高一化学教案 硫和氮的氧化物

1、第 PAGE4 页高一化学教案 硫和氮的氧化物知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中 ,游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。例如：硫铁矿 ,黄铜矿 ,石膏 , 芒硝 。2、性质：俗称 , 色粉末 , 溶于水 ,微溶于 ,易溶于 。在空气中燃烧的化学方程式为： ,火焰呈 色。二、二氧化硫1、物理性质：SO2是 色、有 气味的 气体 ,密度比空气 ,易 , 溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反响 ,水溶液的酸碱性 ,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论(1)把盛有SO2的试管倒立于水中 ,翻开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸

2、 。SO2的水溶液呈 性。(3)滴入2滴品红溶液 ,振荡;加热试管 ,再观察 ;。SO2具有 ,SO2与有色物质结合成 ,加热 。SO2是一种酸性氧化物SO2与水的反响：_ _。SO2溶于水生成亚硫酸 ,亚硫酸是中强酸 ,因此溶液显酸性 ,亚硫酸不稳定 ,同时可以分解为 和 ,所以SO2溶于水是一个可逆反响 ,用 表示。可逆反响：在同一条件下 ,既能向正反响方向进行 ,又能向逆反响方向进行的反响。SO2与碱性氧化物反响： SO2 + CaO =SO2与碱溶液反响： SO2 + NaOH = + _SO2与某些盐溶液反响： SO2 + Na2CO3= +漂白性SO2与某些有色物质生成 的无色物质

3、 ,但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。复原性由于SO2的硫元素的化合价为 ,属于中间价态 ,所以SO2既有 又有 。一般表现为复原性 ,可被多种氧化剂(O2Cl2KMnO4等)氧化为 价的硫。SO2可以被氧气氧化成三氧化硫 ,三氧化硫溶于水生成硫酸 ,工业上利用这一原理生产硫酸。反响方程式： ; 。SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O= +SO2的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;用于杀菌消毒。常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?SO2漂白性的实质 ,是SO2与水反响生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化

4、合物 ,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化复原反响。氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色 ,但加热不能复原 ,其实质为氧化复原反响 ,是氧化性漂白 ,漂白剂具有氧化性 ,将有机色素氧化成稳定的无色物质。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构 ,形成较大的外表积 ,具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白 ,物理变化。课下作业：1.以下说法正确的选项是( )A.SO2能使KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.检验SO2气体中是否混有CO2气体 ,可采用的方法是( )A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液 ,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液 ,再通过澄清石灰水3.以下物质不能使品红溶液褪色的是( )A.SO2 B.活性炭C.Ca(ClO)2 D.CO24.实现以下变化 ,需要参加氧化剂的是( )A.S2-S B.SO2SC.SO32-SO2 D.MnO2Mn2+5.欲除去CO2中少量的SO2 ,可选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.酸性高锰酸钾