潍坊市2011届高三开学摸底考试（化学）

1、 PAGE- 10 - / NUMPAGES10 某省潍坊市2011届高三开学摸底考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共40分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的某、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Cl35.5选择题（本题包括16小题，每题只有一个

2、选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）A用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C往铁钉镀铜时，用铜做阴极D电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生2下列操作后，溶液pH减小的是（）A适当升高Na2CO3溶液的温度B往氨水中加入NH4Cl固体C往氨水中加入CaCO3固体D用石墨作电极电解NaCl溶液3下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液

3、面。以下有关解释合适的是（）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D具支试管中溶液pH逐渐减小4对于平衡体系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HpH（Na2S）pH（Na）Ba mol/L H溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（-），则a一定大于bC某浓度H的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/LDNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）6为确定某溶液的离子组成，进行如下

4、实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有离子B一定有离子CCl-离子一定存在D不能确定HCO离子是否存在通电=7下列离子方程式书写正确的是（ ）A用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu Cu+4HB泡沫灭火器工作时化学反应：C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：D过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：8已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系其中正确的是（ ）AB

5、CD9向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大10氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）D该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO11tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡

6、体系的说法正确的是（ ）A升高温度，平衡常数K一定增大B增大压强，W（g）质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2WD增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动12用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2（g）H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（L）H-574kJmol-1B等物质的量的CH4参加反应时，放出的热量

7、为17.34kJC若用0.2moLCH4还原NO2至N2，放出的热量为17.34kJD若用0.02moLCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.16mol13在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A加入KS溶液显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I-B常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Al3+、Br-、SOC滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SOD含的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-14有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）A甲中负极反应式为：2H+2e-=H2B乙中阳极反应式为：Ag+e-=AgC丙中H+向石墨棒方向移动D丁中电解开始时阴极产

8、生黄绿色气体15I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I（aq） H=Q，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A反应：I2（aq）+I-（aq） I（aq） H=Q，的Q0 B若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1，K2，则C若反应进行到状态D，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大16关于下列图示的说法正确的是（ ）A图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的H大于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

9、C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第卷（非选择题，共60分）注意事项：第卷共6道题。其中17、18题是必做部分，1922题为选做部分。必做部分17（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。（1）已知： C(s)+O2(g)CO2(g) kJmol-1C(a)+H2O(g)CO(g)+H2(g) kJmol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)的。 （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(

10、g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=。 若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)(Cl-)时，则反应的情况可能为（填写序号字母） A盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性 B氨水与盐酸恰好完全反应 C盐酸过量 当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。 实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先后（填“增大”、“减小”或“不变”）。18（10

11、分） （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：。 （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为。 若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是。 （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

12、 结合右图分析，相同温度下KapCu(OH)2、KapNi(OH)2、KapFe(OH)2由大到小的顺序为。 分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为（填写离子符号）。选做部分共4道题，考生必须从物质结构与性质、有机化学基础中选择一个模块的2道题作答。19（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。 （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。 （4）o

13、、p两元素的部分电离能数据列于表：元素oP电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是。 （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为。 （6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成个键，个键。 （7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是（填下图中的序号）。 （8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是

14、述周期表的元素（填元素符号）。20（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。I下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100），你认为正确的是，理由是。II人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为。 （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和

15、扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是。III上世纪60年化，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。 （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置。 （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是（填字母代号） A氙的含量比较丰富B氙的相对原子质量大 C氙原子半径大，电离能小D氙原子半径小，电负性大 （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为分子（填“极性”或

16、“非极性”）。21（19分）化合物A（C8H8O3）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成2种一硝基取代物，化合物H分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。（已知RCOONa+NaOHRH+Na2CO3）请回答： （1）写出化合物A的结构简式，E中含氧官能团的名称是。 （2）反应类型：（I），（），（）。 （3）写出下列反应的化学方程式 HK： CE： C+FG：22（21分）下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，

17、不能发生银镜反应。试回答下列问题： （1）写出E的结构简式。 （2）D中官能团的名称是。E生成D的反应类型是，A生成C的反应类型是。 （3）写出A生成C的化学反应方程式，B可以制取合成树脂，写出B在一定条件下生成聚合物的化学反应方程式。 （4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式、。参考答案说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规X，都不得分。3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉不扣分。第卷

18、（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）15：ABCBD610：BDBAD1116：DABCC第卷（非选择题，共60分）17（10分） （1）524.8KJmol1（2分） （2）1mol2L2（2分）大于（1分） （3）B、C（2分）NH4=ClH=OH（1分）增大、减小（2分）18（共10分，每空2分） （1）O22H2O4e=4OH （2）2H2e=H2白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色。 （3）KapFe（OH）2KapNi（OH）2KapCu（OH）2Fe3、Cu2、Fe219（共21分） （1）1s22s22p63s23p43d64s2（2分） （2）sp3(2分) （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3分） （4）Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（3分） （5）12（3分） （6）7（2分） 1（2分） （7）7（2分） （8）Al（2分）20（共19分）b（2分）A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较