2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第5章第1节微专题1常见漂白剂的归类分析Word版含解析

1、PAGE PAGE 3微专题1常见漂白剂的归类分析三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”化合成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素微点拨：当Cl2与SO2(体积比为11)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。1将Cl2通入品红溶液中，使溶液褪色的粒子是()A.Cl2BHClOCHDCl答案B2为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是()A.S

2、O2 BCaCO3 CFeCl2 DNa2SBA项，SO2与Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4，减弱漂白性；C、D项，Fe2、S2与Cl2均反应，减弱漂白性。3下列说法正确的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性AHCl的酸性强于H2SO3，因此向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应H2O2SO2=H2SO4，BaCl2H2SO4=

3、2HClBaSO4，溶液中有白色沉淀产生，故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO2使溴水褪色，发生反应SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现了SO2的还原性，故D错误。4某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的

4、离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)由装置图可以看出盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶，向其中滴入浓硫酸后发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中可观察到紫红色褪去，发生的反应为5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=2Mn25SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)4H，此时SO2被氧化。SO2通入Na2S溶液中，可观察到产生淡黄色浑浊，发生的反应为2Na2S3SO2=2Na2SO33S，SO2表现出氧化性。(3)为了探究SO2与品红溶液作用的可逆性，可将褪色后的溶液进行加热。(4)为了防止多余的SO2污染大气，用NaOH溶液吸收处理。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液的紫红色褪去无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=2Mn