2013版高考化学一轮复习课件第6单元-化学反应与能量 -山东科技版（ 2012高考）

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2、答)山东10(选择)；天津6(选择)；江苏8(选择)；浙江12(选择)；天津6(选择)；广东31(解答)；福建23(解答)海南11(选择)；北京25(解答)；安徽25(解答)；天津7(解答)；广东31(解答)考点2009年2010年2011年反应热的计算与重要的反应热海南12(选择)；全国11(选择)；江苏17(解答)；安徽25(解答)；福建23(解答)课标全国11(选择)；广东9(选择)；重庆12(选择)；安徽25(解答)；天津7(解答)；江苏17(解答)；北京26(解答)北京10(选择)；海南5(选择)；浙江12(选择)；重庆13(选择)；课标全国27(解答)；海南14(解答)；山东28(

3、解答)；江苏20(解答)；四川27(解答)第六单元 高考纵览第六单元 使用建议使用建议 教学建议 1本局部知识属于化学根本理论局部。复习时，要引导学生从反响热(焓变)等概念的内涵与外延上多方位地理解，对常见的吸热反响、放热反响进行理解与记忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原那么进行书写或判断。 2盖斯定律、反响热的计算是中学化学的重点和难点之一，在教学时通过训练使学生掌握常见的方法，特别是方程式的加减法是最常用的。 课时安排 本单元共1讲，建议4课时完成，2课时用于在课堂上互动式完成20讲，2课时进行单元测评及讲评。 第六单元 使用建议第20讲 化学反响与能量转化第20讲化学反响与能量转化 课标

4、考纲展示第20讲 课标考纲展示 考纲要求考向追踪 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 1.热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写判断热化学方程式的正误，难度中等。考纲要求考向追踪3.了解热化学方程式的含义。 4.能用盖斯定律进行反应热的简单计算。2.能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量以及活化能的角度以计算、判断的方式进行考查，难度中等。 3.运用盖斯定律进行反应热的

5、计算。利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算，难度中等。第20讲 课标考纲展示 第20讲 考向互动探究 考向互动探究 探究考向一反响热焓变 【知识梳理】 1含义：在恒压条件下化学反响的热效应，其符号为_，单位是_。 2产生原因H kJmol1 吸热 放热第20讲 考向互动探究 3吸热反响和放热反响一个确定的化学反响是吸热反响还是放热反响，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)吸热反响：反响物总能量_生成物总能量。该过程中_能转化为_能。 (2)放热反响：反响物总能量_生成物总能量。该过程中_能转化为_能。 热 化学 化学 热 第20讲 考向互动探究 【要点深化】

6、吸热反响与放热反响的比较判断依据放热反应吸热反应 反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物E生成物E反应物E生成物与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量H的符号H0(“”号)第20讲 考向互动探究 判断依据放热反应吸热反应反应过程图示或或第20讲 考向互动探究 判断依据放热反应吸热反应反应类型 大多数化合反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 大多数分解反应 盐的水解，电解质的电离 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C和CO2、C和H2O(g)的反应第20讲 考向互动

7、探究 【特别提醒】 (1)化学反响表现为吸热或放热与反响开始是否需要加热无关，需要加热的不一定是吸热反响，如CO2 CO2H0，不需要加热的反响也不一定是放热反响，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响。 (2)浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反响或吸热反响。 (3)利用放热反响和吸热反响可以比较反响物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。 第20讲 考向互动探究 【典例精析】 例1参照反响BrH2HBrH的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是() 图20-1第20讲 考向互动探究 A正反响为吸热反响 B正反响为放热反响

8、C参加催化剂，该反响的反响热增大 D从图中可看出，该反响的反响热与反响途径有关 答案 A第20讲 考向互动探究 解析 从图像中明显看出反响物总能量低于生成物总能量，为吸热反响；使用催化剂可以降低活化能，加快反响速率，但与反响热无关；反响热只与反响的始态和终态有关，与反响途径无关，综上分析只有A项正确。 误区警示 反响热只与反响的始态和终态有关，与反响的引发条件(如光照、点燃或参加催化剂)无关，与反响途径无关。第20讲 考向互动探究 互动探究 图中H_kJmol1。 互动探究 要点提示： 吸热为“号，放热为“号，那么H117 kJmol1(42 kJmol1)75 kJmol1。第20讲 考向互

9、动探究 变式题以下变化一定是放热的化学反响的是() AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1 B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1 C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响 D能量变化如图202所示的化学反响 图20-2第20讲 考向互动探究 答案 D 解析 A项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化；B项，该反响的H0，是吸热反响；C项，未告诉断裂化学键吸收的能量，无法判断该反响是吸热反响还是放热反响；D项，反响物的总能量大于生成物的总能量，故该反响为放热反响。 第20讲 考向互动探究 探究考向二热化学方程式 【知识梳理】 1定义：表示参加反响的

10、物质的量和_的关系的化学方程式。 2意义：说明了化学反响中的物质变化和_反响时的能量变化。 如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25 、101 kPa下，_。反响热 完全 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反响生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的热量 第20讲 考向互动探究 3书写要求： (1)要注明反响条件 反响热H和测定条件(温度、压强)有关。因此，书写热化学方程式时要注明H的测定条件。绝大多数的H是在25 、1.01105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 (2)要注明H的符号和单位 H只能写在热化学方程式的右边，单

11、位kJmol1。 假设为放热反响，H为“_； 假设为吸热反响，H为“_。 - + 第20讲 考向互动探究 (3)要注明物质的聚集状态反响物和生成物的聚集状态不同，反响热H就不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地表达出热化学方程式的意义。注明物质的聚集状态时气态用_，液态用_，固态用_，溶液用_。 (4)要注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。g 1 s aq 第20讲 考向互动探究 热化学方程式中的反响热是表示反响物完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，即

12、化学计量数与H成正比。当反响逆向进行时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。如： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 H2(g) Cl2(g)=HCl(g)H2 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H3 那么有：H1_。2H2H3 第20讲 考向互动探究 【要点深化】 1判断热化学方程式正误的“四看法 (1)“一看各物质的聚集状态是否正确； (2)“二看H的“、“是否正确； (3)“三看反响热的单位是否为kJmol1； (4)“四看反响热数值与化学计量数是否对应。 2根据两个热化方程式比较反响热大小时要注意： (1)物质的聚集态及其化学计量数； (2)反响热所带的“、“号均具

13、有化学意义，参与大小比较。第20讲 考向互动探究 第20讲 考向互动探究 答案 B 解析 1 g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量，那么1 mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为：48.40 kJ1145518 kJ，B项正确；A、D项反响热H的数值与化学计量数不对应；C项反响热H的符号错误。 解题技巧 解答此类题目要注意用好判断热化学方程式正误的“四看法。另外还要注意，假设是燃烧热或中和热的热化学方程式，那么要注意前者反响物中可燃物的化学计量数为“1，后者生成物水的化学计量数为“1。 第20讲 考向互动探究 变式题1以下热化学方程式正确的选项是

14、(H的绝对值均正确)() AC2H5OH(l)3O2=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反响热) D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反响热)第20讲 考向互动探究 答案 C 解析 A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反响是放热反响，H应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反响时的状态，D项错误

15、；C正确。 第20讲 考向互动探究 变式题2(1)在25 、101 kPa下，SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反响的热化学方程式是_。 (2)根据图203写出反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的热化学方程式_。 图203 第20讲 考向互动探究 (3)： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 写出TiO2和焦炭、氯气反响生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。第20讲 考向互动探究 答案 (1)SiH4(g)2O2(

16、g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1 (2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol1 (3)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1第20讲 考向互动探究 解析 (1)由反响方程式：SiH42O2 SiO22H2O可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。 (2)H吸收的能量释放的能量419 kJmol1(510 kJmol1)91 kJmol1，该反响的热化学方程式为：CO(g)2H

17、2(g) CH3OH(g)H91 kJmol1。 (3)反响1加反响2可得热化学方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。 第20讲 考向互动探究 例3同温同压下，以下各组热化学方程式中H1H2的是() A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 BS(g)O2(g)=2SO2(g)H1 S(s)O2(g)=2SO2(g)H2 CC(s) O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 H2(g) Cl2(g)=HCl(g)H2第

18、20讲 考向互动探究 答案 C 解析 A项，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B项，气态硫参加反响时比固态硫放出的热量多，那么H1H2；C项，生成CO时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D项，H12H20，即H1H2，所以正确答案为C。 易错解惑 反响热大小的比较中，一定要注意带着正负号比较，不是只比较反响热的绝对值，此题容易无视反响热的正负号而错选。第20讲 考向互动探究 变式题2021常州模拟 以下热化学方程式： (1)H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1 (3)H2(g) O2(g)=H

19、2O(l)H3c kJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1 以下关系式正确的选项是() Aac0Bbd0 C2cb0 D2cd0第20讲 考向互动探究 答案 D 解析 等物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ca0，A项错误；氢气燃烧放热，反响热H0，B、C 项错误；2 mol H2燃烧生成液态水的热效应是1 mol H2燃烧生成液态水的热效应的2倍，D项正确。 第20讲 考向互动探究 探究考向三盖斯定律及反响热的计算 【知识梳理】 盖斯定律 1内容：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是_的，即化学反响的反响热只与反响体系的

20、_有关，而与反响的途径无关。 2应用：间接计算某些反响的反响热。 3举例：如H_。 相同 始态和终态H1H2 第20讲 考向互动探究 【要点深化】 反响热的计算 1依据反响物与生成物的能量计算 HE生成物E反响物。 2依据反响物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H反响物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。 3利用热化学方程式进行计算 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所表达的物质之间、物质与反响热之间的关系直接计算反响热。第20讲 考向互动探究 4利用盖斯定律计算 应用盖斯定律计算常用以下两种方法： (1)热化学方程式相加或相减，如由 C(s)O2(g)=C

21、O2(g)H1； C(s) O2(g)=CO(g)H2； 可得：CO(g) O2(g)=CO2(g)HH1H2 (2)合理设计反响途径 由图可得：HH1H2第20讲 考向互动探究 【特别提醒】 利用盖斯定律计算反响热，要注意以下几点： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反响热数值必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反响热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“、“号随之改变，但数值不变。第20讲 考向互动探究 【典例精析】 例4：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1 CO(g) O2(g)=CO2(g)H28

22、3.0 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 那么4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H_ 答案 1641.0 kJmol1 第20讲 考向互动探究 解析 运用盖斯定律，将第三个反响6第一个反响2第二个反响6，可得目标反响，那么H393.5 kJmol16489.0 kJmol12(283.0 kJmol1)61641.0 kJmol1。 解题技巧 利用盖斯定律进行计算时，无论是“相加还是“相减，都以将无关物质“消去为根本目的。 第20讲 考向互动探究 变式题12021海南化学卷 ：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12

23、Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1那么反响Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为() A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1第20讲 考向互动探究 答案 C 解析 利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H519.4 kJmol1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H259.7 kJmol1，故答案为C。 第20讲 考向互动探究 变式题22021重庆卷 SF6是一种优良的

24、绝缘气体，分子结构中只存在SF键。：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。那么S(s)3F2(g)=SF6(g)的反响热H为() A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol第20讲 考向互动探究 答案 B 解析 1 mol SF6中含有6 mol SF键，1 mol F2中含有1 mol FF键，因此H280 kJ/mol160 kJ/mol3330 kJ/mol61220 kJ/mol。 第20讲 考向互动探究 【备选理由】从题目所考查的内容看

25、，具有较好的训练价值，但作为2021年上海高考题，不适合作为例题或变式题。 1氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 第20讲 备用习题备用习题 有关上述反响的表达正确的选项是() AQ1Q2 B生成物总能量均高于反响物总能量 C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案 D 解析 氯的非金属性强于溴的非金属性，所以与氢气化合放出的热量多，A选项错误。两个反响都是放热反响，生成物的总能量低于反响

26、物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是Q1，C项错。物质在气态时具有的能量高于液态和固态时，故D项正确。 第20讲 备用习题 【备选理由】此题考查了盖斯定律的应用，作为2021的高考题未选用作为例题或变式题。 22021广东卷 在298 K、100 kPa时，： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是() AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2第20讲 备用习题 答案 A 解析 此题考

27、查了盖斯定律的应用。设三个方程式依次为，那么2，所以依据盖斯定律得H12H2H3，所以A选项正确。第20讲 备用习题专题六 图像图表型选择题专题六图像图表型选择题 方法技能总述专题六 方法技能总述 图像是化学理论知识的形象表达，能够很好地考查学生的能力，是高考的热点。图像(尤其是一些实验数据记录用的表格)中包含了大量的信息。阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。这类题目的根本特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。 常见的

28、化学图像题目类型有：某些实验变量之间构成的图像、化学平衡图像、化学反响与能量图像、实验装置图等；图表题目类型有：化学实验数据表、元素位置或参数表、实验操作、现象与结论关系表等。 解答这类题目需要两“会：一会识图，弄清纵横坐标的意义，弄清起点、交叉点、拐点的意义，看清曲线的变化趋势；二会分析，分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等，从而快速解决问题。专题六 方法技能总述专题六 考向互动探究 考向互动探究 类型一化学反响中某些实验变量之间构成的图像 这类题的纵坐标是生成物的物质的量或体积，混合溶液的pH、温度、离子浓度、导电能力等；横坐标是某反

29、响物的体积或物质的量。解答时必须根据反响中生成物与反响物的量的对应关系，分析其曲线的变化趋势或起点、交叉点、拐点含义，再结合选项作出判断。 例12021安徽卷 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如图Z61所示。以下有关说法正确的选项是() Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb点：c(NH )c(NH3H2O)c(Cl) Cc点：c(Cl)c(NH ) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热专题六 考向互动探究 专题六 考向互动探究 图Z6-1 答案 C 解析 pH1

30、4或0时，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，a点7pH14，因此水电离出的c(H)1.01014 molL1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反响，假设未恰好反响，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，在c点pH7，即c(H)c(OH)，故有c(NH )c(Cl)，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反响，放热最多，再加盐酸温度降低只能是参加盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。 专题六 考向互动探究 变式题2021山东卷 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液p

31、H，金属阳离子浓度的变化如图Z62所示。据图分析，以下判断错误的选项是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和专题六 考向互动探究 专题六 考向互动探究 图Z6-2 答案 B 解析 加适量NH4Cl固体，因为NHH2ONH3H2OH，致使溶液的pH减小，故可使溶液由b变到a点，所以B错。A项，从图中可知，当c(Fe3)和c(Cu2)相等时，此时c(Cu2)对应的c1(OH)1109.6 mol/L，Fe3对应的c2(O

32、H)11012.7mol/L，KspFe(OH)3c(Fe3)(11012.7)3，KspCu(OH)2c(Cu2)(1109.6)2，显然KspFe(OH)3K，沉淀要析出。 专题六 考向互动探究 类型二实验装置图 实验装置图的正误判断，是化学学习的一种根本能力，更是高考的一大考点。解答这类题目重在四查：查气体发生装置或主要反响发生装置是否有错；查试剂是否符合实验原理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、平安装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。 专题六 考向互动探究 例22021重庆卷 以下实验装置(固定装置略去)和操作正确的选项是() A别离CC

33、l4和水B酸碱中和滴定 C吸收HCl尾气 D中和热的测定专题六 考向互动探究 图Z6-3 答案 A 解析 A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错。C项，倒置的漏斗应置于液面上，否那么起不了防倒吸的作用，错。D项，温度计应测小烧杯中反响物的温度，错。 专题六 考向互动探究 变式题2021朝阳模拟 以下装置不能完成的实验是()ABCD装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验专题六 考向互动探究 答案 D 解析 食盐水浸过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，故D项错。 专题六 考向互动探究 类型三化学反响过程

34、浓度变化的表格 这类题给出了某化学反响起始、转化、平衡浓度，要求根据所给表格进行分析，推断反响物的化学计量数或计算其他指定化学量等。解答时用三段式法列量，再用公式计算，或应用等效平衡原理判断。专题六 考向互动探究 例32021北京卷 某温度下CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。以下判断不正确的选项是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)mol/L0.0100.0100.020专题六 考向互动探究 A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

35、B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1 D反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢 答案 C专题六 考向互动探究 解析 利用三段式法列量容易计算出甲中CO2的转化率为60%，CO2的平衡浓度为0.004 molL1；乙组相当于增大反响物浓度，平衡向右移动，CO2的转化率增大，故A项正确；丙的起始量均为甲的两倍，相当于甲增大压强，平衡不移动，两平衡等效，CO2的平衡浓度为0.008 molL1，故A、D项正确，C项错误。 专题六 考向互动探究 变式题在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 以下说法错误的选项是() A反响到达平衡时，X的转化率为50% B反响可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反响的平衡常数 物质 XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1专题六 考向互动探究 答案 C 解析 题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的根底计算和根底知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推导