高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用知

1、1优化方案高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用（第2课时）铁、铜及其化合物的应用知能演练轻巧夺冠苏教版必修1铁、铜及其化合物的应用1.下列叙述或判断正确的是()A0.1molLFeCl3溶液中一定能大量共存的离子：K、NH4、I、SCNBFe3有强氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜CFe3具有氧化性，故可以用KSCN溶液鉴别Fe3D向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，说明3Fe能与淀粉发生显色反应3解析：选B。本题考查Fe的氧化性及检验原理。Fe3与I发生氧化还原反应，与SCN发生显色反应，A项错；B项正确；用KSCN溶液可以鉴别Fe3是因为Fe

2、3与KSCN溶液反应3生成的Fe(SCN)3显血红色，与Fe具有氧化性无关，C项错；2Fe32I=I22Fe2，碘单质使淀粉变蓝，D项错。2有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸B烧碱溶液C氯水DKSCN溶液解析：选B。将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成蓝色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。3将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(

3、)生成白色沉淀生成红褐色沉淀有无色气体产生ABCD解析：选C。Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，同时将Fe2氧化成生成红褐色沉淀。4将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出33与OH反应Fe，FeCu片，溶液中c(Fe31312。)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32B35C43D34解析：选D。由2FeCu=2F2eC2u，知n(Cu2)2n(Fe2)，所以c(Cu2)c(Fe3)n(Fe2)n(Fe3)34。5如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选

4、。请回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中发生反应的离子方程式是_(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：_。(4)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(5)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。2解析：(1)题图中A装置的作用是产生H2和Fe，利用H2赶走整个装置中的空气，降低Fe被氧化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑，发生反应为FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞中的液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开a，生成的H2不能逸出，压迫A装置Fe(OH)2白色沉