精品氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

1、. z.氧化复原反响方程式的配平练习题一、配平以下方程式1 _ NH + _ O = _ NO + _ H O3 2 2加温加压2 _ C + _ HNO (浓) _ NO 个 + _ CO 个 + _ H O3 2 2 23_ Cu + _ HNO (稀) _ Cu (NO ) + _ NO 个 + _ H O3 3 2 24 Cu+ HNO 浓 -Cu(NO ) +3 3 2NO + H O2 25 H S+SO S +H 02 2 26 KClO +HCl KCl+Cl +H O3 2 27 CuS+HNO (浓3Cu(NO ) +H SO +NO +H O3 2 2 4 28Al(NO

2、 ) Al O +NO +O 3 3 2 3 2 29NH +CuO N +Cu+H O3 2 210 _ K S + _ HNO 稀 _ KNO + _ S + _ NO 个 + _ H O2 3 3 211 _ C + _ K Cr O + _ H SO _ CO + _ K SO + _ Cr (SO ) + _2 2 7 2 4 2 2 4 2 4 4(12) FeCl + Na S-S+ FeS+ NaCl 3 21 NH + Cl -N + NH Cl 3 2 2 42 NH + Cl -N + HCl 3 2 23 Cu S+ HNO - Cu(NO ) + NO+ H O+ S

3、 2 3 3 2 24 As S + HNO + H O+- H SO + H AsO + NO 2 3 3 2 2 4 3 45 Fe C+ HNO + H O+- CO + Fe(NO) + NO 3 3 2 2 3 26(NH ) PtCl - Pt+ NH Cl+ HCl+ N4 2 6 4 2. z.7 Ca(OH)+ S-CaS + CaS O + H O* 2 3 28 C H + KMnO + H SO - K SO + MnSO + HCOOH+ H O 2 2 4 2 4 2 4 4 29 P+ CuSO + H O-H PO + Cu P+ H SO 4 2 3 4 3

4、2 410 K Cr O + Fe O + H SO -K SO + Fe (SO ) + Cr (SO ) + H O 2 2 7 3 4 2 4 2 4 2 4 3 2 4 3 211 H S+ KMnO + H SO -S+ K SO + MnSO + H O 2 4 2 4 2 4 4 212 BaSO + HNO -BaSO + NO+ H O 3 3 4 213 Fe(OH) + HNO - Fe(NO) + NO+ H O 2 3 3 214 FeS + HNO - Fe(NO) + S+ NO+ H O 2 3 3 215 Zn+ HNO -Zn(NO ) + N O+ H O

5、 3 3 2 2 216 Zn+ HNO -Zn(NO ) + NH NO + H O 3 3 2 4 3 217 FeSO + KNO + H SO - K SO + Fe (SO ) + NO+ H O 4 3 2 4 2 4 2 4 3 2二、缺项配平方法：缺项的氧化复原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化复原的系数，再观察两端， 通过比拟反响物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 ,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、1 、 KMnO + KNO + = 4 2H O。2MnSO +4K SO +2 4KNO +3H O22 、MnO - + Cl- + 43 、

6、 P +4 、MnO - + 45 、 KI+KOH+ NO - + 2KIO + 3 = = =Mn2+ + Cl2KH PO +2 4MnO 2- +4 = I +2K SO +2 4 + H O2PH3NO - +3H O2H O2第四节氧化复原反响方程式的配平练习题. z. 1、在反响 2H S+SO 3S +2H 0 中，被氧化与被复原的硫元素的2 2 2质量比为A 1：2 B2： 1 C 17： 32 D 16： 17 2、在 6KOH 浓 +3Cl 5KCl+KClO +3H O 反响中，氧化剂与复2 3 2原剂物质的量之比为A 1：4 B4： 1 C 1：5 D5： 1A1 配

7、平以下氧化复原反响方程式：1Cr3+ +Na O +OH- CrO 2- +Na+ +H O2 2 4 22CrI +Cl +KOH K Cr O +KIO +KCl+H O3 2 2 2 7 4 23P +HNO +H O H PO +NO 4 3 2 3 44Mn2+ +S O 2- +H O SO 2- +MnO - +H+2 8 2 4 45Zn+H+ +NO - Zn2+ +NO+H O3 26HClO +P+H O HCl+H PO4 2 3 42以下有关硫化亚铁跟浓硫酸反响的方程式正确的选项是 A2FeS + 6H SO = Fe (SO ) + 3SO +2S +6H O2 4

8、 2 4 3 2 2B 4FeS + 18H SO = 2Fe (SO ) + 9SO +7S +18H O2 4 2 4 3 2 2C 6FeS + 16H SO = 3Fe (SO ) +6SO +7S +16H O2 4 2 4 3 2 2D 8FeS + 18H SO = 4 Fe (SO ) + 3SO + 11S+18H O2 4 2 4 3 2 2. z.3、反响 NO+O +NO +H OHNO 未配平是多组化学计量数的化学方程 2 2 2 3式，当氧气有 1 被 NO 复原时，此反响各物质化学计量数之比为 。3A4:9:24:14:28 B 1:1:1:1:2C 8:9:12

9、:10:20 D任意比均可4将 H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生以下反响： 23H S+2HNO = 3S +2NO +4H O 2 3 24H S+2HNO = 4S +NH NO + 3H O 2 3 4 3 2H S+2HNO = S +2NO + 2H O 2 3 2 25H S+2HNO = 5S +N + 6H O 2 3 2 2根据上述反响判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是 。 A B C D5根据反响 CuSO +FeS +H OCu S+FeSO 十 H S0 判断 1 molCuS0 能氧化硫 4 2 2 2 4 2 4 4的物质的量是 ( )A. 3/

10、14mol B 1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在热的稀 H SO 溶液中溶解了 11.4 g FeSO ，当加人 50 mL 0.5 molL KN03 溶 2 4 4液后，使其中的 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ ， KNO 也反响完全，并有 N O ，氮氧化物3 * y气体逸出。FeSO +KN0 +H S0 K SO + Fe (SO ) + N O 十 H O4 3 2 4 2 4 2 4 3 * y 2(1)推算出*， y=。. z.(2)配平该化学方程式。(3)反响中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。 B1 、06(1)请将 5 种物质： N

11、 O、FeSO 、Fe(NO ) 、HNO 和 Fe (SO ) 分别填入下 2 4 3 3 3 2 4 3面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。1 _+_ _+_+_+H O2(2)反响物中发生氧化反响的物质_ ，被复原的元素是_。(3)反响中 1 mol 氧化剂_(填“得到或“失去 )_ mol 电子。2 、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、 pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl 消毒剂 和 Al (SO ) 沉降剂，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：2 2 4 3Na FeO 化合物中 Fe 呈+6 价是一种

12、强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反响中被复原为 Fe3+ ，因此使用该物质可代替 Cl 和 Al (SO ) 。2 42 2 4 3 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe O NaNO NaOH Na FeO NaNO H O当反响物中含有 1.4 mol Na+ ，且上述反响恰好完全进展时，电子转移总数为2 3 3 2 4 2 2N。A3 、*化学反响的反响物和产物如下：KMnO + KI+ H SO MnSO + I + KIO + K SO + H O4 2 4 4 2 3 2 4 2该反响的氧化剂是如果该反响方程式中KMnO 的系数是 4I 和 KIO 的系数都是 52 3在下面的

13、化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO + KI + H SO 4 2 44 、氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式： NO +4H+ +3eNO+2H O 。 KMnO 、Na CO 、 Cu O 、 Fe (SO ) 四种物质中3 2 4 2 3 2 2 4 3的一种物质甲能使上述复原过程发生。. z.1写出并配平该氧化复原反响的方程式：_2反响中硝酸表达了、性质。3反响中假设产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。4假设 1mol 甲与*浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是_ 。5 、1以下反响在一定条件下可以发

14、生：H O +4Fe2+ +2H+2Fe3+ +2H O H O +2Fe3+2Fe2+ +O +2H+2 2 2 2 2 2在以上反响中 Fe2+ 实际上起着作用，总反响为。2 I 与 Fe2+ 一样也能发生上述类似反响，类比1写出适宜的化学反响方2程式：H O +I 2HIO，总反响为。2 2 23在 H SO 和 KI 的混合溶液中参加足量的 H O ，放出大量的无色气体，2 4 2 2溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反响的离子方程式为： H O +2I2 2I +O +2H+，这个方程式正确吗？。 假设正确， 理由是 假设认为不正确，2 2该步不必作答。假设不正确，写出正

15、确的化学反响方程式假设是离子反 响，写出离子反响方程式，没有离子反响的，写出化学反响方程式：。. z.6 、1配平以下离子方程式： I- + Cl + H O - Cl- + IO +3* 2 2在反响中，假设消耗 I- 与 Cl 物质的量之比为 1 8，则*=_。* 22向 MnSO 和硫酸的混合溶液里参加 K S O 过二硫酸钾，溶液会发生如4 2 2 8下反响： Mn2+ +S O 2 +H OMnO +SO 2 +H+8 4 42 2该 反 响 常 用 于 检 验 Mn2+ 的 存 在 。 其 特 征 现 象 是_ ，假 设 反 响 中 有 0.1 mol 复 原剂 参 加 反 响 ，

16、 则 消 耗 氧 化 剂物 质的 量 为 _mol。3假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除 有高锰酸钾、 硫酸钾、 硫酸生成外， 其他的生成物还有_。4将 NaBiO 固体黄色微溶参加到 MnSO 和 H SO 的混合溶液里加热，3 4 2 4固体溶解变为澄清溶液，发生如下反响：NaBiO +MnSO +3 4H SO Na SO +Bi (SO ) +NaMnO +H O2 4 2 4 2 4 3 4 2配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反响中复原产物是答案1 、42 、 13 、 354844361224. z.4 、 1 4 1 2 2

17、5 、2 1 3 26 、 1 6 1 3 37 、 3 14 3 3 8 48 、4 2 12 39 、2 3 1 3 310 、 3 8 6 3 2 411 、 1 1 5 1 1 1 512 、2 3 1 2 61 、 8 3 1 62 、2 3 1 63 、 3 16 6 4 8 34 、 3 28 4 9 6 285 、 1 22 8 3 13 116 、 3 3 2 16 27 、 3 1 2 1 38 、 5 6 9 3 6 10 49 、 11 15 24 6 5 1510 、 1 6 31 1 9 1 3111 、 5 2 3 5 1 2 812 、 3 2 3 2 113

18、、 3 10 3 1 814 、 1 4 1 2 1 215 、4 10 4 1 516 、4 10 4 1 317 、 6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1 、 2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2 、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2 + 8 H2O3 、 8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34 、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5 、 5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4

19、 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化复原练习题1 、B 2 、DA1 、1、2 3 4 2 6 22、2 27 62 1 6 54 313、 3 20 8 12 20. z. z.4、2 5 8 10 2 165、 3 8 2 3 2 46、 5 8 12 5 82 、A3 、A 解析：当氧气有 1/3 被 NO 复原时。则有 2/3 氧气被 NO2 复原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3； 6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是： 4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34 、B5 、A 解析： Cu 由+2 降为+1 ，S 一局部由-1 降为-2、一局部由 -1 升为+614CuSO + 5FeS + 12H O = 7Cu S + 5FeSO