高考化学一轮复习方案：第05章物质结构 元素周期律 1 第1讲 达标训练 （含详解）

1、达标训练一、选择题1(宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.eq oal(102, 46)Pd和eq oal(103, 46)Pd互为同位素B钯是第五周期元素CPd2核外有48个电子D.eq oal(108, 46)Pd的原子核内有62个中子解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。2有5种单核粒子，它们分别是eq oal(40,19)、eq oal(40,18)、eq oal(40,19)、eq oal(40,20)2、eq oal(41,19)(“”内元素符号未写

2、出)，则它们所属元素的种类有()A2种B3种C4种 D5种解析：选B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。3(豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离

3、子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。4已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.eq oal(bmn, am)R B.eq oal(bam, am)RC.eq oal(ba, a)R D.eq oal(amb, am)R解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D正确。5下列指定微粒的个数比为21的是()ABe2中的质子和电子B.eq oal(2,1)H原子中

4、的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：选A。A选项，Be2为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数电子数21；B选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；C选项，阳离子为Na，阴离子为HCOeq oal(,3)，它们的比值为11；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子Oeq oal(2,2)和阳离子Ba2组成，其比值为11。6原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()AL层离核比M层离核近BM层上电子所具有的能量高于L层上的电子C当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子DM层上最多可

5、填充8个电子解析：选D。L层最多可填充8个电子(偶数)，所以当L层的电子数为奇数时，说明L层未填满，C正确；M层不是最外层时，最多可填充18个电子，D错误。7下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABC D解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故

6、对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。8下列说法不正确的是()形成化学键的过程一定是化学变化物质有阳离子必有阴离子含有金属元素的离子一定为阳离子HCl溶于水电离出H和Cl，因此HCl中含有离子键ABC D解析：选A。NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；金属晶体中只有阳离子和自由电子；AlOeq oal(,2)、MnOeq oal(,4)等阴离子中含有金属元素；HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对，HCl中只含共价键，不含离子键。9北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验

7、测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成KC20DC60与12C互为同素异形体解析：选B。A项K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项C60是单质，12C是核素。10(2016高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

8、下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34，可知X为碳元素，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：

9、CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题11现有下列9种微粒：eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(13, 6)C、eq oal(14, 6)C、eq oal(14, 7)N、eq oal(56,26)Fe2、eq oal(56,26)Fe3、eq oal(16, 8)O2、eq oal(16, 8)O3。按要求完成以下各题：(1)eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H分别是氢元素的一种_，它们互

10、称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于eq oal(A,Z)Xeq oal(n,b)，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)。Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)eq oal(16, 8)O2和eq oal(16, 8)O3(3)eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H(或eq oal(13, 6)C、eq oal(14, 6)C)eq oal(14, 6)C、eq oal(14, 7)Neq oal(56,26)Fe2、eq o

11、al(56,26)Fe3eq oal(16, 8)O2、eq oal(16, 8)O312氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_、_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于A族，是活泼金属，易失去一个

12、电子形成Na，氮位于A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。(3)复分解(4)13(合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原

13、子结构示意图：_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是

14、氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。答案：(1)

15、 (2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2eq o(=,sup7(点燃)N24H2O14有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充