课题名称氧化还原反应

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2、在及对生产、生活和科学研究等方面的影响，并能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 2、知道氧化剂、还原剂的概念，能够找出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，逐步学会用电子转移的观点判断氧化还原反应。（二）教材分析： 本部分内容，是在第一部分学习了氧化还原反应的概念、特征、实质的基础上，将氧化剂和还原剂等概念及对应关系进一步系统明确。首先简单介绍了氧化剂、还原剂的概念以及中学化学中常见的氧化剂和还原剂，最后简单介绍了氧化还原反应在生产、生活中的重要作用，同时也辩证介绍了氧化还原反应给人类带来的危害。（三）学情分析： 学生已经学习了第一课时，知道化合价与电子转移的关系并已知道能

3、判断一个反应是否为氧化还原反应，本节课将着重分析双线桥法和单线桥法，并能够找出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，逐步学会用电子转移的观点判断氧化还原反应。以及氧化还原反应与四类基本反应的关系及物质氧化性、还原性强弱的判断。从而使学生正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系教学目标1、能够正确判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化和被还原物质。2、学会用单线桥表示电子转移。教学重点和难点教学重点：氧化剂、还原剂及其对应产物。教学难点：氧化剂、还原剂及其对应产物。教学准备、教学资源和主要教学方法教学准备：学生课前预习； 教师课前完成备课教案

4、教学资源：课本、同步练习、配套练习、教师用书、网络等；教学方法：讲授法、练习法教学过程 教学环节教学活动导入新课【回顾】判断下列反应是否属于氧化还原反应？若是，则用双线桥法标出其电子的流动方向。1、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 2、2 HgO =2Hg +O2 3、CaO +H2O =CaCO3 4、3 Fe +2O2 =Fe3O4 5、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 目标引领解读目标要点（教师） 齐读目标（学生） 关注学习目标小结板书课堂练习小结板书过渡小结随堂练习课堂小结作业课后反思学习任务安排：学生阅读课本P37的内容，找出氧化剂和还原剂的判断依据。板书1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。练习用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。电子转移的表示方法除了双线桥法之外还有单线桥法。教师精讲单线桥法的要点。练习册P36-37的1.2.3