元素周期表及元素周期律试题

1、. 元素周期表与元素周期律 一、选择题1金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有生物金属之称以下有关eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti 的说法中正确的选项是 ()A.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的质量数一样，互称为同位素B.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的质子数一样，互称同位素C.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的质子数一样，是同一种核素D.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti核外电子数一样，中子数不同，不能互称为同位素解析：同

2、位素的质子数和电子数相等，核外电子排布一样，中子数和质量数不相等.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.答案：B2正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是()AH、D、T互为同素异形体B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的构造示意图为 解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误答案：D3以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 ()热稳定性：CH4NH3H2O复原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原

3、子半径：NaMgOAB C D解析：热稳定性顺序为：CH4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4.答案：B4短周期元素*、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，以下说确的是 ()A*、Y、Z三种元素中，*的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价D*的单质的熔点比Z的低解析：因为*、Y、Z都是短周期元素，可推出*为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确答案：D5元素*、Y、Z原子序数之和为36，*、Y在同一周期，*与Z2具有一样的核外电子层构造以下推测不正确

4、的选项是 ()A同周期元素中*的金属性最强B原子半径*Y，离子半径*Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：*是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)*(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径*Y，但*(Na)与Z2(O2)电子层构造一样，离子半径*Z2.应选B.答案：B6*、Y是元素周期表A族中的两种元素以下表达中能说明*的非金属性比Y强的是 A*原子的电子层数比Y原子的电子层数多B*的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C*的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将*从Na*的溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，

5、非金属性减弱，A错误因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比拟元素的非金属性强弱，B错误非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确D项说明，Y比*的非金属性强，D错误答案：C 7*、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大*的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，*和Z在同一主族以下表达不正确的选项是 A原子半径：YZB*元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出*、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：AlSO(即YZ*)；O3可用于消毒

6、杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物答案：D8面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议低碳生活方式降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园以下说确的是ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比拟经济的减碳方案C16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：碳的原子半径大于氧原子半径，应选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16OC18O和16OC16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误答案：D9

7、短周期元素*、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.*与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是*原子层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍以下说确的是 A*的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D*和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：由题意知*为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH；MgO是离子化合物；2H2SO2=2S2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；*的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应

8、的水化物为H2SO4(强酸)答案：B10以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的复原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，复原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确答案：A11*、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造一样，以下说确的是 A由m*a与nYb，得man

9、bB*2的复原性一定大于YC*、Y一定不是同周期元素D假设*的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性Hm*一定大于HnY解析：二者简单离子的电子层构造一样，说明两离子的核外电子数相等，假设离子符号分别为m*a与nYb，则有manb，A错误；假设二者分别为*2、Y，说明*、Y为同周期的非金属元素，且*在A族、Y在A族，Y比*的非金属性强，则复原性*2Y，B正确，由B项分析可知，*、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；假设*的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明*与Y是同一周期的非金属元素，且*的原子序数小于Y，则Y的非金属性比*强，氢化物稳定性为HnY大于Hm*，D错

10、误答案：B12由短周期元素构成的*离子化合物*中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关*的以下说法中正确的选项是 ()A*中阳离子和阴离子个数不一定相等B*中一定有离子键，一定不含共价键C假设*只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D*中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键选项C，假设*只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族选项D，在Na2O中，r(Na)r(O2)答案：A13核电荷数小于18的*元素*，其原子核外电子层数为a，最

11、外层电子数为(2a1)以下有关元素*的说法中，不正确的选项是 ()A元素*的原子核质子数为(2a21)B元素*形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C元素*形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数)D由元素*形成的*些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：假设a1，则最外层电子数为3，此元素不存在；假设a2，则*为氮元素；假设a3，则*为氯元素逐项分析，*为Cl时，Cl的最外层电子数不满足2n2.答案：C14A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项是()A原子序数：abcdB离子半径：

12、A(n1)BnC(n1)DnC离子复原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD.单质复原性：BA，单质氧化性：DCD单质复原性：BA，单质氧化性：DC解析：A、B、C、D的简单离子具有一样的电子层构造，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n1)BnDnC(n1)，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有复原性，C项错误答案：D15短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，以下说确的 AA元素位

13、于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有一样的电子层构造CC离子具有很强的复原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的复原性；D项，B、C可形成NaF.答案：B16以下说法不正确的选项是 ()A元素周期表中，除第一和第七周期外第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BS

14、iCl4、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子稳定构造CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确答案：C二、非选择题17下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表*一元素 (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反响产生的气体在标准状况下的体积为_(2)写出B的最高价氧化物的电子式_(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发

15、生如以下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_；K的溶液与B的*种氧化物反响的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_解析：(1)由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na2H2O=2NaOHH2，则1 mol Na完全反响产生0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L.(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为(3)G既可与NaOH溶液反响，又能与Cl2反响，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3.答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)

16、3NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3AlN18根据下表信息答复以下问题：局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价2326，2元素EFGH原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合价2117，1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反响的离子方程式是_(3)实验室中制取H单质反响的化学方程式是_(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反响式为_解析：根据各元素的化合价可推知：

17、A、C是A族元素，D、E是A族元素，F、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反响，而Mg不反响，故Al作负极答案：(1)离子键和共价键(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HCleq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O(4)Al3e4OH=AlOeq oal(,2)2H2O19*、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，*原子的电子层数

18、与它的核外电子总数一样，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物则：(1)*是_，Y是_，Z是_(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式是_(3)由*、Y、Z中的两种元素组成，且与*2Z分子具有一样电子数的两种离子是_和_(4)*、Y、Z可以形成一种盐，此盐中*、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是_解析：由题意可知，*为氢元素、Z为氧元素Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素由Y和Z的质量比为720，可知N与O原子个数比为eq f(7,14)eq f(20,16)25，所以此化合物的化学式是N2O5.与

19、H2O电子数一样的离子，可以是NHeq oal(,4)、OH、H3O或NHeq oal(,2)等由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为423，该盐为NH4NO3.答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHeq oal(,4)(或NHeq oal(,2)OH(或H3O)(4)NH4NO3 20现有局部短周期元素的性质或原子构造如下表：元素元素性质或原子构造TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍*最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价完成以下问题：(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素*的一种同位素可测定文物年代，这

20、种同位素的符号是_(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式_(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，以下表述中能证明这a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响(5)T、*、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)解析：根据题目中T、*的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，*为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为氯(4)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于

21、比拟其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反响，说明Cl2和S均既有氧化性又有复原性，不能说明Cl的非金属性比S强(5)元素的非金属性：ClSC，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3.答案：(1)三A(2)14C(3) (4)Clb(5)HClO4H2SO4H2CO321元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，以下图是元素周期表的一局部：(1)阴影局部元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填、或)(2)

22、根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，则根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反响的离子方程式为：_.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为生命元素的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 ()A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子构造与二氧化碳分子构造相似，所有原子的最外层都满足8电子构造用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_.解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而

23、氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反响产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水(4)根据R元素的原子构造(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒(5)COS分子构造与CO2分子构造相似，据此可知COS的构造式为O=C=S.答案：(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)(4)C(5) 22A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既

24、有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _，乙与甲的水溶液反响的离子方程式为_(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反响产生无色无味的气体，该反响的化学方程式为_(3)神舟七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反响为_，电极反响产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池转移的电子数约为_ NA.(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数一样，是神舟七号飞船发射时使用的

25、高能燃料之一，构造分析发现该分子构造中只有单键，与氨相似，则戊的构造式为_，1 mol戊与过量盐酸反响的离子方程式是_，戊在氧化复原反响中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作复原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反响的热化学方程式_.解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子粒子，而E为18电子粒子(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的

26、化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al(OH)3，A为OH，B为Na，C为Al3，C元素在周期表中的位置为第三周期第A族，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子反响方程式为Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O.(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反响产生无色无味的气体O2，该反响的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2.(3)H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反响为：2H24OH4e=4H2O，当生成1.8 L饮用水时，电池转移的电子数约为：eq f(

27、1 800 g,18 g/mol)2NA200NA.(4)n(N)n(H)12，且是18电子粒子，故戊为N2H4；因为其分子构造中只有单键，与氨相似， 则戊的构造式为 ，它与盐酸的反响类似于NH3与盐酸的反响，故1 mol戊与过量盐酸反响的离子方程式为：N2H42H=N2Heq oal(2,6).戊在氧化复原反响中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作复原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反响放出的热量为eq f(375 kJ,8 g)32 g1 500 kJ，故该反响的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g

28、)4H2O(g)H1 500 kJ/mol.答案：(1)第三周期第A族Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2H24OH4e=4H2O200(4) N2H42H=N2Heq oal(2,6)戊中氮元素的化合价为2价，既可以升高，又可以降低N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol一、选择题1、2012新课标短周期元素W、*、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与*、Y、Z原子的核外层电子数一样。*的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的

29、单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上表达，以下说法中正确的选项是 A上述四种元素的原子半径大小为W * Y QB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性5、2012 短周期元素*、Y、Z、W的原子序数依次增大，* 原子的最外层电子数是其层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与*属于同一主族。以下表达正确的选项是 A 元素* 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物Y*、Z*2、W*3 中化学键的类型一样D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW r*6、201233As、35Br位于同一周期，以下关系正确的选项是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC复原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47、2012元素周期表中铋元素的数据见右图，以下说确的是 ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子 DBi原子最外层有5个能量一样的电子8、201210Be和9Be ( )A是同一种原子 B具有一样的中子数C具有一样的化学性质 D具有恒定的丰度9、2012研究说明26Al可以衰变为26Mg，可以比拟这两种元素金属性