高一化学下册期中模拟题

1、9/92019届高一化学下册期中模拟题化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,查字典化学网为大家推荐了高一化学下册期中模拟题 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。可能用到的相对原子质量：H:1、Fe:56、C:12、O:16、S:32、Cu:64、Na:23一.选择题：(此题共23小题 ,每题2分 ,共46分。每题只有一个正确选项)1.现代科技将20984Po涂于飞机外表 ,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射 ,从而到达隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的选项是A.41 B.84 C.125 D.2092.以下关于化学理论学习和研究的说法错误的选项是A.化学键的变化不一定会

2、引起化学反响的变化B.外界条件改变一定会引起化学反响的快慢变化C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象D.化学根本原理的应用是建立在有一定条件的根底上的3. 对于可逆反响2SO2+O2 2SO3 ,在混合气体中充入一定量的18O2 ,足够长的时间后 ,18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中4.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。以下说法中正确的选项是A.相同质量的O2和O3 原子个数比为2：3 B.O2和O3化学性质完全相同C.在相同温度与压强下 ,等体积的O2和O3含有相同的分子数D.O2和O3的相互转化是物理

3、变化5.嫦娥一号卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池 ,其电池的电极反响式为：Zn-2e-+2OH=ZnO+H2O ,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A.负极 ,被氧化 B.正极 ,被复原 C.负极 ,被复原 D.正极 ,被氧化6.以下每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化7.右图是电解CuCl2溶液的装置 ,其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是A.a为负极、b为正极B.d为阳极 ,电极反响为：2Cl-2e=Cl2C.电解过程中 ,d电极

4、质量增加D.电解过程中 ,氯离子浓度不变8.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中 ,进行合成氨反响 ,经过相同的一段时间后 ,测得反响速率分别为：甲：v(H2)=3 molL-1乙：v(N2)=2 molL-1丙：v(NH3)= 1 molL-1min-1。那么三个容器中合成氨的反响速率A.v(甲)v(乙)v(丙) B.v(乙)v(丙)v(甲)C.v(丙)v(甲)v(乙) D.v(乙)v(甲)v(丙)9.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 ,而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品 , 它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的选项是A.原子序数为 34 B.最

5、高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比O强 D.气态氢化物的复原性比氯化氢强10. 对化学反响限度的表达 ,错误的选项是A.任何可逆反响都有一定的限度 B.化学反响到达限度时 ,正逆反响速率相等C.化学反响的限度与时间的长短无关 D.化学反响的限度是不可改变的11.在化学反响A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中 ,各物质的平均反响速率间的关系式正确的选项是A. v(B)=3v(D) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(A)=v(B)12.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实 验 事 实理 论 解 释A.SO2溶于水形成的溶液能导电

6、SO2是电解质B.白磷熔沸点比拟低白磷分子内部存在共价键C.1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响D.HF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短13.A、B、C均为短周期元素 ,它们在周期表中的位置如右图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍 ,那么A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D. C、Al、P14.以下说法中不正确的选项是A.物质分子中不一定存在化学键 B.在共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化

7、合物15.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、 243 kJmol-1和431 kJmol-1 ,请用此数据估计 ,以下热化学方程式正确的选项是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=+183kJmol-1C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-91.5kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=+91.5kJmol-116.如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列) ,其

8、中A点表示的元素是A.S B.Al C.Cl D.Si17.以下有关化学用语表达不正确的选项是A.氮气的电子式：NN B.CO2分子的结构式：O=C=OC.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca2+18.以下指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)中的阴离子和阳离子19.以下各组热化学方程式中 ,H1H2的是C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+12O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g) =SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2

9、H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO (s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D.20.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一 ,与铝同族 ,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 以下推断正确的选项是：A.Tl+的最外电子层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Ag+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的复原性比Ag强21.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,以下晶体Ba

10、(OH)2 SiO2 石墨 KCl 干冰中 ,含有两种作用力的是A. B. C. D. 22.如下图 ,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球 ,调节杠杆并使其在水中保持平衡 ,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液 ,一段时间后 ,以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验中 ,不考虑两球的浮力变化)A.杠杆为导体或绝缘体时 ,均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时 ,均为A端低B端高C.当杠杆为导体时 ,A端低B端高;杠杆为绝缘体时 ,A端高B端低D.当杠杆为导体时 ,A端高B端低;杠杆为绝缘体时 ,A端低B端高23、观察以下图 ,以下说法正确的选项是A. 断开S1 ,

11、闭合S2 ,C电极上发生的反响为O2+4e-+4H+=2H2OB.断开S1 ,闭合S2 ,Fe电极作原电池的负极 ,发生复原反响。C.闭合S1 ,断开S2 ,溶液中的Cl- 向C电极方向移动。D.闭合S1 ,断开S2 ,阳极本身失电子 ,被氧化。二、填空题(共54分)24.(6分)以下物质中：(1)互为同分异构体的有 (2)互为同素异形体的有(3)属于同位素的有 (填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷25.(16分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素 ,X、Y是金属元素 ,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71 ,W、Q最外层电子数相同 ,Q的核电荷数是W的2倍。Z

12、的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请答复以下问题：(1)Y的离子结构示意图_;M元素在元素周期表中的位置为_。(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_( );X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _( ).(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_(用氢化物分子式表示)Z元素氢化物的分子空间构型_。(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反响 ,写出反响的离子方程式 ,_,_,_;(6)写出一个化学反响方程式 ,证明以下结论：非金属性M比W强：_;非金属性

13、Q比Z强：_。26.(14分)我国是世界上最大的耗煤国家 ,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉 ,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源开展的方向。试答复以下问题：(1)1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水 ,可放出44.5KJ的热量,那么其热化学方程式为_;(2)人们常用热值来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。热值是指常温常压下 ,1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。那么CH4的热值是_KJ.g-1(3)氢气是一种清洁能源 ,它不仅热值高 ,而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料 ,氧气是氧化剂 ,以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池 ,试写出正、负极的电极反响式：

14、正极_ ,负极_.(4)假设以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,那么阳极的电极反响式为_;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体_L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).27.(8分)用纯洁的块状的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体 ,请答复：(1)实验过程如右图所示 ,分析判断：_段化学反响速率最快 ,_段收集的二氧化碳气体最多。(2)上述反响中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反响 ,反响物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示 ,在相同的条件下 ,将B g (AB)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反响 ,反响物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。那么最符合实际情况的图像是_(3)为了减缓上述反响的速率 ,欲向溶液中参加以下物质 ,你认为可行的是_.A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F参加MnO228.(10分)一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反响: 2SO2+O2 2SO3.5min后到达平衡,测得容器中有SO31