高考化学一轮复习方案：选修3物质结构与性质 1 第1讲 达标训练 （含详解）

1、达标训练一、选择题1(绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是()2下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。3(武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋

2、方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。4如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。5若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()

3、A该元素原子最外层共有3个电子B该元素处于第五周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选C。该元素位于第五周期第B族，为39号元素，核外第N层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。6X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径小于W

4、元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当

5、只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3O、MgAl，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大，C项正确。8下列有关说法正确的是()AC、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Ga的第一电离能比Zn大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi原子的价电子排布式为3d84s2解析：选D。同一周期自左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A族、第A族元素反常，故第一电离能：NO，ZnGa，A、B不正确；

6、F没有正化合价，C不正确。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离

7、子是X3解析：选D。A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，错误。二、非选择题10下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出Cr3的电子排布式：_。(3)前四周期

8、元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(4)试比较：第一电离能I1(Cr)_I1(Co)(填“”“”或“”)。解析：(1)由核外电子排布、轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。(3)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1的是H元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C元素或O元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3的是1s22s22p63s23p3，为P元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4的只能是过渡元素，符合条件的只有Fe元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。(4)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电