2022年《金刚石石墨和》参考教案

1、课题 1 金刚石、石墨和 C60 教学目的：知识： 1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2、知道碳单质的化学性质 稳定性、可燃性、还原性。3、知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以 组成不同的物质。能以发展的观点看待碳的单质。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育： 通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点难点： 碳的可燃性和还原性 教学方法： 实验探讨法。教学用品： 仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。教学过程教师活动学生活动教学意

2、图【引入】我国古代用墨（主要成分是碳）写联系实验，领会碳在常突出条件对物质发生变的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明温下化学性质稳定。化的影响。了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学 性质稳定，引出课题。【板书】碳的化学性质联系碳的稳定性思考突出常温，渗透条件不常温下稳定并回答：结合学过的知同，物质的变化不同的【提问】 1、木制的电线杆在埋入地下前，识回答：碳在氧气中燃学习方法的指导，了解将其表面烧焦的目的是什么？烧生成二氧化碳， 它可物质性质与用途之间的2、碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情以使澄清石灰水变浑联系，复习旧知识，引浊。入新知识。况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？【讲述】碳在氧气中

3、燃烧，思考并理解渗透条件对物质所发生如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳，如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化的变化的影响。强调主 要产物，防止误解成只碳。结合实际回答： 生成一有一种产物。【提问】煤炉在燃烧不充分时有什么物质生联系实验教学成？此时的火焰是什么颜色？氧化碳，火焰为蓝色。要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方规范书写化学方程式由现象、分析得出结论程式，并检查书写是否规范。【提问】上述内容说明碳有什么性质？说明思考并回答理解并记检查学生是否理解突出碳有可燃性，条件不同产物不同。忆条件对产物的影响【板书】二、可燃性。【思考】课堂练习完成练习及时巩固所学知识指导学生完成【演示实验】 炭粉

4、还原氧化铜， 引导学生观观察并记录实验现象：培养学生的观察能力察实验装置、 操作及实验现象。 引导学生通 过实验现象，分析化学反应实质。试管中黑色粉末逐渐 变为红色，生成的气体分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化使澄清石灰水变混浊。渗透氧化反应、还原反铜失氧生成铜。化学方程式为：分析并得出结论。应的知识2CuO+C2Cu+CO2理解有关氧化反应， 还应用氧化、还原知识原反应。【提问】 1、反应中哪种物质是氧化剂？哪分析并回答：氧化剂是种物质是还原剂？2、该反应说明碳有什么性质？在议程式上 方补充板书。什么？还原剂是什 么？碳具有什么性？氧化铜具有什么性？【提问】 1、在高炉炼铁的反应中，其中

5、有思考、分析联系实验教学，培养分一步反应为；炽热的的碳与二氧化碳反应，在分析的基础上， 写出析能力。渗透碳的还原产物是什么？反应的化学方程式：性加深理解碳的还原性引导学生分析：碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一氧化碳，思考并回答：二氧化碳失氧也生成一氧化碳。碳有_性，2、该反应说明碳有什么性质？作剂。巩固所学知识【思考】课堂练习完成练习指导学生完成【小结】在学生讲座基础上完成。讲座并整理出本节主帮助学生学习归纳，总要内容：碳的化学性质结的方法。1。稳定（常温）2可燃性（条件不同，产物不同）3还原性（做还原剂）【提问】结合碳的化学性质， 说明碳有哪些思考并回答理论与实际相结合用途？【投影】随堂检测完成随堂检测题及时反馈随堂检测1碳原子的荷电荷数是 _，和外电子总数是 _，最外层电子 数是 _。2常温下，碳的化学性质 _，虽温度的升高， 碳的活动性 _。3碳燃烧可以生成两种氧化物：_和_，其中碳元素的化合家分别为 _和_。4下列符号，既能表示一种元素，又能表示该远素的一个原子，还能表示一种 单质的是（）（A）O2（B）N（C）2H（D）C 5下列性质中，不属于碳的化学性质的是（A）稳定性（ B）吸附性（ C）可燃烧（ D）还原性 6下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（）（A）H2