1小题，共6分）16我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证反应，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_色。（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达）：_。（3）反应提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为 _。（4）反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为 _。（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质_。三、简答题（本大题共2小题，共

7、25分）17（8分）含氮化合物是重要的化工原料。（1）氨气是由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_。（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_。（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。实验步骤实验现象实验结论_18（8分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段

8、时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：I.电解饱和食盐水的化学方程式：II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论_待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012

9、.912.812.612.37.0（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为_mL。用沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。步骤过滤出的沉淀物是_。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：加入氯化

10、镁溶液的质量/g050100150200250沉淀的质量/g02.95.8m11.611.6表中m= _则待测液中氢氧化钠的质量分数是_（有计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室有一瓶常用的无色溶液标签模糊了（如图1）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。（提出问题）这瓶溶液中的溶质是什么？（提出猜想）猜想1：可能是氢氧化钠；猜想2：可能是碳酸氢钠；猜想3：可能是碳酸钠；猜想4：可能是氯化钠。查阅资料）碳酸氢钠稀溶液显碱性；碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。（实验探究）实验设计实验现象实验结论小亮同学取2mL该无色溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液

11、溶液变红猜想1正确，猜想4不正确小丽同学取2mL该无色溶液与试管中，倒入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想_不正确（交流讨论）（1）同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨，请说出理由：_。（2）为确定无色溶液到底是什么，小强同学继续进行了如下实验：取2mL该无色溶液于试管中，滴入稀氯化钙溶液，边加边震荡，观察到_现象。由此得出猜想3正确，请写出该反应的化学方程式：_。另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后，才观察到有气泡产生。小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不尽相同呢？（延伸探究）在老师的指导下，小强和小丽分别用下面的数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠

12、溶液与稀盐酸反应的装置（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。小强和小丽分别从注射器中缓慢滴入盐酸，记录数据。小强用图2装置得到的数据如图4，小丽用图3装置得的数据如图5。（交流评价）（3）由图4图5可知，所用两种溶液碱性强的是_（写化学式）。（4）c点的溶质是_。（5）将图5和图4阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，判断b点的溶质是_和_。此结论可以解释小强第二次实验开始时无明显气泡产生的原因。（6）由图4可知，当稀盐酸加至80mL时，Na2CO3恰好完全反应。此时溶液的pH小于7，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、过滤液体时

13、，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。

14、2、C【解析】A. 甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小，正确；B. 乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播，正确；C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；D.下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，正确。故选C。3、B【解析】A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工

15、业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。4、C【解析】A油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故错误；B家用电器着火时，不能用水浇灭，以免发生触电，故错误；C煤矿的矿井内弥漫着可燃性的瓦斯气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以煤矿的矿井注意通风并严禁烟火，故正确；D煤气具有可燃性，煤气泄漏时遇到明火或电火花可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开油烟机，故错误。故选：C。5、A【解析】A、石油

16、、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故A错误；B、正常雨水的pH为5.6，pH5.6的雨水称为酸雨，故B正确；C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故C正确；D、活性炭具有吸附性，PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D 正确。故选A。6、C【解析】A、由溶解度曲线可知，10时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，

17、因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。7、D【解析】A. 活性炭有吸附性，能除色素和异味，不能除掉水中可溶性盐类产生的离子，不能使海水转化为淡水，选项错误；B. 硬水和软水可用肥皂水区分，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，而pH试纸用来区分溶液的酸碱度，选项错误；C. 水体污

18、染来自于生活废水、工业废水等多种来源，选项错误D. 酸和碱的中和反应一定有水生成，选项正确。故选D。8、B【解析】A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故选项错误。B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故选项正确。C、氢气在氧气中燃烧生成水，由反应的方程式2H2+O22H2O可知，2个氢分子和1个氧分子点燃后完全反应得到2个水分子，故选项错误。D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由反应的方程式C+O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，而不是按1：1的

19、比例反应，故选项错误。故选：B。9、B【解析】A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。10、C【解析】A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+

20、8+x=18，解得x=8。C正确；D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。故选C。11、C【解析】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故A正确B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故B正确C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性故C错误D、通过铁能与盐酸反应生成氢气铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；

21、通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故D正确故选C12、A【解析】糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。13、D【解析】A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。14、B

22、【解析】试题分析：A、氢元素显+1价，氧元素显2价，设硫酸中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6，故错误B、氧元素显2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（2）2=0，则y=+4，故正确C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0，故错误D、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）2+z=0，则z=2，故错误故选B考点：有关元素化合价的计算点评：本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合

23、物中正负化合价代数和为零计算即可15、D【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A不正确。B、由溶液pH 的变化图，dmpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，dm 断反应过程中有气泡产生，选项B不正确。C、由溶液pH 的变化图，mn pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，选项C不正确。D、图乙中n 点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有 Na2CO3 和 NaCl，选项D正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）

24、16、红色 酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化方程式为Al()3+3HCl=AlC13+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （1）能与酸碱指示剂反应（2）酸 + 金属盐 + 氢气（3）酸 +金属氧化物盐+水（4）酸+碱盐+水（5）盐+酸新盐+新酸 【解析】（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）酸碱中和后生成盐和水，

25、所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al()3+3HCl=AlC13+3H2O；（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4） 氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。（5）酸的化学性质有：（1）能与酸碱指示剂反应（2）酸 + 金属盐

26、 + 氢气（3）酸 +金属氧化物盐+水（4）酸+碱盐+水（5）盐+酸新盐+新酸三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分子 NH3H2O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀；无明显变化 是氯化铵溶液；是硝酸铵溶液 【解析】解：（1）氨气是由氨分子构成的；故填：分子；（2）氨气与水反应生成了氨水NH3H2O；故填：NH3H2O；（3）在铵根中，氮元素显3价，在硝酸根中，氮元素显+5价，化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，所以NH4NO3中氮元素的化合价表示为：；设混合物的质量为100g，则其中含氮元素的质量为：100g28%2

27、8g，则硝酸铵的质量为：28g80g，含氯化钾的质量为：100g80g20g，则混合物中氯化钾的质量分数为：100%=20%；故填：；20%；（4）氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应，所以鉴别时可设计如下实验：取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液，无明显变化的则是硝酸铵溶液；故填：实验步骤实验现象实验结论取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液产生白色沉淀；无明显变化是氯化铵溶液；是硝酸铵溶液18、向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反

28、应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 11.6 偏大 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，向待测液中滴入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液的pH=7，由表中数据可知，此时共消耗稀盐酸的体积为9.8mL。（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。如果氯化镁溶液足量，则溶液中有氯化镁，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则说明氯化镁已经过量。（5）步骤中的氢氧根离子与氯化镁中的镁离子会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，故过滤出的沉淀物是氢氧化镁。（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，氢氧化镁沉淀上会附着其它杂质，测得氢氧化镁沉淀的质