物质组成分类和变化

1、二、物质的组成、分类和变化高三第一轮复习（201009）1主要内容：1、物质的组成2、物质的分类3、物质的变化4、胶体考纲要求：1了解物质的元素、分子、原子、离子的概念的涵义。2 理解物质分类： 金属和非金属单质与化合物纯净物与混合物的概念。3理解物质的性质与变化：物理性质与化学性质物理变化与化学变化。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5了解胶体的概念。 2一、物质的组成(一)组成物质的微粒 元素、离子、原子、分子、化合物、单质1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、原子是化学变化中最小的微粒。相同或不同元素的原子按一定的比例组成通过化学键结合成分子。（原子结构）3、离子：带电的

2、原子或原子团【问题思考】：1、分子是否保持物质的物理性质？你还能举出哪些由分子构成的物质？ 2、原子是否是构成物质的最小微粒。你还能举出哪些由原子构成的物质？ 3、你还能举出哪些由离子构成的物质？ 3（二）化学式（物质组成的描述方法定性、定量）（1）化学式的意义：宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 4【例1】将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液

3、中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)2D【例2】（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4答案：A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。物质的组成5【例3】（2010福建）针铁矿（Goethite）是

4、以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。 解析： 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为【例4】2010(上海) 含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。答案（1）Ca5(PO4)3(OH)【例5】某金属氧化物的化学式为MxOy(y1)，则该金属氯化物的化学式是 （A）MxCly （B）MxCl2y （C）MCly/x （D）

5、MCl2y/xD6【练习1】（2010江苏）(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。答案：Mg(OH)24MgCO34H2O 【练习2】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：若捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。7二、物质的分类1、如何根据物质的组成进行分类辨析 由不同种原子构成的纯净物一定是化合物； 由同种原子构成的一定是纯净物？含金属元素的离子不一定都是阳离

6、子；胆矾是混合物吗？归纳 区分纯净、混合物的关键是是否同种 组成，区分单质、化合物的关键是是否同种 组成。纯净物、化合物辨析：结晶化合物、复盐属于纯净物。 8三、物质的变化1、金属：常温下唯一为液态的是 。通性：a 与 或 反应置换氢气。（反应实质为氢离子与金属反应）此点可作为衡量元素 的强弱。b 与氧气化合生成 。（铂、金除外）c 与其他非金属化合。（非金属氧化性强弱和产物中金属元素的化合价）d 互相置换。（盐溶液或熔融状态，活泼制不活泼）注意：金属在盐溶液中的反应。例：钠硫酸铜溶液 铜氯化铁2、非金属： 常温下唯一为液态的是 。通性：a 与金属反应得无氧酸盐（氧气除外）b 与氧气反应得 。

7、与氢气反应得 。c 某些非金属可与水或碱反应。歧化（如氯气等）或置换氢气（如碳）d 相互置换。例：卤素间（氟气的特殊性）、碳水、氧气硫化氢。9 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物分类： 不成盐氧化物：CO、NO等 过氧化物 3氧化物辨析 非金属氧化物都是酸性氧化物。 酸性氧化物都是非金属氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物。 （1）酸性氧化物a大多数能与水生成的含氧酸。（ 等除外）b跟碱反应生成盐（正盐或酸式盐）和水。c跟碱性氧化物化合生成含氧酸盐。（2）碱性氧化物a少数能跟水化合生成的碱（可溶性）。b跟酸反应生成盐和水。c跟酸性氧化物化合生成盐。（3）两性氧化物（氧化铝）既能跟强酸又

8、能跟强碱反应生成盐和水。（4）过氧化物（过氧化钠）归纳金属氧化物和非金属氧化物是从 来区分，而酸性氧化物和碱性氧化物是从 来区分。 104酸 电离时生成的阳离子 的化合物。思考 你能对酸进行一下分类吗？酸的通性有哪些？5碱 电离时生成的阴离子 的化合物。思考你能对碱进行一下分类吗？碱的通性有哪些？6物理变化和化学变化分析变化：升华、干馏、分馏、溶解（讨论）、溶液导电、盐析、萃取、胆矾加热、裂化等。 例6下列性质中，属于物理性质的是（ ）A物质的金属性和非金属性 B氯化铜溶液的导电性 C双氧水的氧化性 D浓硫酸的难挥发性 例7下列各组物质用物理性质较难鉴别的是 ( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精

9、和汽油 C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体 D.碘晶体和高锰酸钾晶体 DD11. 物质是变化的、物质变化是有条件的、有规律的、物质变化有质变、量变和能量变化；如何用化学语言描述化学变化（正确书写化学方程式）注意点： 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。 如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH

10、)2 酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量) CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量) 12这里的非金属不包括氢和氧。 如：Cu+ Cl2= CuCl2 2Na + Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。 碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则

11、反应越容易。 如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2= CaSiO3 盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶） 如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如（NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH

12、3+ 2H2O 13一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。 如: 钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如： 2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 14酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况 a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸） 如：FeS + H2SO4(稀)

13、 = FeSO4+ H2S Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2 b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) = NaHSO4 +HCl 2NaCl(固) + H2SO4 (浓)= Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (浓) =NaHSO4 +HNO3 C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如： H2S+ CuSO4= CuS+H2S

14、O4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如; Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3 15【例8】在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是 (A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 【例9】某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31克恰好跟100mL8mol/L的盐酸反应后成MgCl2溶液，则x为 A、1 B、2 C

15、、3 D、4 DC16练习1.下列物质的变化，必须通过与盐溶液反应才能实现的是 （ ） A.CuO CuCl2 B.K2SO4 KCl C.CaCO3 CaCl2 D.Mg(OH)2 MgCl2 2.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ） A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液 C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸溶液 3.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的（ ） A.一定呈碱性 B.一定呈酸性 C.可能呈碱性也可能呈酸性 D.若R为活泼金属，则为强碱 4.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS 、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS 、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是 A. Na2S + 2HCl = H2S+ 2NaCl B.