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文档简介

1、钠的性质与应用钠的性质与应用钠Na+11281物理性质化学性质存在用途用 途 讨论分析存 在发 散实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果： 用小刀切割开的断面呈_色，断面迅速变_。暗 银白色实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成实验3：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。 实验结果： 剧烈燃烧，白色的烟。实验4： 1、将钠投入水中， 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液实验结果： 钠投入水后_在水面上

2、，由不规则块状_状，迅速向各方_ ，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液_。 浮熔成闪亮的球游动消失变红请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质物理性质色状熔点硬度密度导电热银白色，固体 低小，质软 大于煤油的密度电、热的良导体化学性质：常温：4Na + O2 = 2Na2O 1.与氧气反应：加热：2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2.与氯气、硫的反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃3.与水反应实 验 现 象 讨 论现 象 讨 论浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热 ，熔点低，97.81有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH探索题 将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 钠 的 存 在在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaClNa2SO410H2ONa2CO3NaNO3食盐芒硝纯碱海盐湖盐井盐钠 的 用 途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性高压钠灯及其用途一点公益 一点公

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