【化学】浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末考试

1、浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末考试说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应的位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1. 下列粒子对水的电离没有影响的是A. CH3COOHB. C. M-：1s22s22p6 D. 【答案】B2. 下列可逆反应达

2、到平衡后，减压时平衡逆向移动的是A. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B. 2NO(g)N2(g)+O2(g)C. 3O2(g)2O3(g)D. CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)【答案】C3. 下列叙述错误的是A. 铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液B. 电解饱和食盐水，Cl-比OH-更易在阳极失去电子C. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小D. 外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极【答案】A4. 下列叙述正确的是A. 可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子B. 基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道C. 同一周期

3、的两种元素，电负性大者，第一电离能也大D. I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量【答案】B5. 下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是A. 浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应B. 用CaSO4改良土壤的盐碱化C. 用添加NaF的牙膏预防龋齿D. NaHSO4溶液呈酸性【答案】A6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NAB. 1min内NaOH吸收0.1NA个Cl2，则Cl2的反应速率为0.1molL-1min-1C. 室温下，100mLpH=3的柠檬水中H+的数目为10-4

4、NAD. 氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH2(标准状况下)，则外电路通过电子0.4NA【答案】B7. 常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是A. 纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小B. CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COOH是弱酸C. 铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小D. 将CH3COONa溶液小火蒸干，可获得CH3COONa晶体【答案】A8. 室温下，将0.20molL-1HCN溶液和0.10molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。下列关系正确的是Ac(HCN)c(CN-)B. c(Ba2+)c(CN-)C. 2c(HCN)+2c(CN-)=

5、c(Ba2+)D. c(HCN)+c(CN-)=0.20molL-1【答案】B9. 下列说法正确的是A. 强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知金刚石比石墨稳定C. 测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(H)偏小D. 增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加【答案】A10. 室温下，用0.1000molL-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A. 滴定时应选择酚酞作指示剂

6、B反应终点时，c2(H+)+c(H+)c(CH3COOH)=10-14C. 选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小D. 标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大【答案】C11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键HHNHNN键能/(kJmol-1)436391x热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1则x等于A. 1130B. 946C. 691D. 316【答案】B12. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电于总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在

7、不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是A. N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1B. Y元素位于元素周期表的p区C. 原子半径大小顺序：YZXD. W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物【答案】D13. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：t/min036101525n总/mol32.502.352.152.102.082.06下列推断不正确的是A. 015mi

8、n，混合体系的压强逐渐减小B. 010min，v(O2)=0.0425molL-1min-1C. T1K时，SO2的平衡转化率为94%D. T1K时，反应时间最好定为25min【答案】C14. 我国科学家正在研究一种可充电NaZn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确是A. 闭合K1时，装置中的化学能转化为电能B. 闭合K2充电时，a须为电源的负极C. 闭合K1，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa+D. 电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+xZn(OH)42-【答案】C15. 将CO2和H2充入密闭容器中发生反

9、应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是A. 催化剂作用下，反应的活化能最小B. 平衡常数K(T1)K(T4)C. b点v正可能等于v逆D. 催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大【答案】A16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中加入1molX2(g)和1molY2(g)进行反应：2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)，平衡时生成0.6molX2Y。下列说法正确的是A. 混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态B. 将容器体积变为20L，X2Y的平衡浓度变成0.03molL-1C

10、. 平衡时向容器中再加入1molY2，则Y2的转化率增大D. 若升高温度，X2的体积分数增大，则该反应的HOHC. 总反应为4NH3+6NO5N2+6H2OD. 等质量的Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为45【答案】D18. 某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：室温下，相关沉淀物的溶度积常数(Ksp)如表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MnSKsp810-16410-32410-14410-13下列说法不正确的是A. 通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量B. Mn2+的3d能级处于半充满状态，故

11、不易被氧化C. 试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格D. Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS【答案】D19. 室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。A. 曲线表示pc(C2O)随pH的变化B. H2C2O4的pKa1=3.82C. b点对应的pH约为2.54D. 1.25pHKsp(AgBr) C验证Na2CO3溶液中存在水解平衡取2mLNa2CO3溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量

12、CaCl2溶液如果溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡D相同温度下，比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH如果通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强A. AB. BC. CD. D【答案】C二、非选择题(共4小题，共50分)21. 氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s) +12HCl(g)。请回答：（1）基态N原子的价电子轨道式为_。（2）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负

13、性：Si_H(选填“”)。（3）元素第一电离能：Si_N(选填“”)。（4）基态Cl原子的核外电子运动状态有_种。（5）Si4与Cl具有相同的电子构型，r(Si4)大于r(Cl)，原因是_。（6）锗(Ge与Si是同一主族的元素。Ge的最高价氯化物分子式是_。Ge元素可能的性质或应用有_(填序号)。A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料 D其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物【答案】（1）（2）（3）（4）17（5）电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小（6） . GeCl4 . CD22. 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回

14、答：（1）已知二甲醚(CH3OCH3，常温下呈气态)，H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_。利用二甲醚制取H2，总反应为CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol，则总反应的H=_。总反应能自发进行的条件是_(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）二甲醚制H2的总反应分两步完成：二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) 活化能Ea1甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 活化能Ea2已知Ea

15、1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按13投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图_。（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为_。【答案】（1） . CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1455kJ/mol . 129kJ/mol . 高温（2）（3）CH3OCH3+6-12e-=8CO2+3H2O23. 氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工产品。请回答：（1）室温下，0.1molL-1的NH4Cl溶液pH=5。NH4Cl溶液呈酸性的原因是_

16、(用离子方程式表示)，10-510-9=_(用微粒符号式表示)。.NH4Cl作氮肥会导致土壤酸化及Cl-含量超标，前景越来越差。化工专家提出用MgO将NH4Cl转化为附加值更高的NH3和HCl。（2）有研究认为转化过程分两步完成，原理如下：水化：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s)蒸氨：Mg(OH)2(s)+2NH(aq)=Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)已知Kb(NH3H2O)=210-5，KspMg(OH)2=510-12，。“装氨”反应的平衡常数K=_。加热有利于提高蒸氨率，原因是_。（3）最新研究发现，MgO比Mg(OH)2更有利于蒸氨，结果如图所示：“蒸氨率”测定

17、：加热混合物，蒸出的NH3用过量H2SO4吸收，稀释吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是_(填字母)。a盛装NaOH标准溶液b用NaOH标准溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是_(填字母)。a滴定终点时俯视读数b锥形瓶用稀释后的吸收液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡d定容250mL吸收液时，有少量溶液溅出研究者认为：前30min，由于MgO表面存在：MgO(s)+H2O(l)Mg(OH)+(s)+OH(aq)，比Mg(OH)2固体产生了更多OH，提高了“蒸氨率”。请设计

18、实验证明：_。（4）煅烧副产物MgCl26H2O实现MgO再生，其反应方程式为_。【答案】（1） . NH+ H2O NH3H2O+ OH . c（Cl）c（NH）（2） . 0.0125 . 加热，NH3H2O受热分解，平衡向正反应方向移动（3） . dbaec . ad . 用pH计分别测定MgO表面和Mg(OH)2表面溶液的pH（4）MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O24. K2Cr2O7是实验室中重要的试剂。请回答：（1）基态Cr原子的核外电子排布式为_。（2）CrO(黄色)和Cr2O(橙色)在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的转化反应_。随着溶液pH降低，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。加水稀释Na2CrO4溶液，下列说法正确的是_(选填序号)。A.c(CrO)+2c(Cr2O)=c(Na+) B.比值逐渐增大C.溶液中所有离子的浓度均减小 D.平衡常数K保持不变（3）Cr3+、双氧水与Pb2+作用可合成颜料铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率影响如图所示.温度超过70时，Cr3+转化率下降的原因是_。（4）控制Na2CrO4初始浓度为1.0molL-1，测定在室温下c(Cr2O)随c(H+)的等温变化曲线、在H+恒定下c(Cr2O)随温度T的等pH变