高一化学 必修21.2元素周期律教学设计

1、5/55/55/5?元素周期律第二课时?教学设计铜仁市民族中学 一、【教学目标】1、知识与技能目标：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2、过程和方法目标： = 1 * GB3 培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 = 2 * GB3 培养学生的逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观目标： = 1 * GB3 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点 ,量变、质变的观点。 = 2 * GB3 通过对元素周期律的学习 ,使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质 ,宏观与微观相互转化等观点。 二、【重点难点】教学重点：原子核外电子排布、原子半径和

2、元素主要化合价的周期性变化规律。教学难点：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。三、【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引入】迄今为止 ,人类已经发现了一百多种元素 ,这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。【板书】二、元素周期律【讲述】钟表记时 ,从零点到24点为一天 ,再从零点到24点又为一天。一年经历春、夏、秋、冬等这种周而复始、循环往复的现象 ,我们称之为周期性。那么元素周期表中100多号元素元素原子的结构和元素的性质也会表达这样的周期性吗？ 倾听、思考、交流复习旧知识 ,引发新知识。【科学探究】1请同学们画出核电荷数118号元

3、素的原子核外电子排布图。2.请同学们画以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标的柱状图。 【思考与交流】通过柱状图你能找出随着原子序数递增 ,元素原子核外电子排布有何规律？【板书】1、核外电子的排布规律：随着元素核电荷数的递增 ,元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化。【科学探究】结合投书本P14页表格中各元素原子半径 ,请同学们用一个小球表示原子 ,画出前118号元素原子半径的变化 ,或是以元素的原子序数为横坐标 ,元素的原子半径为纵坐标 ,绘出折线图。【思考与交流】通过以上图形 ,你能找出随原子序数递增 ,原子半径如何变化？由此你能得出何结论？【板书】2、元素原子半径大小变化规律：随着

4、原子序数的递增 ,呈现周期性变化。画核电荷数118号元素的课外电子排布图 ,寻找规律。归纳答复： 以核电荷数118号元素的原子核外电子排布为例发现 ,随着元素核电荷数的递增 ,元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化 ,除H、He元素外 ,最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。 观察数字的变化、绘图、交流、总结归纳答复： 元素的原子半径随着元素核电荷数的递增 ,呈现周期性的变化：由锂到氟 ,原子半径由大到小；由钠到氯 ,原子半径由大到小。 从学生熟悉的元素入手 ,增强学生对新知识的亲切感 ,培养学生化抽象为形象的思维能力和制图能力。 培养学生处理数据能力、归纳能力和口语表达能力【思考与

5、交流】 = 1 * GB3 电子层数相同时 ,影响原子半径的因素是什么？ = 2 * GB3 最外层电子数相同时 ,其影响因素是什么？归纳总结：影响原子半径的因素：电子层数相同 ,质子数越多 ,吸引力越大 ,半径越小；最外层电子数相同 ,电子层数越多 ,电子数越多 ,半径越大。培养学生表达的准确性【思考与交流】通过观察表中的数据 ,画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的用不同颜色的笔绘出直方图或折线图。对于元素主要化合价的变化 ,你的结论是什么？【板书】元素主要化合价变化变化规律：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增 ,呈现周期性的变化观察、分析、讨论、交流。最高化合价：37：+

6、1逐步升到+51117：+1渐升到+7负化合价：69：-4逐步升到-11417：-4逐步升到-1总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增 ,呈现周期性的变化 ,且有以下量的关系:最高正价+负价=8培养学生分析问题的能力和表达能力。培养学生的观察能力和分析表达能力。【总结】随着元素原子序数的递增 ,元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。倾听 ,回忆。总结本课的重点内容。设问元素的性质是由元素原子的哪一局部决定的？那么元素性质是否也会随原子序数的递增而呈现出周期性变化呢？这是我们下一节课要解决的问题。请同学们预习并设计实验方案证明它们的变化规律。学生思考、推论、

7、预习下一课时 ,并设计证明金属性、非金属性强弱的实验方案引发学生思考 ,为下一课时作为铺垫四、【板书设计】1-2 元素周期律元素周期律核外电子的排布规律：随着元素核电荷数的递增 ,元素原子最外层 电子的排布呈现周期性变化。2、元素原子半径变化规律：随着原子序数的递增 ,元素原子半径大小呈周期性变化。3、元素主要化合价变化规律：随着原子序数的递增 ,元素主要化合价 变化呈现周期性的变化。五、【教学反思】孔子云：学而不思那么罔 ,思而不学那么殆。教学反思是我们教师成长过程中的必修课 ,在教学过程中假设能常常进行教学反思不仅能完善自身的知识体系 ,还能不断提高教学业务水平。教学过程中我常通过三个方面

8、进行反思。备课时的反思 通过比拟人教版、鲁科版、苏教版、美国高中教材四个版本教材。在上课之前 ,我不停问自己：关于元素周期律这节课 ,我应该交给学生哪些理论知识？他们具备哪些相关知识？到达什么样的目标？怎样才能到达教学目标？哪些因素会影响学生目标的达成？怎样才能提高综合能力？通过一系列的思考 ,分析学生的根本情况 ,设置了教学目标 ,明确了教学方法。首先分析教材 ,结合四套教材的优点 ,设置教学方案。在元素周期律这节课中 ,它实质上包括三个局部内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。重难点为：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。其次 ,考虑学生

9、根本情况。我所教的班级学生根底知识不扎实 ,具备化学素养不高。但是在初中对原子的构成、原子核外电子的排布规律、元素周期表都有大致的了解 ,而且通过高一上?化学必修1?的学习 ,以及在第一章学生对元素周期表结构的了解和碱金属元素、卤素等性质的递变规律和原因的认识。学生已经具备根本的归纳总结能力和数据处理能力 ,能采取多种方式归纳元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价随核电荷数的递增而呈周期性变化这一规律。第三设计教学思路和方法。我想学生在之前已经学习了元素周期表 ,所以本节课应以元素周期表为切入点 ,引入日常生活中的自然现象表达周期性 ,通过学生阅读教材处理教材绘制图形寻找规律归纳总结等

10、课堂教学方式。启发、引领学生一步步逼近结论 ,而不是按传统教学那样 ,把“结论直接抛给学生让学生死记硬背 ,或是将知识简单粗暴地“复制到学生头脑中。这样能使学生真正理解元素原子核外电子排布、原子半径大小、主要化合价呈周期性变化这一抽象的理论知识。课堂情况的反思在这堂课中 ,我提前发放导学案让学生进行预习 ,结合日常生活中学生熟悉的自然现象如：钟表计时、一年四季的轮回等周期性变化现象引入 ,提出目前发现的100多种元素之间的某些性质或结构有无周期性变化？让学生带着问题去思考、观察、分析书本第1415页表中数据的变化 ,绘制图形、归纳总结元素原子结构和性质的周期性变化规律。同时 ,让几个学生在黑板上绘制坐标图 ,其他学生在导学案上绘制。充分挖掘并利用他们所绘制的坐标图 ,展示其优点 ,及时分析存在的问题。这样既激发了学生的学习热情 ,从而提高了课堂的教学效率 ,又培养了学生的动脑、动手、动口能力 ,还锻炼了他们的心理素质。课后 ,我通过访谈、调查等方式了解学生学习情况 ,大多数学生表示这节课比拟能深刻地理解元素周期律这一抽象、枯燥的内容。他