海洋化学学案

1、PAGE PAGE 12海水中的化学第一节 海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的化学物质主要以_的形式存在。海水中溶解的盐占_，其中已发现的化学元素有80多种，其中_、_、_、_较多。2.从海水中制取金属镁的转化过程如下（在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水 镁写出上述转化过程中发生反应的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。二、海底矿物1.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_、_、_等；另外人们在海底又发现了一种新型能源_（主要成分是_）；还蕴含着一种多金属结核_。可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？_。被人们称为“_” “_”2.海水中除含有_、_资源外，还有丰

2、富的_和_资源。3.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是_法中的“_”，另外还有：_法和_法。4、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？三、海水淡化1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水。实验方案是：_2.如何检查右图所示装置的气密性？_3.如何检测溶液中是否含有氯离子（Cl）?_交流：1.为使上述实验中的水蒸气的冷凝效果更好，你们认为应对实验装置做哪些改进？_。2.写出上述实验过程中的化学方程式：_阅读课本，完成下列填空：常温下，水的沸点是_，当压强减小时，水的沸点会_。“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套_一个比一个_ _的蒸发室，将它

3、们联通在一起，当高温海水从压强_的蒸发室流入_的蒸发室后，就会发生_，变为_，_经_ _就会成为淡水。练习1.两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：用光学显微镜观察；用硝酸银溶液；导电性实验；用酚酞试液；用石蕊试液；用生鸡蛋；蒸发。为了区别海水和淡水，可选择上述方法中的（ ）A. B. C. D.2.下列方法可以用来淡化海水的是（ ）过滤 多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐 膜法淡化海水 加入明矾净化A. B. C. D. 3.被科学家誉为“21世纪能源”的是（ ）A.煤 B.石油 C.天然气 D.“可燃冰”4.阅读下列“海水中的化学资源”图表，回答下列问题：

4、海水中含量最多的元素是(写符号，下同)_；含量最多的金属离子是_;含量最多的酸根离子是_;海水中钙元素的质量分数是_海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是_。5.痕检是公安机关抽取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，手动用白纸后，沾有汗渍的手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗渍中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是_。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式_。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。第二节

5、海水“晒盐”一、海水晒盐过程1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_）。2.盐田通常分为两部分：_和_。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_,继续日晒，海水就会成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水 4.在_下，在_里，不能_的溶液，就是该_的饱和溶液。5.固体物质从它的_中以_的形式洗出的过程叫_。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_结晶。6.海水“晒盐”得到的是粗盐，常含有可溶性杂质（如_、_等），通常用化学方法除去；还含

6、有不溶性杂质（如泥沙等），通常可以用_方法除去。7._是人体进行正常新陈代谢的必需品；同时还是制造_、氯气、盐酸、_等的基本原料，被广泛应用于制造_、塑料、合成橡胶、_等。8.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。化学上通常用_来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。实验探究将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：实验步骤实验现象（溶解情况）第一步：加约5g时第二步：剩余食盐加入后实验II：实验步骤实验现象第一步：清液滴在玻璃片上时溶液是_；第二步：向溶液吹热风后溶液中开始出现_，一段时间后_，吹干时_。交流1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量

7、的溶剂里”两个条件？练习1.室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ） A原溶液是饱和溶液 B加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C加水后得到的一定是饱和溶液D加水后得到的一定是不饱和溶液 2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是（ ） A保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 3. 常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后

8、，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液质量不变 B.溶液仍然是饱和溶液C.溶剂质量不变 D.溶液中溶质的质量减少二、溶解限量实验探究完成课本中的“实验探究”-哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量思考讨论1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的_和_外，还有_。2.实验中用玻璃棒搅拌能否改变固体物质的溶解限量？_3.化学上通常用_来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。练习4.影响固体物质在水中溶解限量的因素是（ ）A.是否搅拌 B.溶质种类 C.水的多少 D.温度归纳总结：可通过_的方法从海水中得到食盐。在一定条件下，固体物质从它的_中以_的形式析出的过程，叫

9、做_。结晶有_和_两种途径。3._是表示物质溶解限量的一种方法。固体物质在水中的溶解度 一、溶解度1.溶解度是指在_下，某固体物质在_里达到_时，所能_的_。单位是_。2.根据课本上的溶解度曲线图，可以知道：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大；（2）只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。3.一般根据_C时的溶解度，将固体物质分为四类：范围/g10110分类难溶交流回答：1、结合氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响_（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？结晶有哪些常用方法

10、，各有什么适用范围？练习：1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是( ) A.t时，10 g NaCl可溶解在100 g水里，所以t时NaCl的溶解度是10 gB.t时，把l0g NaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以NaCl的溶液度为20 gD.t时，把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好达到饱和，所以，t时NaCl的溶解度是36 g2.根据图示信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大Bt1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 Dt2

11、时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液重结晶法提纯粗盐 “实验探究”。并将实验现象记录如表：步骤现象1_ _充分溶解后，得到_的液体2经过滤后，得到_的液体3刚开始蒸发时，溶液中_晶体析出；一段时间后，_晶体析出；待_时停止加热。小组讨论1.蒸发过程中为什么不将溶剂蒸发干后，停止加热？2.蒸发过程中，玻璃棒的作用是_。化学方法提纯粗盐：粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH为7。其中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物

12、质调和至PH为7？针对练习4.如图是实验室进行粗盐提纯的三大操作步骤，据图回答：（1）正确的操作顺序是：_（2）按照正确的操作顺序，这三步操作均使用到的仪器是_，其作用分别是_、_、_。5.氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1) 30时KNO3的溶解度为 ；(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；(3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。6.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：（1）t1时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。（2）在 时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含溶质和溶剂的质量均相

13、等。（3）t4时，将A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是_。第三节 海水“制碱”一、氨碱法制纯碱思考由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？_用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱探究以下问题：1.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？2.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_（2）_讨论1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。）_2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？_练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱

14、法”的原理后，知道：NaCl+ NH+ CO+ HO = NaHCO+ NHCl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。请回答下列问题：（1）.检验A装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气。（2）.D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_（填a或b），D的作用是除去_气体。（3）.实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3（溶液呈碱性），再通入足量的

15、CO2，其原因是_（填写序号）。使二氧化碳更易吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）.用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO3。2.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图：浓氨水饱和氨盐水 Na2CO3二、纯碱的性质 1.碳酸钠（俗称_或_）就是以_、_为原料，以_为媒介，采用_法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、_、_、人造纤维及_生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、_、纺织印染、_生产等领域。3.碳酸氢钠俗称_，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，_于水，在生产和生活中有许多重要

16、的用途。在灭火器里，它是产生_的原料之一；在食品工业中，它是_的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗_的一种药剂。4.1926年，我国化学家_在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_（2）碳酸钠与盐酸_（3）碳酸钠与硫酸_（4）碳酸钠与氢氧化钙_6、今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、NHCl 、Ca CO 、Cu (NO) 其中属于盐的是：_。参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_，易溶于水的是_。7、大多数的盐溶于水是以_

17、的形式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是_相互结合，生成_的过程。练习1.下列不属于盐的物质是（ ）A.大理石的主要成分 B.高锰酸钾C.纯碱 D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）A氯化钠 B蒸馏水 C稀硫酸 D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（ ）A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A石灰石 B生石灰 C石灰水 D纯碱5.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“

18、钡餐”的是（ ）A硫酸钡 B碳酸钡 C硝酸钡 D氯化钡6.要鉴别碳酸钠和硝酸钠，不能选用（ ）A澄清石灰水 B盐酸 C氯化钡 D硫酸钾7.要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 _（填名称或化学式）而引入新的杂质。8.工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出这些反应所属的基本反应类型。_9.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）A.BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.CaCl2 K2CO3 NaNO310、根据固体物质溶解度受温度变化

19、影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶；k温度溶解度t1 t2abc从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用 结晶。11、下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 、 、 。（2）k点表示的含义是 。（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体最多的 ，无晶体析出的是 。（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是 （5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是 。12、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，ab0 10 20 t30 温度/溶解度 302010下列说法错误的是（ ）A、a的溶解度大于b的溶解度 B、在t时，a、b两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯aD、a、b都属于易溶物质 海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2例3.（09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要