高考化学二轮专题大题练习专题01《物质的量浓度及相关计算》(含详解)

1、PAGE （满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00molL-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 molL-1，体积为 200mL。求：（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)n(HCl)=_（2）m2=_g。【答案】1:25.00【解析】点睛：本题考查的是有关混合物的组成的计算，难度较大。弄清反应原理和反应的先后顺

2、序是解题的关键，从图像中及题中找出关键数据是解题的保证，巧妙运用守恒法是解题的捷径。2.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_ L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_ mol/L。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为_。.(注：M(NH4)2SO4=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)

3、=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4 ：n (NH4Cl)=_。（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)。 【答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00molL-1【解析】试题分析：.（1）6.20g白磷的物质的量是 ，根据化学反应 解析：.（1）6.20g白磷的物质的量是 ，设需要标

4、准状况下氧气的体积是VL， V=5.60L；3硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为_ molL1。（2）焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_ molL1。【答案】 0.4 1.25【解析】（1）设硫酸铜的物质的量为n，Cu+2H2SO4(浓

5、)CuSO4+2H2O+SO2 1mol22.4Ln(CuSO4)4.48L4（1）1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为_；（2）0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；（3）2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为_mL；（4）若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_；（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为_。【答案】2 molL11.8 mol100molL1molL1【解析】【分析】（1）根据n=N/NA 和 c=n/V进行计算。 （2）根据cV=n计算出硫酸铝的量，再根据n(SO42-)=n2计算出硫酸根离子的量。（3）设Mg(NO3)2溶液体积为VL,根据c=n/V，可以计算出Mg(NO3)2的量为cVmol，再根据n(NO3-)=2cVmol,带入数值，可求出V。（4）先求出2g Ca(NO3)2的物质的量，再求出溶液体积，再根据c=n/V求出Ca(NO3)2溶液的浓度，然后根据c(NO)2cCa(NO3)2求出浓度。（5）先求出0.5VL溶液中含有Fe2(SO