物质的量第一课时阿伏伽德罗常数摩尔质量ppt课件

1、【复习】书写以下反响的化学方程式1、钠投入硫酸铜溶液中2、过氧化钠在呼吸面具中的作用3、铁在氯气中熄灭包括景象4、氯气与水5、实验室吸收氯气尾气6、工业制漂白粉7、漂白粉失效的原理8、实验室制氯气. 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第1课时题稍多，再精简.填空：一、1.一个一元硬币的厚度大约是一个一元硬币的直径大约是我们教室的高度大约是即墨到青岛的间隔大约是太阳间隔地球牛郎星间隔织女星.2.一只鸡蛋的质量大约是他的体重是一座桥的承分量能够是.3.刘翔110米跨栏时间为一节课的时间是月亮绕地球一圈需求一个季节的时间为从上小学到如今他在学校里度过了人类出现了大约地球诞生了大约.4.一袋苹果有

2、20个，5袋有多少个？.【联想质疑】1、我们每天都要喝水，他知道一滴水有多少个水分子吗？2、钠和水反响的方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H246g 36g 为建立物质的质量、体积和微粒数之间的联络，科学家引入了物质的量这个物理量。.一、物质的量及其单位-摩尔物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种根本物理量，是七个根本物理量之一含义: 描画微观粒子数目多少的物理量符号: n单位: 摩尔,简称摩 符号: mol .1.“物质的量是一个整体名词2.物质的量是用来修饰微观粒子的不能用来描画宏观物质. 微粒是指：分子、 原子、离子、质子、中子、电子等。3.物质的量及其单位运

3、用准那么：必需指明微粒或用化学式表示判别以下说法能否正确，并阐明理由。 11mol氧 20.25molCO2 31mol小麦 错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此运用摩尔作单位时，所指微粒必需十清楚确，且微粒的种类普通用化学式表示。 正确。 不能，由于物质的量及其单位的运用对象只能是微观粒子，不能用来描画宏观物质.留意：.规范：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg 12C原子所含的碳原子数相等。12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，约为6.021023个碳原子。1mol微观粒子含有多少个微粒呢?例：1molH含有6.021023个氢原子; 1m

4、olNa+含有6.021023个钠离子; 1molH2O含有6.021023个水分子.1mol任何微粒所含的微粒数约为6.021023。.单位：mol-1 /摩尔2、阿伏加德罗常数：概念：单位物质的量的微粒所含的微粒数目。 符号：NA数值包含单位：NA=6.02X1023 mol-1 单位物质的量的12C所含的碳原子数目。.6.0210231.20410249.0310231molH2O含有个H2O 2molH2含有个H21.5molCl2含有个Cl23.011023个O2的物质的量是 molO26.021023个CH4的物质的量是 molCH41.2041024个H2SO4的物质的量是 mo

5、lH2SO40.512mol练习. 用n表示物质的量，用NA表示阿伏加德罗常数，用N表示微粒数那么三者之间的关系为NNA n=两个变式 (1)N=nNA (2)NA=N/n 物质的量：用0.012kg12C原子中所含的原子数目为规范来衡量其他微观粒子数目多少的一个根本物理量.、1molH2O中含 个H2O, 0.5mol含有 个H2O。、0.5molO2中的氧分子数为 个.、3.011023个氧气分子的物质的量为 mol。1以下表达错误的选项是 A1mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012kg12C 含有6.021023个碳原子 C在运用摩尔表示物质的量的单位时，运用化学符号指

6、明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一 6.021023 3.011023 3.011023 0.5他学会了吗练习A、1.8061024个Fe的物质的量为 _ mol 3.迁移运用微粒数 氢原子氧原子 微粒数物质的量 H O 物质的量6.021023个水分子1molH2O2 6.0210236.021023 2mol 1mol .1molH2O中有多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O2H O 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol 一种物质中原子物质的量之比=分子中原子个数之比氢原子物质的量=水分子物质的

7、量乘以 水分子中氢原子个数 nH= nH2O) 2.7、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。6、1molH2O中含有多少个的H2O分子_，多少个O_，多少个H_，_mol O，_molH.1.20410246.0210236.02102312211.8061024练习A. 思索？根据n=N/NA以及阿伏加德罗常数是一个常数，可以得出什么推论？ 比较微粒数的多少，直接比较微粒物质的量的大小 =N2N1n1n2.稳定练习13、1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 1231.52、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 molO,

8、 molS molH。1.80610231.20.30.61、1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.4、1molH2O中有 mol的电子。10.阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNA n=归纳整合.1mol不同物质的质量粒子符号相对原子质量或相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317探求

9、活动分析以上计算结果可得出什么规律？.分析以上计算结果可得出什么规律？11mol任何原子的质量以克为单位在数值上等于这种原子的相对原子质量。2 1mol任何分子的质量以克为单位在数值上等于这种分子的相对分子质量。3 1mol任何离子的质量以克为单位在数值上等于这种离子的式量。探求活动提升：1mol任何物质的质量以克为单位在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。.摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2符号：M3单位：g.mol-1或kg.mol-14数值：以克为单位时，等于物质或粒子的相对原子分子质量计算时，摩尔质量是隐含条件，直接计算运用即可.稳定练习2：1O2的摩

10、尔质量是多少？2H2SO4的摩尔质量是多少？3H2O的摩尔质量是多少？ 1molH2O的质量是多少克？ 100molH2O的质量是多少克？40.1molOH-的质量是多少克？. Na的摩尔质量为 2molNa的质量为 g； 0.5molCl2的质量为 g； 49gH2SO4的物质的量为 mol。460.5物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 两个变式： (1)m=nM (2) M= m/n35.546g/mol n =Mm.物质的量的意义： 是联络宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁= n =MmNNA.课堂练习：1

11、1.2041023个H2O质量是多少克？21gH2O中有多少个水分子？他每天喝掉 多少水分子？3 3.011023个某气体分子质量为 22g，它的摩尔质量是？.小结物质的量摩尔阿伏加德罗常数 表示含有一定数目粒子集合体的物理量，n物质的量的单位，符号为mol0.012 千克12c 所含的碳原子数. 约为6.02 1023 /mol，NAn = N/NA换算公式.小结摩尔质量数值单位物质的量的物质所具有的质量以gmol1为单位时，在数值上都等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。单位：/mol n=N/NA换算公式.练习一、以下说法能否正确？1、物质的量就是物质的质量。2、每摩尔物质含有6.021

12、023个粒子。3、摩尔是七个根本物理量之一。4、摩尔是物质的数量单位。5、摩尔是物质的质量单位。6、1mol小麦约含6.021023个麦粒自我检测.练习二：以下说法能否正确？1molNa+中含有NA个钠离子 1molH2O中含有6.021023个水分子 1mol氢中含有NA个氢原子 1molCO2含有NA个氧原子 1molH2O中含有1molH2和 1molO 1molH2O中含有10NA个质子 自我检测.【练习三】以下说法不正确的选项是 A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个公用名词，四个字为一整体C.不能用“摩尔数替代物质的量D.运用摩尔时必需指明物质微粒称号或符号或化学式特定组合 A自我检测.作业布置完成7